【优质部编】2019-2020学年高一化学10月月考试题 人教-新目标版(2)

2019学年高一化学10月月考试题
时间：90 分钟满分：100 分
一、选择题（共16题，每题一个正确答案，每题3分，共48分）
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质贴错了标签的是 ( )
A．A B． B C． C D． D
2．下列实验能达到实验目的的是 ( )
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
3．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ( )
①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥蒸馏烧瓶⑦表面皿
A．②④⑤ B．①⑥⑦
C．③④⑥ D．①③⑥
4．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

其中正确的一组是 ( )
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是 ( )
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )
A. A B． B C． C D． D
7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )
A． 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B． 200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)
C． 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D． 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
8．下列数量的物质中含原子个数最多的是 ( )
A． 0.4 mol氧气 B．4 ℃时，5.4 mL H2O
C．标准状况下，5.6 L二氧化碳 D． 10 g氖
9．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B． Ca2+ 和Cl−的物质的量浓度都是0.1 mol·L−1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L−1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl−)为0.1 mol·L−1
10．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 ( )
A． K＋的物质的量相同
B． Cl－的物质的量相同
C．完全相同
D． SO的物质的量不同
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A． 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子
12．实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是 ( ) A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
13．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 ( ) A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B． 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5b/a
14．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取V/4 mL稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
15. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是（）
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
16.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r (X) < M r (Y) = 0.5 M r (Z)，下列说法正确的是（）
A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D.同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2 : 1
二、综合题
17．现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。

回答下列问题：
(1) 该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2) 混合气体中碳原子的质量为________。

(3) 将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

18．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试判断并求解。

(1) 已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的________ 是________。

(2) 已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1。

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。

19．(1) 当SO2、SO3的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。

(2) 中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

(3) 将5 mol·L－1的Mg(NO 3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

(4) 用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。

20．Ⅰ.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

Ⅱ. 实验室可用苯乙腈和硫酸溶液反应制备苯乙酸，其装置如下图（加热和夹持装置等略）。

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水。

请回答下列问题：
(1)在250 mL 三口瓶a中加入70 mL 70 % 的硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。

(2)图中仪器c的作用是。

(3)图中仪器d的名称是。

(4)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填字母）。

A.分液漏斗
B. 漏斗
C. 烧杯
D. 直形冷凝管
E. 玻璃棒
三、实验题
21．Ⅰ.如下图所示是实验中常用的几种仪器：
写出各字母所代表的仪器的名称：A________；B________；C________；D________。

Ⅱ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。

A．烧杯
B．500 mL容量瓶
C．漏斗
D．胶头滴管
E．玻璃棒
(2) 用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

(3) 下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4) 如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

22．如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
A B C D
请根据装置图回答下列问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________。

(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。

分液时要注意及时________，防止上层液体流下。

分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________( 填“上口”或“下口” ) 倒入烧杯。

罗田一中2018级高一年级第一次月考化学答案
选择题答案：1-8 C B D C A A C B
9-16 D A B A D C D B
17．（1）36 g·mol－1（（2分）（2）7.2 g （2分）
（3）28 g·mol－1 ）（1分） 4.2N A （2分） 6.72（1分）
18．（1）物质的量浓度mol·L－1 （2）溶质质量分数×100% (各1分)
(2) 0.020 （2分） 4.2 （2分）
19．（1）3∶4 （1分） 4∶5 （1分）
（2） 8 （1分）（2分） 2∶6∶3（2分）
20. （1）过滤（1分）
（2）滴加盐酸至无气泡放出为止（2分）局部过热，造成固体(或溶液)飞溅（1分）停止加热(或熄灭酒精灯) （1分）
（1）先加蒸馏水，再加浓硫酸（1分）（2）冷凝回流（使汽化的反应液冷凝）（1分）（3）温度计（1分）（4） BCE（2分）
21．漏斗容量瓶冷凝管分液漏斗（各1分）
（1） C （1分）（2）4.0（1分）
（3）①③⑤②④（2分）（4）偏低（1分）
22．（1）D A （各1分）（2） B 萃取、分液（各1分）
（3）冷凝管从下口进，上口出（各1分）
（4）打开上口部的塞子或使塞子上的小孔(或凹槽)对准漏斗口上的小孔（2分）关闭活塞（1分）上口（1分）。