最新人教版高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》测试题(有答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：137785]下列叙述不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料
B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂
C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
D．石油分馏得到的汽油是混合物
2．(0分)[ID：137775]抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。

下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
A．A B．B C．C D．D
3．(0分)[ID：137772]下列有关烃及其衍生物说法不正确的是
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物
C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量
D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来
4．(0分)[ID：137762]光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇(CH3OH)。

下列有关说法不正确
．．．的是（）
A．甲醇可作为燃料
B．该转化过程只需要CO2作为反应物
C．催化剂是实现转化的关键
D．该转化有助于工业废气中CO2的处理
5．(0分)[ID：137799]下列说法正确的是
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用二氧化碳与环氧丙烷生产可降解塑料符合绿色化学原则
C．现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重
D．铅蓄电池属于一次电池
6．(0分)[ID：137797]“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是
A．Cu → Cu(NO3)2B．Cu → CuO →Cu(NO3)2
C ．Cu → CuCl 2 →Cu(NO 3)2
D ．Cu → CuSO 4 →Cu(NO 3)2 7．(0分)[ID ：137796]下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A ．钢铁制品在空气中被腐蚀
B ．高炉炼铁
C ．用澄清石灰水检验二氧化碳
D ．电解氧化铝制备金属铝 8．(0分)[ID ：137788]下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）
A ．Fe+CuSO 4= FeSO 4+Cu
B ．MgCl 2(熔融)电解Mg+Cl 2↑
C ．2Ag 2O Δ4Ag+O 2↑
D ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 9．(0分)[ID ：137749]下列说法不正确的是
A ．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B ．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的
SO 2
C ．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维
D ．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
10．(0分)[ID ：137737]下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是
A ．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
C ．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 11．(0分)[ID ：137732]某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示：
下列说法不正确的是( )
A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸
B ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应
C ．b→c→Al 的反应条件分别为：加热、电解
D ．a→b 发生的反应为AlO 2
＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓
12．(0分)[ID ：137701]从海带中提取碘单质的工艺流程如下。

下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
A ．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B ．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C ．含I －的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D ．碘水加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”
二、填空题
13．(0分)[ID：137973]阅读下列材料后回答有关问题
一个体重50kg的健康人，体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。

Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收
(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中，Fe2+作_______剂(填氧化或还原，下同)，被__________
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C在这个反应中作____剂(填氧化或还原，下同)，具有_______性
(3)补血剂的主要成分是FeSO4请写出产物有FeSO4的符合要求的化学方程式：
①置换反应：__________________________
②复分解反应：__________________________
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设
①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
_________________________
②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为____________________________
14．(0分)[ID：137962]溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；
，其离子方程式为_______。

然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-
3
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。

BrCl分子中，_______显正电性。

BrCl与水发生反应的化学方程式为_______。

(3)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) ∆H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。

15．(0分)[ID：137958]合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。

如下几种食品添加剂：①苯甲酸钠②盐卤③铁④亚硝酸钠⑤碳酸氢钠⑥山梨酸钾⑦苯丙氨酸⑧胭脂红改变食品状态的是_____________（填序号，下同）防止食品腐败变质的是_____________改善食品感官的是_____________ 16．(0分)[ID：137946]海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

试回答下列问题：(1)海水中含有大量的氯化钠。

氯化钠中的金属元素化合价为_______；除去NaCl溶液中的
2-
SO，可依次加入_______、_______和_______三种溶液。

4
(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_______(填“物理变化”、“化学变化”)，蒸馏法所用的主要玻璃仪器有_______(写三种)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2(未配平)。

利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_______t 。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：
写出反应②③的化学反应方程式：_______，_______。

17．(0分)[ID：137945]目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为_________（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：___________________________
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式：_________________________
其中还原刘是__________
18．(0分)[ID：137922]（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。

海水晒盐得到___，氯碱工业的产品有氯气、___、___。

（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。

（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___mol，Na2X的摩尔质量为
___g·mol-1。

19．(0分)[ID：137914]按要求回答下列问题（填字母代号）。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A 维生素C B 氨基酸 C 碘酸钾 D 阿司匹林
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；
②具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________。

（2）发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品是指________（填字母代号）。

A 绿颜色的营养食品
B 含叶绿素的营养食品
C 植物类营养食品
D 安全无公害的营养食品
（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
A 臭氧空洞
B 光化学烟雾
C 重金属污染
D 水华与赤潮
E 白色垃圾
请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

①二氧化氮造成的空气污染为________；
②富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；
（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。

钢铁腐蚀以________为主（“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_________。

20．(0分)[ID：137910]人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：
①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______；
②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______；
③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）；
A．防止亚铁离子被氧化 B．抑制亚铁离子水解
（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：
①能缓解胃酸过多的有效成分是______；
②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。

三、解答题
21．(0分)[ID：137888]某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。

实验流程如图所示：
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有___(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___。

（2）加入30%H2O2的目的是___。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，
①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是___。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是___。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为___，应调节pH的范围为___。

已知：①K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀
（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___。

22．(0分)[ID：137884]铜是生产、生活中常用的金属。

工业上利用黄铜矿（有效成分为CuFeS）冶炼铜的流程如下：
2
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是____________；
（2）A是形成酸雨的主要气体，精矿砂在空气中焙烧发生反应的化学方程式为
1molCu S转移____________mol电子；
____________，在反应中每生成2
（3）焙烧焙砂时加入适量石英砂的目的是____________；
（4）泡铜与Al反应的化学方程式为____________
（5）工业上常用石灰石浆吸收气体A，吸收产物可以作为建筑材料。

若使用含碳酸钙2kg
10m废气中的A，则废气中A的体积分数为
的石灰石浆能完全吸收标准状况下3
______________%（结果保留2位小数）。

23．(0分)[ID：137873]从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：
SO等杂质离子，精制时所用试剂为A．盐酸；B．BaCl2溶(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、2-
4
液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液。

则加入试剂的顺序是_________(填序号)。

(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：__________。

(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为__________。

(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg（保留整数）。

24．(0分)[ID：137848]海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。

(3)如图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是__，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg 的化学方程式是___。

(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__色。

25．(0分)[ID：137841]海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。

(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。

下列加入试剂的顺序正确的是
______（填字母）。

A．①②③④ B．②③④① C．②④③① D．③④②①
(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

(4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________
(5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。

26．(0分)[ID：137833]在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。

从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：
已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3
回答下列问题：
（1）固体①的成分是__________。

溶液②的溶质是____________。

（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。

（3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
2．C
3．C
4．B
5．B
6．B
7．C
8．D
9．C
10．C
11．B
【分析】
在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）
3↓+NaCl ，生成氢氧化铝沉淀，b 为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气。

12．B
二、填空题
13．还原 氧化 还原 还原 42Fe +H SO =FeSO +H ↑24
22442Fe OH +H SO =FeSO +2H O () 4
3FeSO FeO +SO ↑ 4
2232FeSO Fe O SO + SO +↑↑或434233FeSO Fe O SO + SO +↑↑或423232FeSO Fe O SO + SO +↑↑
14．Cl 2 3 Br 2+6 CO 2-3+3H 2O=5Br -+ BrO -3+6HCO -3(或3 Br 2+3CO 2-3=5 Br -+ BrO -3+3CO 2)
Br BrCl+H 2O=HCl+HBrO 增大 2.33×103Pa< p(Br 2)≤4.66×103Pa
15．②⑤ ①⑥ ④⑧
【分析】
掌握常用食品添加剂的种类，如防腐剂，增色剂，营养强化剂，改变食品状态，调味等。

16．+1 BaCl 2 Na 2CO 3 HCl 物理变化 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 58.5
17．CaCO 3 ()+2+
22Mg OH +2H = Mg +2H O 22Mg+CO 2MgO+C 点燃 Mg 18．食盐 氢气 氢氧化钠 ②④ 0.4 78
【分析】
(1)海水晒盐分离出NaCl ，电解饱和食盐水可生成NaOH 、氢气、氯气；
(2)电解质必须为化合物，且在水溶液或熔化状态下电离出自由移动的离子；
(3)15.6gNa 2X 含有0.2molX 2-，结合物质构成及M =m n
计算。

19．C D D B D 电化学腐蚀 O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -
【分析】
（1）①食盐中加入碘酸钾能预防甲状腺肿大；
②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药；
（2）绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称；
（3）①氮氧化物能引起酸雨和光化学烟雾；
②富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮；
（4）钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，氧气做正极，由此分析解答。

20．隔绝空气，防止 FeSO 4 被氧气氧化 KSCN 溶液 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ B MgCO 3、Al(OH)3 Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O
三、解答题
21．升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3将Fe2+氧化为Fe3+便于除去K3[Fe(CN)6]溶液KSCN溶液MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3 5.0＜pH＜8.5取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净【分析】
废渣主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，然后除去
Al3+，再经过一系列操作，得到MgCO3•3H2O．以此解答该题。

22．增大浮选的接触面积，提高浮选率2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO218与FeO反应形成炉渣FeSiO33Cu2O+2Al Al2O3+6Cu 4.48%
【分析】
由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、FeO和SO2，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为硅酸盐、FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，以此解答该题。

23．B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MgCl2(熔融)Mg +Cl2↑203
【分析】
SO等，除去硫酸根离子在除钙离子之前，除镁离子无影响，无先(1)除去Ca2+、Mg2+、2-
4
后顺序，但过滤后在加入盐酸。

(2)电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠；
(3)电解熔融状态的无水MgCl2可制取镁和Cl2；
(4)利用溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量及反应的方程式计算。

24．BD蒸馏离子交换石灰乳MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩埚2I-
+H2O2+2H+=I2+2H2O紫
【分析】
(1)从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到，据此分析判断；
(2)根据海水淡化的常见方法分析解答；
(3)工业上常用石灰乳和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水；然后电解熔融状态下的氯化镁冶炼镁，据此分析解答；
(4)海带灼烧后用水溶解除去不溶物，在滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液将碘离子氧化后用四氯化碳萃取出碘单质，据此分析解答。

25．蒸馏法（或电渗析法）BC CCl4或苯分液漏斗浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）Br2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42-+2Br-
【分析】
（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水；
（2）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉
淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）实验室可用四氯化碳或苯作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗；
（4）步骤I获得的Br2浓度较低，应进行富集；
（5）步骤III为二氧化硫和溴的氧化还原反应。

26．Fe和Fe2O3NaHCO3Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O Al（OH）3 + OH-= AlO2- + 2H2O 【分析】
固体混合物加过量NaOH溶液得到溶液①为NaAlO2和NaOH的混合溶液，固体①为Fe和Fe2O3，溶液①通过过量CO2得到溶液②为NaHCO3溶液，固体②为Al（OH）3沉淀，以此答题。

2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．解析：A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料，故A正确；
B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故B正确；
C．活性炭因吸附使品红溶液褪色，SO2因发生化合反应使品红溶液褪色，Na2O2因具有强氧化性，使品红溶液褪色，原理不相同，故C错误；
D．石油分馏得到的汽油是含有5~11个碳的烷烃混合物，所以是混合物，故D正确；
故选C。

2．解析：A．餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀导致铁锅生锈，A正确；
B．白醋的主要成分是醋酸，由于酸性：醋酸＞碳酸，水壶中的水垢的主要成分是
CaCO3，白醋与碳酸钙等沉淀发生反应产生可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B正确；
C．使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质的分子结构发生改变而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用，C错误；
D．纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台，D正确；
故合理选项是C。

3．解析：A. 石油裂解气主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯等，能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B. 煤的液化有直接液化和间接液化，都是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物，B正确；
C. 石油裂解是为了获得短链不饱和烃，石油裂化可以提高汽油的产量和质量，C不正确；
D. 煤干馏得到的煤焦油中含有苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来，D正确；
答案选C。

4．解析：A．甲醇燃烧会放出大量的热，因此可作为燃料，A正确；
B．根据质量守恒定律可知由CO2制取甲醇(CH3OH)时，还需要有H2参加化学反应，生成物除甲醇外，还有水生成，B错误；
C．由题意可知CO2转化为甲醇(CH3OH)需要经一系列催化反应后才能得到，因此新型催化剂的合成是实现转化的关键，C正确；
D．该转化以CO2为原料，由于消耗CO2，因而可降低空气中CO2的浓度，故有助于工业废气中CO2的处理，D正确；
故合理选项是B。

5．解析：A．煤是由多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，故煤不是无机化合物，故A错误；
B．利用二氧化碳与环氧丙烷生产可降解塑料，可减少对环境的污染，符合绿色化学原则，B正确；
C．电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，腐蚀速度更快，故C错误；
D．铅蓄电池可以充电，不是一次电池，D错误；
故选B。

6．解析：A．铜与硝酸反应除了生成硝酸铜外，还生成二氧化氮或者一氧化氮，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故A不选；
B．铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，没有污染物质生成，符合“绿色化学”概念，故B选；
C．铜与氯气反应生成氯化铜，而氯气有毒，污染空气，不符合“绿色化学”概念，故C 不选；
D．铜与浓硫酸反应除了生成硫酸铜外，还生成二氧化硫，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故D不选；
故选：B。

7．解析：A．钢铁制品在空气中被腐蚀，主要发生电化学腐蚀，Fe失去电子被氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．高炉炼铁的反应为Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2，反应过程中有元素化合价变化，属于
氧化还原反应，故B不选；
C．用澄清石灰水检验二氧化碳涉及的化学反应为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应中元素化合价未变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．电解氧化铝制备金属铝的反应为2Al2O3(熔融)电解
4Al+3O2↑，反应过程中有元素化
合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C。

8．解析：A．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu不需要加热，不属于热还原法，故A不选；
B．MgCl2(熔融)电解
Mg+Cl2↑属于电解法制取活泼金属，故B不选；
C．2Ag2O Δ
4Ag+O2↑属于热分解法制取不活泼金属，故C不选；
D．一氧化碳是还原性气体，Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2属于属于热还原法冶炼金属，故
D选；
故选：D。

9．解析：A．泡沫灭火器使用时，会产生CO2、H2O等，它们都能与钠及过氧化钠发生反应，生成的H2、O2又能促进钠的燃烧，所以不能用来灭火，A正确；
B．石灰石在高温下能与SO2反应生成亚硫酸钙，所以可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；
C．二氧化硅没有导电性，而硅具有导电性，可用于生产芯片等，C不正确；
D．利用催化剂可将CO、NO转化为N2和CO2，从而减少汽车尾气中有害气体的排放，D 正确；
故选C。

10．解析：A．爆竹中炸药爆炸，发生了化学变化，A不合题意；
B．石灰石煅烧，发生了化学变化，B不合题意；
C．美人的金首饰和王侯的金印所用的金子，都是从浪底的沙子中淘洗出来，只涉及物理变化，C符合题意；
D．蜡烛燃烧时，发生化学变化，D不合题意；
故选C。

11．解析：A. 铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和
铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，a 为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO 2+HCl+H 2O=Al （OH ）3↓+NaCl ，所以x 为NaOH 溶液，y 为盐酸，故A 正确；
B. b 为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C 为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a 为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故B 错误；
C. b 为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al （OH ）3ΔAl 2O 3+3H 2O ，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al 2O 3电解4Al+3O 2↑，生成铝和氧气，故C 确；
D. a 为偏氯酸钠溶液，b 为氢氧化铝，a→b 发生的反应NaAlO 2+HCl+H 2O=Al （OH ）
3↓+NaCl ，离子反应为：AlO 2-+H ++H 2O═Al （OH ）3↓，故D 正确；
故选B 。

12．解析：A 、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A 正确；
B 、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B 错误；
C 、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C 正确；
D 、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D 正确。

答案选B 。

二、填空题
13．解析：Fe 2+转变为Fe 3+，Fe 2+的化合价升高，做还原剂，被氧化；
(2)“服用维生素C 可使食物中的Fe 3+转化为Fe 2+这句话说明，维生素C 把 Fe 3+还原为Fe 2+具有还原性，做还原剂；
(3) ①生成FeSO 4的置换反应可以选择金属和酸反应，42Fe +H SO =FeSO +H ↑24 故答案为42Fe +H SO =FeSO +H ↑24；
②复分解反应可以选择酸碱中和反应22442Fe
OH +H SO =FeSO +2H O ()， 故答案22442Fe
OH +H SO =FeSO +2H O () (4)①假设它按CaCO 3受热分解的方式分解CaCO 3=CaO+CO2↑故硫酸亚铁的分解方程式为43FeSO FeO +SO ↑，
答案为：4
3FeSO FeO +SO ↑； ②假设它按KClO 3受热分解的方式分解，2KClO 3=2KCl+3O 2↑，则硫酸亚铁的加热分解产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，其中铁的氧化物由三种，则方程式为42232FeSO Fe O SO + SO +↑↑或434233FeSO Fe O SO + SO +↑↑或
423232FeSO Fe O SO + SO +↑↑，
答案为：42232FeSO Fe O SO + SO +↑↑或434233FeSO Fe O SO + SO +↑↑或4
23232FeSO Fe O SO + SO +↑↑。

14．解析：(1)通入氯气，把溴离子氧化为溴单质；溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H +的被碳酸钠吸收。

(2)溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl 2与H 2O 类似，BrCl 与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H 2O=HCl+HBrO 。

(3)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br 2)；
②体积增大一倍时，p(Br 2)降为原来的一半，即2.33×
103Pa ，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×
103Pa ；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br 2)。

15．解析：①苯甲酸钠是防腐剂；②盐卤可以改变食品的状态；③铁为防止食品被氧化的抗氧化剂；④亚硝酸钠是发色剂；⑤碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，作膨松剂；⑥山梨酸钾是防腐剂；⑦苯丙氨酸是营养强化剂和甜味剂；⑧胭脂红是着色剂。

所以能改变食品状态的物质为②⑤，防止食品腐蚀变质的有①⑥，改善食品感官的是④⑧。

16．解析：(1)根据化合价法则可知，氯元素为-价，所以钠元素为+1价；除去NaCl 溶液中的2-4SO ，加入的试剂既能除去2-4SO ，还不能引入新杂质，因此，先加入足量的氯化钡溶液，产生硫酸钡沉淀，溶液为氯化钠和剩余氯化钡的混合液，再加入足量的碳酸钠，除去钡离子，产生碳酸钡沉淀，过滤，得到滤液为氯化钠、碳酸钠的混合液，再加入适量的盐酸，中和碳酸钠，最后剩余氯化钠溶液；所以可依次加入氯化钡、碳酸钠、盐酸三种溶液。

答案：+1；氯化钡、碳酸钠、盐酸；
(2)因为蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；蒸馏法所用的主要玻璃仪器有 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管等；答案：物理变化；蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管(其它符合要求亦可)；
(3)已知反应2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，H 2+Cl 2点燃2HCl ，由36.5%的100t 浓盐
酸中HCl 的物质的量n(HCl)=100×
106g×36.5%/36.5g·mol -1=1.0×106mol ，可知m(NaCl)=1.0×106mol×58.5g·mol -1=5.85×107g=58.5t ；答案：58.5；
(4)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，方程式为：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，方程式为：H 2+Cl 2=2HCl ，答案：
SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ；H 2+Cl 2=2HCl 。

17．解析：试题分析：（1）贝壳的主要化学成分为CaCO 3；（2）反应②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H += Mg 2++2H 2O ；（3）Mg 与CO 2在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为22Mg+CO 2MgO+C 点燃，镁元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，作还原剂。