2024届福建省厦门市海沧中学化学高一下期末教学质量检测试题含解析

2024届福建省厦门市海沧中学化学高一下期末教学质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是
A．乙烯与溴水—加成反应B．苯与浓硝酸—取代反应
C．乙醇与钠—置换反应D．乙醇的燃烧—化合反应
2、下列判断错误的是（）
A．Na2O2——有离子键和共价键B．HCl气体溶于水——共价键被破坏
C．NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D．氢氧化钠熔化——离子键和共价键均被破坏
3、关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是
A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成
C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物
4、关于溶液的叙述正确的是
A．加入盐酸，抑制水解B．升温，抑制水解
C．浓度越大，水解程度越大D．将溶液蒸干可得固体
5、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
6、下列仪器能直接用酒精灯加热的是
①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚
A．②③④⑥⑦B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．②④⑦
7、下列物质中，属于共价化合物的是
A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CaO
8、下列实验操作不当的是（）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴
9、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N A
B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D．N A个氢分子所占有的体积一定为22.4 L
10、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）
A．R的最高正化合价是+5
B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
11、四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法错误的是（）
A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
B．原子半径Z<M
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
12、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．CaCl2B．KOH C．H2O D．N2
13、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。

下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
14、下列元素中最高正化合价为+7价的是( )
A．Cl B．H C．N D．He
15、有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。

下列关于该电池的说法错误的是
A．锌电极为负极，发生氧化反应
B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C．铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu
D．电解质溶液中的SO42－向锌电极移动
16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d. e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．原子半径: W<X<Y<Z
B．简单气态氢化物的热稳定性: X>Y
C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D．a 一定由W、X两种元素组成
17、从海带中提取碘单质，工艺流程如下。

下列关于海带制碘的说法错误的是
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液
A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行
B．沸水浸泡的目的是使I—充分浸出
C．由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
18、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）
A．2 B．5 C．9 D．12
19、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。

已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。

下列
说法不正确
．．．的是( )
A．X元素有多种核素
B．X与Y可形成YX3型共价化合物
C．Y元素的电负性一定小于Z元素
D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应
20、下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2
C．H2O、Na2O、CO2D．CaCl2、NaOH、H2O
21、下列有关实验的操作正确的是
实验操作
A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热
B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集
C 检验非金属性Cl>C 在Na2SiO3溶液中加入足量HCl
取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润D 检验某溶液中是否有NH4+
的红色石蕊试纸检验
A．A B．B C．C D．D
22、某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是
t/min 0 5 10 15 20
c(NH3)/(mol·L-1) 0 1.00 1.60 1.80 1.80 A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1
B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1
C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1
D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0
二、非选择题(共84分)
23、（14分）甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系，烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的
主要成分。

请回答：
(1)E分子含有的官能团名称是______。

(2)B的分子式是______，反应③的反应类型是______。

(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是______。

(4)写出D与F反应的化学方程式______。

(5)下列说法正确的是______。

A．若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯，则其原子利用率达到100%
B．等物质的量E和C完全燃烧，消耗的氧气量相同。

C．工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。

D．可以通过先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D
24、（12分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F
的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（用元素符
．．．．．填空回答以下问题）
．．．号或化学式
（1）B为________，D为________，E为________。

（2）C元素在周期表中的位置________。

（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。

（4）F原子结构示意图为________。

（5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。

（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。

（填化学式）
（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。

（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。

25、（12分）将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

该实验是一种“碘钟实验”。

某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

（资料）
该“碘钟实验”的总反应：H 2O 2 +2S 2O 32-+2H +=S 4O 62-+2H 2O 反应分两步进行：
反应A ：H 2O 2+2I -+2H ＋
=I 2+2H 2O
反应B ：……
(1)反应B 的离子方程式是______。

对于总反应，I -的作用相当于______。

(2)为证明反应A 、B 的存在，进行实验Ⅰ。

a.向酸化的H 2O 2溶液中加入试剂X 的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na 2S 2O 3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X 是______。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L ）
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min 、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x 、y 、z 所对应的数值分别是______。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L ）
实验过程中，溶液始终．．
无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A 与反应B 速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。

26、（10分）亚硝酸钠(NaNO 2)是一种常见的食品添加剂。

某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO 2并对其性质作如下探究(A 中加热装置已略去)。

查阅资料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

(1)装置中仪器a的名称为____________。

A中反应的化学方程式_____________。

(2)装置B中观察到的主要现象______________。

(3)装置C中盛放的试剂是______________。

(4)装置E的作用是______________。

(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。

(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。

27、（12分）按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸．一般状况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入_____（填序号，下同），再加入_____，最后加入③．
（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_____．
（3）试管B中盛放的试剂是_____；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____．试管B 中的导管末端不伸入液面下方的目的是_____．
（4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：_____．
（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是_____．
28、（14分）当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝______________。

（3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0
kJ/mol。

NO分子中化学键的键能为_____。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________。

29、（10分）下面为元素周期表的一部分,根据元素① ~⑧在表中的位置回答下列问题｡
（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________｡
（2）用电子式表示元素⑤､⑧形成化合物的过程_____________｡
（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________｡
（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________｡
（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是
CH3CH2CH2CH2CH3､___________､___________｡
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】分析：A.有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应；
B. 有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；
C. 一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应；
D. 两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应。

详解：A. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，A正确；
B. 苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，B正确；
C. 乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，C正确；
D. 乙醇的燃烧是乙醇和氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳和水，不是化合反应，D错误。

答案选D。

2、D
【解题分析】分析：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；
B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离；
C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离；
D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。

详解：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以Na2O2既有离子键又有共价键，A正确；
B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离，所以H-Cl共价键被破坏，B正确；
C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C正确；
D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D错误。

答案选D。

3、C
【解题分析】A．S单质在通常状况下是固体，其余元素单质在通常状况下是气体，故A错误；B．臭氧为三原子分子，硫有S8等单质，所以其单质不一定是双原子分子，故B错误；C．其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应，如：
铁等金属能在氯气中燃烧，铁、铜能和S反应，故C正确；D．O、N元素有多种氢化物，有O元素氢化物有水、双氧水，N元素氢化物有氨气、肼，故D错误；故选C。

4、A
【解题分析】
氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。

【题目详解】
根据上述分析可知：
A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制水解，A项正确；
B. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B项错误；
C. 根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，水解程度越小，C项错误；
D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误；
答案选A。

【题目点拨】
D项是易错点，也是常考点。

溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况：
1、溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质：若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物；若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体；
2、溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫酸钠，则最终得到硫酸钠；
3、溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。

学生要理解并识记蒸干过程可能发生的变化。

5、B
【解题分析】
勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

【题目详解】
A.加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，A错误；
B.因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，B正确；
C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2O HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，C错误；
D.通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，D错误；
故选B。

6、C
【解题分析】
实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶、量筒等，答案选C。

点睛：本题考查直接加热的仪器及使用方法。

实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、坩埚、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。

7、B
【解题分析】NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物。

故选B。

点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：①含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。

8、B
【解题分析】A.稀硫酸和锌反应过程中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成原电池，可以加快反应速率，故正确；B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的杂质，故错误；C.钠的焰色反应为黄色，用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，故正确；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正确。

故选B。

9、A
【解题分析】
本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。

A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。

因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为N A，A正确。

B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为N A，原子数目应为4N A。

C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。

D项N A个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。

10、B
【解题分析】R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。

A．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故A正确；B．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B错误；C．P元素的最低价为-3价，则R 的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选B。

11、D
【解题分析】分析：因为4种元素中只有M是金属，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N 元素，Z是O元素，据此解答。

详解：根据以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，则
A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正确；
B、M的电子层数大于Z，所以原子半径Z＜M，B正确；
C、根据元素周期律，Z的非金属性大于X，所以X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，C正确；
D、Y的非金属性大于X，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强，D错误。

答案选D。

12、B
【解题分析】A．氯化钙中只含离子键，故A错误；B．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；C．水中只含共价键，故C错误；D．氮气中只含共价键，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了离子键和共价键的判断。

本题的易错点为AB的区别，就是离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。

13、B
【解题分析】
A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；
B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，所以B选项是正确的；
C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误。

答案选B。

14、A
【解题分析】
一般情况下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合价=最外层电子数。

【题目详解】
A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确；
B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误；
C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；
D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。

15、B
【解题分析】
A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。

铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，A正确；
B、电子从负极经外接导线流向正极，电子不能通过溶液传递，B错误；
C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu2++2e－＝Cu，C正确；
D、电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极移动，即向锌电极移动，D正确；
答案选B。

【题目点拨】
明确原电池的工作原理是解答的关键。

在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。

电子从负极经外接导线流向正极。

电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

16、C
【解题分析】
分析：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析与推断能力的考查，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，难度不大。

详解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d. e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，为过氧化钠，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，为氧气，则Y为氧，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为二氧化碳和水，e、f分别为氢氧化钠和碳酸钠，结合原子序数可知，W为氢，X为碳，Y为氧，Z为钠。

A.根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子原子序数越大，半径越小分析，四种元素原子半径的大小顺序为W<Y<X<Z，故错误；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性比碳强，所以稳定性顺序为X<Y，故错误；
C.图中涉及的反应都有化合价变化，都为氧化还原反应，故正确；
D.a含有碳和氢元素，还可能含有氧元素，故错误。

故选C。

17、C
【解题分析】
干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。

【题目详解】
A．固体灼烧应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中加热，故A正确；
B．沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正确；
C．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生
成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I -+2H ++H 2O 2═I 2+2H 2O ，故C 错误；
D ．碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，碘水中加入CCl 4发生萃取，得到I 2的CCl 4溶液，故D 正确；
答案选C 。

18、D
【解题分析】
0.01mol/L 氢氧化钠溶液中()210/c OH
mol L --= ，()
1210/c H mol L +-= , pH 是12，故D 正确。

19、D
【解题分析】X 、Y 、Z 、W 是四种常见的短周期主族元素，X 的原子半径在所有原子中最小，X 为H 元素；Y 的一种核素的质量数为15，中子数为8，Y 的质子数为15-8=7，Y 是N 元素；W 的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W 为Cl 元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z 为O 或F 。

A. H 元素有氕、氘、氚多种核素，故A 正确；B. X 与Y 可形成YX 3型共价化合物，即形成NH 3，故B 正确；C. N 元素的电负性一定小于O 或F 元素，故C 正确；
D. 氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D 错误，故选D 。

20、B
【解题分析】
A 、HCl 共价化合物，只含共价键；MgCl 2是离子化合物，只含离子键；NH 4Cl 是离子化合物，含有离子键和共价键，A 错误；
B 、NH 3、H 2O 、CO 2均为共价化合物，只含共价键，B 正确；
C 、H 2O 和CO 2均为共价化合物，只含共价键；Na 2O 是离子化合物，只含离子键，C 错误；
D 、CaCl 2是离子化合物，只含离子键；NaOH 是离子化合物，含有离子键和共价键；H 2O 是共价化合物，只含共价键，D 错误；故选B 。

21、D
【解题分析】
A.直接加热NaHCO 3和NH 4Cl 固体混合物，NaHCO 3和NH 4Cl 都会发生分解反应，故A 错误；
B.由于NO 会和空气中的O 2发生反应生成NO 2，所以不能用向上排空气法收集NO ，故B 错误；
C.比较非金属性的强弱，应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，酸性越强，非金属的非金属性越强，反之越弱，HCl 不是Cl 元素的最高价含氧酸，不能用HCl 和H 2CO 3的酸性强弱比较Cl 和C 元素的非金属性强弱，故C 错误；
D.取溶液于干净的试管中，加NaOH 浓溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，就证明溶液中有NH 4+，未变蓝，则证明无NH 4+，故D 正确；
本题答案为D 。

22、A
【解题分析】。