湖北省黄冈市高三上学期期中化学试卷(II)卷

湖北省黄冈市高三上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共37分)
1. （2分）(2018·静安模拟) 有关化学用语的表示中正确的是（）
A . 羟基电子式
B . S2－的结构示意图
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . 原子核内有20个中子的氯原子
2. （2分）(2016·广东模拟) NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）
A . 常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
B . 常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA
C . 1 L0．lmol•L﹣1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA
D . 铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA
3. （2分）实现下列变化，必须要加入还原剂的是（）
A . Cl2→HClO
B . Fe→FeCl3
C . NaI→AgI
D . MnO4﹣→Mn2+
4. （2分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A . HCl→H2
B . NaCl→Cl2
C . CuSO4→Cu
D . Na2CO3→CO2
5. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。

下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）
A . K+、Ba2+、Cl–、NO3–
B . Na+、Ca2+、I–、NO3–
C . NH4+、Al3+、Br–、SO42–
D . K+、Na+、HCO3–、SO42–
7. （2分）朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）
A . 雾是一种胶体
B . 光是一种胶体
C . 空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m
D . 发生丁达尔效应
8. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列实验或操作正确的是（）
A . 实验Ⅰ：制氨气
B . 实验Ⅱ：蒸发、浓缩、结晶
C . 实验Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
D . 实验Ⅳ：用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液
9. （2分）关于下图的说法正确的是（）
A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化
10. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
A . 分离碘和酒精
B . 除去Cl2中的HCl
C . 实验室制氨气
D . 排水法收集NO
11. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉
淀．
说明原溶液中含有SO42﹣
B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变
质
C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉
淀
X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸
试纸不变蓝原溶液中无NH4+置于试管口
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（）
A . 没有将洗涤液转移到容量瓶中
B . 容量瓶洗净后未经干燥处理
C . 转移过程中有少量的溶液溅出
D . 定容时俯视容量瓶刻度线
13. （2分） (2019高一下·扶余月考) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是（）
A . NaNO3
B . Na2CO3
C . Fe2（SO4）3
D . FeCl2
14. （7分） (2015高三上·博兴开学考) 如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：
①此反应的化学方程式是________．
②D单质的一种重要用途是________．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是________．
②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为________．
（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：
①该反应的化学方程式是________．
②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为________；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O．请写出发生反应的化学方程式：________．
15. （2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）
A . 石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体
B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
C . 硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质
D . 甲醛可用作食品防腐剂
16. （2分）氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B . 该反应利用了Cl2的强氧化性
C . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D . 生成1molN2有6mol电子转移
二、解答题 (共5题；共33分)
17. （4分） (2017高一下·莆田期中) 将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有________，可能有________ （水电离出的H+除外，下
同）．
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有________，一定没有________．
18. （9分）(2017·朝阳模拟) 某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．
【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是________．并取等量银氨溶液于多支试管中．
ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证________相等．
（3）从a、b中均检出了Fe2+ ，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式是________．（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42﹣的方法是________．
（5）推测在a中的酸性条件下NO3﹣氧化了银，证据是________．通过如下实验验证了推测是合理的：ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：________．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是________．
请将步骤ⅱ补充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
假设1：Fe（OH）2；假设2：AgNO2；假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
实验方案预期现象和结论
________________
【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3﹣能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．
19. （2分） (2017高一下·湖州期中) 13.8g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出1016.5kJ热量．
（1）该反应的热化学方程式为________．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为________kJ．
20. （8分）(2018·青浦模拟) 联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为________。

（2） X是________，Y是________（填化学式）。

（3） Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有________。

（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案________。

（6）联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为________。

（结果精确到0.01）
21. （10分） (2015高一上·宣城月考) 实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）．请计算：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）反应耗用KMnO4的质量是多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共37分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共33分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、。