云南省高一上学期化学期中考试试卷

云南省高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·南宁期末) 列实验操作能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
A . ②④
B . ①②④
C . ①③⑤
D . ②③⑤
3. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（）
A . 道尔顿
B . 卢瑟福
C . 汤姆生
D . 玻尔
4. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）
A . 硝基苯和水
B . 苯和溴苯
C . 酒精和乙醚
D . 溴乙烷和汽油
5. （2分） (2017高一下·海南期末) 关于 16O，说法正确的是（）
A . 质子数为16
B . 最外层电子数为8
C . 与16N互为同位素
D . 属于第二周期第VIA族元素
6. （2分）(2018·防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）
A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维
C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
7. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A . 溶液是电中性的，胶体是带电的
B . 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动也是有规律，即布朗运动
D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
8. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
9. （2分）(2020·安徽模拟) 2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中，下列有关说法错误的是（）
A . Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒
B . 医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用
C . NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂
D . 蛋白质受热易变性，采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒
10. （2分）化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是（）
A . 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯
B . 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金
C . 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
D . 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
11. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列电离方程式中，不正确的是（）
A . HCl═H++Cl﹣
B . NH3•H2O═NH4++OH﹣
C . CaCl2=Ca2++2Cl﹣
D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
12. （2分）(2020·北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 过氧化钠的电子式是
B . 乙烷的结构式是
C . 氯原子的结构示意图是
D . 中子数为7的碳原子是
13. （2分）(2019·定远模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NA
B . 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NA
C . 58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子
D . 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA
14. （2分） (2019高二下·吉林期末) 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）
A . 1 mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol/L
B . 1 mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA
C . 在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA
D . 28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA
15. （2分） (2018高一上·白城月考) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反
应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

下列说法正确的是（）
A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D . FeS2只作还原剂
16. （2分） (2016高一上·荆州期中) 达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列关于化学反应的说法正确的是（）
A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应
B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂
D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应
18. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）
A . 分子数之比是1：1
B . 原子个数比是3：2
C . 质子数比是12：11
D . 密度之比是1：1
19. （2分） (2016高一上·温州期中) 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）
A . 溶解度
B . 物质的量浓度
C . 质量分数
D . 摩尔质量
20. （2分） (2018高一上·江津月考) 用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL 1mol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（）
A . ④③⑦⑤⑥
B . ②⑤⑦⑥
C . ①③⑤⑥⑦
D . ②⑥③⑦⑤⑥
二、填空题 (共4题；共25分)
21. （3分） (2018高一上·台州月考) 现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③液态HC1 ④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰。

（1）上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。

（2）上述物质中，属于非电解质的是________。

（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是________。

22. （7分） (2019高二上·渭南月考) 氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强，性质稳定，请回答
（1）氢氧燃料电量的转化形式是________,在导线中电了的流动方向为________（用a，b表示）
（2）负极反应式为________
（3）该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：
I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是________,反应II中的氧化剂是________
②由LiH与H2O作用,放出224L（标准状况）H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积（标准状况）为________L
23. （8分） (2018高三上·岳阳月考) 用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

A . 延长浸取时间
B . 将辉铜矿粉碎
C . 充分搅拌
D . 适当增加硫酸浓度
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2 ，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：________。

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是________。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3 ，则加入的试剂A可以是________（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

（5）“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为________。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（填化学式）。

24. （7分）根据要求填空：
（1）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为________．也可以利用反应
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．
若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为________．
（2）装置B的作用是________．
（3）装置E的作用是________．E中的试剂可选________．
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 B．澄清石灰水 D．水
（4）某同学通过下列两种方式制取氯气：
①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；
②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是．
A . ①多
B . ②多
C . 一样多
D . 不确定．
三、计算题 (共1题；共2分)
25. （2分） (2018高一上·榆林期中) 取4.6克的钠投入水中，完全反应后问：
（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升________？
（2）生成的溶质的质量是多少________？
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、考点：
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答案：20-1、
考点：
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二、填空题 (共4题；共25分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
考点：
解析：
答案：22-1、答案：22-2、
答案：22-3、考点：
解析：。