浙江省衢州市第一中学2013届高三第一次月考化学试题(缺答案)

衢州一中学2013届高三第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子量：H—1 O—16 S- 32 Ca—40 1。

水是宝贵的自然资源,水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。

（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是A．偏铝酸钠B．氧化铝C．碱式氯化铝D．氢氧化铝
（2）常用漂白粉对水进行杀菌消毒,漂白粉的主要成分是，用化学方程式解释漂白粉起杀菌消毒的原理。

（3）下列哪些属于水污染的检测项目
①色度、浊度②溶解氧(DO）③生化需氧量（BOD）④硬度⑤pH值
A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，除了杀菌消毒外，还能沉降水中的悬浮杂质，Ks5u
工业上用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠，写出该反应的离子方程
式。

2。

硬水软化处理技术在生产、生活中应用广泛。

Ks5u
（1）含有较多钙离子、镁离子的水称为硬水，硬水分为暂时硬水和永久硬水，具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是。

（2）下列关于硬水的叙述不正确的是
A．用硬水洗衣服更浪费肥皂
B．实践证明，饮用水的硬度不是越大越好,也不是越小越好C．用离子交换树脂处理硬水时，使用一段时间后，树脂会失去软化能力
D．用加热煮沸或蒸馏法，都一定能使硬水变为软水
（3)为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl－的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN(CH3) 3OH]和阳离子交换树脂［如RSO3H］，写出Mg2+与上述离子交换反应的化学方程式;结果实验未获得成功,其可能原因是。

（4）氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示:2R—H + M2＋= MR2＋2H＋,若将100 mL含Ca2＋的水经过该树脂交换
后,流出液用0.1000 mo·L－1的NaOH 溶液中和,完全反应
后用去NaOH 溶液20 .00mL。

若此水中存在的阳离子除氢
离子外只有Ca2＋，则100 mL 水中含有Ca2＋为
mg
3。

海水是人类的资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

而以海水为主要原料的海洋化学工业,又被称为“蓝色化工”.
（1）下列常用的海水淡化方法，其淡化海水的过程涉及化学反应的是
A．蒸馏法B．离子交换法C．反渗透法D．冷冻法
(2）利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分
A。

阴极区B。

阳极区 C.中间区D。

各水区均得到
（3）如图是电渗析法淡化海水的原理图。

其中，电极A接直流电源的负极,电极B接直流电源的正极。

则
①隔膜A是（填“阳离子交换膜”、“阴离子交换膜"、“半透膜”)
②从杭州湾采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl－，以及少量的K+、SO42－.
若用上述装置对采自杭州湾海域的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为。

Ks5u。