甘肃省兰州一中2014届高三上学期期末考试化学试题 Wor

甘肃省兰州一中2014届高三上学期期末考试化学试卷一．选择题
3．（3分）某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）
①可以燃烧；②能跟Na反应；③能发生银镜反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
=0.1mol
6．（3分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
．水电离出的氢离子浓度：a＞b
盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1
=
=
7．（3分）已知Ksp（AgCl）=1.78×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10﹣12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中2﹣﹣3﹣
二．解答题
8．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式
．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O=OH﹣+HCO3﹣．A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．
A
，
；
9．（15分）运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=﹣134kJ•mol﹣1．
（2）工业生产中用CO可以合成甲醇
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），△H=﹣90.1kJ•mol﹣1在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（）2（mol•L﹣1）﹣2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式SO2+2H2O ﹣2e﹣=4H++SO42﹣．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如下图所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．（4）工业生产中用氨水吸收SO2若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3﹣，所得溶液呈酸性．
K==
10．（14分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．
（1）气体发生装置A产生的气体是SO2．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（选填一个序号）的试管内，再加入③或④（选填一个序号）试剂，实验现象是：溶液呈血红色或紫色．
Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（选填一个序号）的试管内，实验现象是：红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色．
（3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L﹣1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10﹣2mol 电子，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
元素在氧化产物中的化合价为
11．（15分）（2014•黄浦区二模）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产磷铵流程如下：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有铁架台（含铁圈）、滤纸；在实验室中操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶水部分不写）．（4）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管．
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC．（选填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
12．（15分）化学﹣选修3 物质结构与性质
有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1（a）＜I1（c）＜I1（b）且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+与ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29．请回答下列问题．（如需表示具体元素请用相应的元素符号）
（1）写出bc2+的电子式，基态f原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因是两种分子都是极性分子，分子之间都能形成氢键．
（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式KO2．
（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为原子晶体，其硬度超过金刚石的原因是C﹣N键的键长小于C﹣C键，键能大于C﹣C键．
②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为sp3杂化．
，基态
故答案为：；
13．（15分）化学﹣选修5有机化学基础
已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．
②加热条件下新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色．
③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104．
④B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）C E中含有的官能团名称分别为碳碳双键；羟基，
（2）H 的结构简式为．
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是①⑥⑨．
（4）写出反应⑥的化学方程式
．
（5）写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式
．
（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分
异构体有6种．
为
，故
，为，为，据此解答．
为
，则
，为，
为，
，含有碳碳双键，为
，故答案为：
；
故答案为：
为。