鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (17).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
山东省日照第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷
（解析版）
1．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。

下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO;②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3;④CaO、SO2、CO2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )
A、Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO
B、O2、NaOH、H2SO4、SiO2
C、NO 、CH4、NH3·H2O、CaO
D、NO、KCl、H2SiO3、 SO2
【答案】C
【解析】①Mg、O2、N2、NO;不同于其他三种的是NO，其它三种是单质，NO是化合物
②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;特殊的是CH4其它三种是盐
③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3;特殊的是NH3·H2O、其它三种是酸NH3·H2O是碱，
④CaO、SO2、CO2、SiO2.特殊的是CaO，其它三种是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A
B． 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3N A
C．1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32N A
D．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A
【答案】B
【解析】
试题分析：A：标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积不适用于该物质，故错。

C：1mol C10H22分子中，含有共价键数目应为31N A 。

D: Mg2+会水解，所以离子数应该小于2N A
考点：阿伏加德罗常数
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题。

3．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液能导电
C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
【答案】C
【解析】
试题分析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。

能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。

弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。

C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。

所以答案选C，而D选项无论氢氰酸是强酸还是弱酸都恰好能完全发生反应。

考点：考查弱电解质的相关知识点
4．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是:2H2SO4（浓）+C＝CO2↑+2H2O+2SO2↑，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为
A．22．4L B．44．8L C．67．2L D．89．6L
【答案】C
【解析】
试题分析：12g碳的物质的量为1mol，浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是: 2H2SO4（浓）+C＝CO2↑+2H2O+2SO2↑则生成1molCO2，2molSO2，共3mol，体积为3mol×22．4L/moL=67．2L，故选C．
考点：化学方程式的有关计算
5．下列有关原子结构的说法，正确的是( )
A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B.非金属元素的最外层电子数都大于3
C.金属元素的最外层电子数都小于4
D.氢原子的电子云是球形对称的
【答案】
D
【解析】
A错，He原子的最外层电子数是2；B错，H为非金属元素，最外层电子数为1；C错，金属元素Pb最外层电子数为6；D正确。

6．化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式
B．Cl-的结构示意图
C．HCl的电子式
D．质量数为37的氯原子
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化碳是共价化合物，电子式为，A错误；B、氯离子的结构
示意图为B 错误；C 、氯化氢是共价化合物，电子式为
，C 错误；D 、质量数为37的氯原子可表示为3717Cl ，D 正确，答案选D 。

【考点定位】本题主要是考查化学用语判断
【名师点晴】该题的难点是电子式书写和正误判断，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO 中各元素的化合价为H ：＋1，Cl ：＋1，O ：－2，其结构式为H —O —Cl ，电子式为。

7．下列关于有机物的说法正确的是
①C 5H 12有2种同分异构体
②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷
③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl 4溶液褪色
④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应
⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥
⑦通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝
⑧油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应
⑨淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解
⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
A ．①③⑤⑦⑩
B ．②④⑥⑧⑨
C ．⑤⑦
D ．②③④⑧
【答案】C
【解析】
试题分析：戊烷含5个C 原子，由碳链异构可知存在正、新、异戊烷三种同分异构体，①错误；取代反应产物较多，且反应为链锁反应，则甲烷和氯气光照条件下不能得到纯净的一氯甲烷，②错误；聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的CCl 4溶液褪色，③错误；乙烷不能与NA 反应，乙醇、乙酸都能和金属钠反应，④错误；乙酸与乙醇的酯化反应为取代反应，乙酸乙酯的水解为取代反应，都能发生取代反应，⑤正确；乙烯被高锰酸钾氧化，会生成二氧化碳，不符合除杂原则，应选溴水除杂，⑥错误；蚕丝的成分为蛋白质，人造丝的成分为合成纤维，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝，⑦正确；油脂碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下不能生成高级脂肪酸钠，⑧错误；油脂不属于高分子化合物，但淀粉、蛋白质、油脂可发生水解反应，⑨错误；食用植物油为油脂，水解生成丙三醇，乙酸乙酯水解生成乙醇，⑩错误；则选项C 符合题意。

考点：考查有机物的结构与性质，涉及同分异构体、有机反应类型、物质的除杂及检验等。

8．下列关于醇与酚的比较中正确的是
A ．醇和酚不能是同分异构体
2 8 8 +17
B．醇和酚都能与钠发生反应，放出氢气
C．醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红
D．醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、芳香醇和酚是同分异构体，A错误；B、醇和酚都含有羟基，都能与钠发生反应，放出氢气，B正确；C、醇的水溶液呈中性，不能使石蕊试纸变红，C错误；D、醇不能与氢氧化钠溶液反应，D错误；答案选B。

考点：醇与酚的性质
9．将等量的小苏打用下列两种方法制取CO2：甲法——加热，乙法——跟足量的酸反应。

两种方法得到的CO2气体的量的关系为( )
A.甲法多
B.乙法多
C.一样多
D.无法比较【答案】B
【解析】由方程式比例关系知，加热法2 mol NaHCO3生成1 mol CO2，和酸反应1 mol生成1 mol CO2。

10．下列叙述正确的是
A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用
B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
【答案】A
【解析】
试题分析：胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径不同，故B错误；借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素；，故C错误。

提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔，故D错误。

考点：本题考查化学发展史。

11．化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是
A．青铜器、硬币都属于纯净物
B．葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子
C．往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应
D．鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析
【答案】B
【解析】
试题分析：A、青铜器、硬币为合金，属于混合物，故A错误；B、葡萄糖含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，生成银，可用作制镜子，故B正确；C、油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸纳，为皂化反应，故C错误；D、胆矾为重金属盐，加入到鸡蛋清中发生变性，不是盐析，故D错误。

考点：本题考查物质的性质及在生产生活中的应用。

12．如上右图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是
选项气体试剂现象结论
A NH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性
B SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C HCl 硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强
D X KI淀粉溶液溶液变蓝X可能是Cl2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氨气的密度比空气小应该用向下排空气法手机，且氨气极易溶于水，不能直接将导管伸入水中，会出现倒吸，错误，不选A；B、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，错误，不选B；C、比较元素非金属性的强弱，应该用元素的最高价氧化物对应的水化物，氯元素对应的为高氯酸，不是盐酸，错误，不选C；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，正确，选D。

考点：实验方案的设计，非金属元素化合物的性质
13．下列递变规律正确的是（）
A．热稳定性：HCl ＞HF ＞H2O B．沸点：金刚石＞冰＞干冰
C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．元素的最高正化合价：F＞S＞C
【答案】B
【解析】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，应该是HF ＞H2O＞ HCl 。

金刚石是原子晶体，冰和干冰是分子晶体，水中含有氢键，所以沸点高于干冰的，B正确。

金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C中应该是Ca(OH)2＞NaOH ＞Mg(OH)2。

F是最强的非金属，没有正价，D不正确，所以答案选B。

14．关于非金属元素Cl、Si、S、N的叙述，正确的是（）
A．在通常情况下其单质均为气体
B．其单质均由双原子分子构成
C．都有相应的含氧酸
D．每种元素仪存在一种氧化物
【答案】C
【解析】
15．某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中组合正确的是 ( )
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑥ D．全部
【答案】D
【解析】
试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键、酯基、羟基和羧基，所以能发生取代反应、加成反应、消去反应、水解反应、中和反应、氧化反应和加聚反应，答案选D。

考点：考查有机物的结构和性质
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。

16．（8分每空1分）
（1）下列3种不同粒子1
1H、2
1
H、3
1
H表示______种元素，______种核素，1
1
H、2
1
H、3
1
H互称
为__________________。

（2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A．水与冰B．O2与O3
C．
与
H H
C
CH
3
CH
3
CH
H
C
H
3
CH
3
D．
C
与
CH
3
CH
3
CH
3
CH
3
CHCH
2
CH
3
CH
3
CH
3
（3）写出电子式：（1）OH—：；（2）N2：；
（3）K2O：；（4）CO2：。

【答案】（1）1 3 同位素（2）D （3）、（1）（2）（3）
（4）
【解析】
试题分析：（1）具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子就是核素，质子数相同而中子
数不同的原子总成元素，质子数相同而中子数不同的原子互称同位素。

3种不同粒子1
1H、2
1
H、
3
1
H表示一种元素；三种核素，它们互称同位素；（2）同分异构体是有相同的分子式而具有不同的结构的化合物。

符合题意的是D；（3）OH—的电子式：；N2的电子式：；K2O的电子式：；CO2的电子式：。

考点：考查同位素、同素异形体、核素、元素、及物质的电子式的书写的知识。

17．下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH 五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标
准代号。

请回答下列问题：
（1）两种物质都是电解质的是_______（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。

（2）分类标准代号A表示______________(多项选择)
a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物
C．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为： ____________________ _____________________。

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_____________。

【答案】（1）D B （2）a,c （3）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3（4）胶体
【解析】
试题分析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氢氧化钠和氯化铁都是电解质，答案选D；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，则CO2和氧化铁均是氧化物，答案选B。

（2）a、二氧化碳和乙醇均不能自身电离出离子，所以这两种物质都是非电解质，a正确；
b、二氧化碳不是有机物，b错误；
c、二氧化碳和乙醇都是含有碳元素的化合物，c正确；
d、乙醇不是氧化物，d错误，答案选ac。

（3）相邻两种物质间能发生反应且有离子反应是氢氧化钠和氯化铁，反应的离子方程式为Fe3++3OH-＝Fe(OH)3。

【考点定位】本题主要是考查了电解质、非电解质的区分、物质的分类方法等知识点
【名师点晴】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是物理变化不是化学变化．
18．（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件
10%硫酸体积/mL 温度/℃其他物质
组别
I 2 mL 20
II 2 mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
III 2 mL 30
IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水
（1）该反应的离子方程式为。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验（用I～IV表示）。

对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加
入1 mL蒸馏水的目的是。

【答案】（1）2MnO4－ +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O
（2）2 : 5
（3）I和III
（4）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）
确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）
【解析】
试题分析：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应，反应的离子方程式为2MnO4－+5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2++ 10CO2↑+ 8 H2O；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 5；如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验I和III；则实验I和IV，改变条件为硫酸量不同，即c(H+)不同，可以研究c(H+)对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是确保对比实验中溶液总体积相同，其他MnO4－、H2C2O4浓度均不变。

考点：条件对化学反应速率影响。

19．(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
（1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)
（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是。

（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。

【答案】（1）分液漏斗圆底烧瓶（2）饱和食盐水，浓硫酸（3）NaOH溶液，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
【解析】
试题分析：（1）浓盐酸应该用分液漏斗滴加，MnO2放在圆底烧瓶中。

（2）制得的Cl2含有水蒸气、HCl等杂质，用饱和食盐水吸收HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度不大。

B中试剂除去水蒸气用浓硫酸。

（3）D是尾气处理装置，Cl2通常用NaOH溶液，发生的反应是Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
考点：Cl2的制取实验的基本知识。

20．(13分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。

实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知：
①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。

②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；
③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。

④PCl3、POCl3的熔沸点如表：
物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-112 75.5
POCl3 2 105.3
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为____________。

（2）B中所装试剂是_______；F中碱石灰的作用有两种，分别是______、_______。

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。

通干燥CO2的作用是_______。

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为_______。

（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为_________。

【答案】（1）4HCl(浓)＋MnO2△
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）浓硫酸；冷凝PCl3防止其挥发；
吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应；（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃
（4）蒸馏（5）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O （6）79.75%
【解析】
试题分析：实验室要用黄磷（白磷）与干燥的氯气模拟工业生产制取PCl 3流程为：A 装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl 3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B 装置利用浓硫酸干燥氯气，K 3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl 3沸点为75.5℃，利用E 装置防止PCl 3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F 装置利用碱石灰吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl 3反应。

（1）A 装置制备氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO 2 △ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。

（2）因PCl 3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯；因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F 装置利用碱石灰吸收多余的Cl 2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl 3反应：
（3）通入一段时间的CO 2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃；
（4）由信息可知，POCl 3与PCl 3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；
（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+2H 2O ；
（6）0.1000mol/L 碘溶液10.00mL 中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol/L ×0.0100L=0.00100mol ，根据反应I 2+2Na 2S 2O 3＝2NaI+Na 2S 4O 6可知与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol －0.1000mol/L ×0.00084L ×0.5=0.00058mol ，再由H 3PO 3+H 2O+I 2=H 3PO 4+2HI 可知，25mL 三氯化磷水解后的溶液中含有的H 3PO 3的物质的量为：n （H 3PO 3）=n （I 2）=0.00058mol ，250mL 该溶液中含有H 3PO 3的物质的量为：0.00058mol ×250mL/25mL=0.0058mol ，所以1.00g 产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.0058mol ，该产品中PCl 3的质量分数为：%75.79%1001g
0.0058m ol 137.5g/m ol ＝⨯⨯。

考点：考查物质制备实验方案设计与探究
21．将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

请回答以下问题
（1）当沉淀达到最大值时，求Al(OH)3的质量；
（2）原合金中Mg 的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。

【答案】(1)3.9g ；(2)2.4g ；(3)4mol ·L －1。

【解析】
试题分析：0～10段发生H ＋＋OH －=H 2O ；
10～80段发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；
80～90段发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
（1）沉淀达到最大时，此时Mg、Al 元素转化成Mg(OH)2、Al(OH)3，5.8g沉淀是Mg(OH)2，因此Al(OH)3的质量为(9.7－5.8)g=3.9g；(2)根据镁元素守恒
（2）n(Mg)=n[Mg(OH)2]=5.8/58mol=0.1mol，则m(Mg)=0.1×24g=2.4g；(3)当沉淀达到最大，溶液中溶质为NaCl，因此有n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=80×10－3×5=100×10－3×c(HCl)，解得c(HCl)=4mol·L－1。

考点：考查镁铝及其化合物的性质、化学计算等知识。

22．（16分）已知物质A分子式为C3H4O2，显酸性。

F为由七个原子组成的环状结构，分子式为C6H8O4 。

已知对于不对称的烯烃在不同条件下与HBr加成时有可能得到两种不同的加成产物，研究表明，不对称的烯烃与HBr加成时通常遵循马氏规则“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧”。

而反马氏规则即“氢加到含氢少的不饱和碳原子一侧”。

请根据以下框图回答问题
（1）请写出A、D的结构简式为A D
（2）D→G的反应类型为
（3）化合物B中含氧官能团的名称是
（4）①D和E生成F的化学方程式
②D和E按照1:1反应也可生成高聚物，请写出生成该高聚物的化学反应方程式：
（5）A生成C的化学方程式
（6）写出C的同分异构体中含酯基的物质的结构简式、、
（至少写3个）
【答案】（1）CH2＝CHCOOH HOCH2CH2COOH （2）氧化反应（3）羧基；
（4）
或
（5）CH2＝CHCOOH+HBr→CH3CHBrCOOH
（6）CH3CHBrOOCH BrCH2CH2OOCH CH3COOCH2Br CH2Br COOCH3
【解析】
试题分析：A的分子式为C3H4O2，物质A显酸性，故A中含有-COOH，A的不饱和度为
2
4 2
3
2-
+
⨯
=2，故A分子中还含有C=C双键，则A的结构简式为CH2=CHCOOH，D可以被氧化生成G，G可以与银氨溶液发生反应，故G中含有醛基-CHO，故D中含有-OH，且-OH连接的C原子上含有2个H原子，根据转化关系可知，B为BrCH2CH2COOH，D为HOCH2CH2COOH，G 为OHCCH2COOH，H为NH4OOCCH2COONH4，A与HBr发生加成反应生成C，C为CH3CH（Br）COOH，C水解并酸化生成E，E为CH3CH（OH）COOH，F为七原子组成的环状结构，E与D发生酯化
反应生成F，F结构简式为，
（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CHCOOH，D为HOCH2CH2COOH；
（2）D→G的反应类型为氧化反应；
（3）B为BrCH2CH2COOH，含氧官能团的名称是：羧基；
（4）D和E生成F的化学方程式为：
D和E按照1：1反应也可生成高聚物，生成该高聚物的化学反应方程式：
或
（5）C为CH3CH（Br）COOH，A生成C的化学方程式为CH2=CHCOOH+HBr→CH3CHBrCOOH；（6）C为CH3CH（Br）COOH，C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：CH3CH（Br）OOCH、BrCH2CH2OOCH、CH3COOCH2Br、BrCH2COOCH3（任意3个）。

考点：考查有机物的推断。

23．【化学选修5：有机化学基础】化合物X是一种环境激素，存在如下转化有关系：
已知：①1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同；
②F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

根据以上信息回答下列问题
（1）化合物X的分子所含官能团的名称___________________________________；
（2）化合物C的分子式是___________，A→C的反应类型是_______________；
（3）化合物D的名称是________________；同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)_________有种；
a．属于酯类 b．能发生银镜反应
其中的一个同分异构体核磁共振氢谱为三组峰，且峰的面积比为1:2：3，写出这种同分异构体的结构简式____________________；
（4）写出B→G反应的化学方程式____________________；
（5）写出F的结构简式____________________。

【答案】（1）酯基、溴原子(2分)（2）C15H12O2Br4(2分)，取代反应(2分)
（3）2—甲基丙烯酸(1分)，4(2分)，(2分)
(2分)
（5）(2分)
【解析】
试题分析：利用A能与FeCl3溶液发生显色反应可知A中含有酚羟基，再结合其他信息和A →C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，
C为；由此推出B中必含羧基，X为酚酯．再利用B→D与B→G反应可知B中还含有羟基，其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应(生成环酯)，结合
题干中G的信息，可知B的结构简式为：，再利用反应①(酯的水解反应)和
X的分子式，可推出X的结构简式为，进而可利用框图转化，结合有机物的性质可知D为CH2=C(CH3)COOH，E为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，
F为，G为；
（1）X的结构简式为，含有的官能团为酯基、溴原子；
（2）由以上分析可知C为，其分子式为C15H12O2Br4；A→C为A中酚羟基邻位氢原子被溴原子取代，属取代反应；
（3）满足条件的同分异构体必为甲酸酯，结合D的分子式可写出符合条件的同分异构体为
共4种，其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰的面积比
为1:2：3的结构简式为；
（4）B→G为生成环酯的酯化反应，利用B的结构简式容易写出反应的方程式为
；
（5）F的结构简式为。

【考点定位】考查有机合成与推断
【名师点晴】解答本题的关键是利用题中信息和有机物间转化关系图确定出各物质的结构简式，利用A能与FeCl3溶液发生显色反应可知A中含有酚羟基，再结合其他信息和A→C转
化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，
C为；由此依次推断各物质的结构简式，再结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。