人教高一化学必修2-析流程习原理

析流程习原理
海水中含有H、O、Cl、Na、K、Mg、Br、I等80多种元素，是一个亟待开发的巨大化学资源宝库。

元素总储量大，但元素富集程度很低。

人类除了从海水中获得食盐外，还可以从海水中提取得到镁、溴、碘及其化工产品。

1．海水提镁
流程如下：
向富集后的高浓度海水中加入适量熟石灰，充分反应并过滤得到Mg(OH)2沉淀，该沉淀与盐酸作用得到MgCl2溶液，MgCl2溶液在HCl气氛下（能抑制MgCl2溶液的水解）加热得到无水MgCl2固体，熔融电解即可得到金属镁。

相关化学方程式：CaCO3高温
CaO+CO2↑
CaO+H2O ==C a（O H）2↓
MgCl2+Ca（OH）2 == CaCl2+Mg（OH）2↓Mg（OH）2+2HCl == MgCl2+2H2O
MgCl2通电
Mg+Cl2↑
2．海水提溴
流程如下：
原理：①用蒸馏法将海水浓缩。

用硫酸将浓缩的海水酸化。

②向酸化的海水中通入适量的氯气，使Br-转化为单质Br2，即2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl。

③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有SO2吸收剂的吸收塔内以达到富集溴的目的，即Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr。

④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2。

再用萃取剂萃取吸收塔内溶液中的溴单质。

3．验证海带中含碘
（1）实验原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。

如用H2O2作氧化剂，反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O。

（2）实验步骤：
①称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗，有I-）。

将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。

用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。

②将海带灰转移至烧杯中，并加入约10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2~3 min，过滤。

③向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，溶液无明显变化；再取少量上
述滤液，加几滴淀粉溶液，溶液会变成蓝色，这是H2O2将滤液中的I-氧化生成单质碘的缘故，淀粉遇碘单质而显蓝色。

（3）该实验说明海带中含有I-。