流程图推断题(学生用)

题型3 金属的冶炼、化工废液的处理
C＋ O2
点燃
C＋CO2
2CuO + C
高温
CO2 2CO
高温
2C＋O2
点燃
2CO
高温
2CO＋O2
点燃
2CO2
2Cu + CO2
2Fe2O3 + 3C
CO＋CuO 3CO ＋ Fe2O3
△
4Fe + 3CO2
Cu＋CO2
高温
2Fe + 3CO2
2Cu + O2 = 2CuO H2＋CuO Cu＋H2O
例5.（龙岩）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分 工艺流程简图。
（1）试剂I和操作Y的名称分别为________、___________。 （2）硫酸与氧化铁的反应为 ____________ ______________________。 （3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸 发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 _______________________。 （4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的 方程式为 ___________ 。
提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的 石灰石资源考虑)，试剂B选用 。电解无水MgCl2的过程 中 能转化为 能。 (4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢 钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程 式：① ； ② 。
例5.（青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含 有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、 Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、 氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸， 得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用 的示意图：
根据下表中物质的沸点判断要将产物nh水蒸气净化焦炭氮气氢气nh液态压缩催化剂高温高压题型6侯氏制碱工艺在饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐水再向其中通入二氧化碳在溶液中就有了大量的钠离子铵根离子氯离子和碳酸氢根离子其中nahco溶解度最小所以析出其余产品处理后可作肥料或循环使用
2014年中考专题复习
中考化学化工流程图试题例析
BaCl2 NaOH Na2CO3 粗 溶解 溶液 溶液 溶液 过滤 盐 ① ⑤ ② ③ ④
海水
沉淀
苦 卤
石 灰 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2 溶液 乳
盐酸 蒸发、结晶 精盐 滤液 烘干 ⑥ Mg 通电 一定条件 MgCl2 Cl2
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙）， 石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 _________________________________________。 （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以 颠倒 _，理由是___________________________________； （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的 是_____________________________________。
例3.(安徽)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒 盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊 用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
生 煅烧 贝壳 石 A （CaCO3） 灰 石 灰 加卤水 操作a （含MgCl2） 乳
滤渣 Mg(OH)2
纳米 MgO
滤液
(1)海水晒盐是 (填“物理”或“化学”)变 化，包含蒸发、 _________等过程。 (2)写出食盐的一种用途：____________。 (3)A步骤反应的化学方程式是 。 (4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 _______________。
例2.（淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不 参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所 示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题． 水 贝 高温 壳
纯碱溶液 固体A 操作I
固体B 蒸发结晶 固体C 溶液
气体
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式 是 ； （2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 、 玻璃棒； （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅 拌，其目的是 ；
例3.（天津）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计 加稀 了以下提纯方案： 滤液B 溶液
粗盐 加足量水 溶解 样品 加过量试剂a 过滤 加过量试剂b 滤液A 过滤 盐酸
沉淀Y
请回答下列问题： 沉淀B （1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除 去粗盐中的 。 （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外， 还需要用到的仪器是 。 （3）滤液B中所含的溶质为 。 （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象 为 时，应停止滴 加，如果滴加的稀盐酸过量，对 最 后得到的精盐晶体的成分（填“有”或“没有） 影响。 （5）操作C的名称为 。 （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和 氯气，写出反应的化学方程式 。
NaCl 滤液 样品 操作Ⅰ
蒸馏水
过量NaOH
过滤
滤液
试剂 A 过滤
沉淀
滤液 NaCl 蒸发结晶 固体
试剂 B
根据流程图回答： （1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 沉淀是 ； （2）写出NaOH与杂质反应的 化学方程式 （3）加入试剂B的目的是 （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
，
； ；
.
例2（梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工 艺流程如下图所示：
固体C
足量稀 硫酸
固体D
滤液B
。 。 。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 ＞ （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废 液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。
例4.(常州)联合钢铁工业的基本生产A 的名称： ； (2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的 化学方程式 ； (3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的 原因是： ； (4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品 袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？ 请你简述方法和现象 。
海帆教育化学组
1.海水晒盐的方法：蒸发溶剂 2.海水晒盐的原理 ：NaCl溶解度受温度的影响较小 3.粗盐提纯：
操作步骤 （1）溶解 （2）过滤 仪器 烧杯、玻璃 棒 烧杯、玻璃棒、 漏斗、铁架台 （3）蒸发 酒精灯、蒸发皿、 搅拌，防止局部温度过高 玻璃棒的作用 加快溶解 引流
题型1 海水资源的利用
加入过量的 加入过量的 操作 粗盐水 Ca(OH)2溶液 Na2CO3溶液 a （含MgCl2和 CaCl2） ① ② ③
Mg(OH)2沉淀 和CaCO3沉淀
加入适量 的盐酸 滤液 精盐水 ④
（1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步 骤①反应 化学方程式为 。 （2）步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目 的是除去滤液中的Na2CO3和 。 （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还 含有 . 。
高温 CaCO3 ＝ CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
玻璃棒、铁架台
注1：过滤时要注意一贴二低三靠
造成液滴飞溅
注2：蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热继续蒸发
3.如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）
过量 过量 过量 BaCl2 NaOH Na2CO3 溶液 过滤 粗 溶解 溶液 溶液 ② ③ ④ ⑤ 盐 ① 沉淀 盐酸 蒸发、结晶 精盐 滤液 ⑥ 烘干
Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu
例1（福州）竖炉冶铁工艺流程如图所示．
回答下列问题： （1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ， 冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”） （2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 （写一个） 。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质 是 。
例2.（广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化 铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
题型2 石灰石工业 石灰石工业涉及的化学反应主要有
高温 CaCO3 ＝ CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
例1 （广东）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图。
生 +X 石 灰 纯碱
过量 A 反 澄清 应 操作① +X 池
滤液B
操作②
结晶
固体烧碱
滤渣
洗涤、过滤
废泥 滤液C
请回答下列问题： （1）X的化学式为 。 （2）生石灰可以由 （填名称） 高温煅烧而得，其反应的化学方程式为 。 （3）操作②的名称是 ；结晶得到的固体烧碱中可能含有 少量的 （写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不 慎将碱液沾到皮肤上，可用 溶液。 （4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防 止 。
例6. (2010 年广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。 以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
途径I 废 混 单 O2加热 黑色 试剂X CuSO4 足量试剂 X 操作 a 铜 合 溶液 质 ② 固体 ③ ① 料 物 A B
途径II④
硫酸 铜晶 体
(1)B 的化学式为________，操作 a 的名称是________。 (2)②的反应基本类型为____________；反应①、③的化学 方 程 式 分 别 为 ①__________________________ ； ③ 。 △ (3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从 环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有： 和____________________________。
例3.（滨州)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、 FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了 如下实验方案：
滤液A
废液 过量锌粉 过滤① 蒸发至 干② 磁铁 ③
ZnSO4
固体B
固体A (Fe Cu Zn)
过滤④ 试回答： (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程 ： (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法 是
过量试剂A
过量铁粉 过量硫酸 混合粉末 反应① 过滤 滤液Ⅰ 反应② 滤渣Ⅰ 过滤 滤渣Ⅱ 反应③ 滤液Ⅱ 过滤 铜
(1)写出下列反应的化学方程式： 反应①：_____________________________________________________ ； 反应②：___________________________________________________ 。 (2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制40g 24.5％的硫酸，需 ________g 98％的硫酸和_______g水。 (3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入 _____中(填仪器名称)，然后 (填操作名称)， 使反应充分进行。 (4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。 (5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议 是(提出一条即可)__________________________________。
操 作 C 精盐晶体
例4.（烟台）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分 丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。 (2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然 后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量 的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO溶液；⑤加 过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。 (3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：
注1： 除Na2SO4----- BaCl2溶液
除MgCl2----NaOH溶液
除CaCl2----- Na2CO3溶液
注2：（1）加盐酸之前必须过滤；
（2）碳酸钠溶液必须加在BaCl2溶液之后。
例1 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食 盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：