滴定分析题库

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一、选择题：
1、滴定管的读数操作正确的是（ B ）
A.在滴定管架上读
B.拿下来两手捏住液面上方并使其自然下垂读
2、酸式滴定管只能盛放酸性溶液（ B ）
A.正确
B.不正确
3、酸式滴定管的活塞涂油时应当（ A ）
A.只在两端涂一薄层
B.全面都涂一薄层
4、滴定开始前，尖嘴外的液滴应（ A ）
A.靠在锥形瓶外壁
B.靠在锥形瓶内壁
5、滴定停止时，尖嘴外的液滴应（B ）
A.靠在锥形瓶外壁
B.靠在锥形瓶内壁
6、滴定接近终点时（ A ）
A.应当用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B.不能用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
7、用NaOH滴定酸溶液时（B ）
A.只能选用酚酞作指示剂
B.既可用酚酞也可用甲基红做指示剂
8、滴定开始时，滴定管内装液的液面（ B ）
A.必须调整至恰好为“0”刻线
B.应在“0”或“0”刻线以下
9、间接碘量法是利用碘离子的（）作用与（）反应生成
游离的碘。

（ A ）
A．还原氧化性物质 B.氧化还原性物质
10、标准溶液指的是(A)的溶液
A.已知准确浓度
B.已知准确体积
C.已知准确质量
D.使用标准物质
11、我国化学试剂分为（A.B.C.D）
A.优级纯
B.分析纯
C.化学纯
D.实验试剂
12、关于容量瓶的正确说法是（A.D）
A.有刻度
B.无刻度
C.容量瓶可以用来长期存放配制好的溶液
D.容量瓶不可以用来长期存放配制好的溶液
13、原始记录要求（A.B.C）
A.记录测定条件
B.真实
C.数据清楚
D.经过批准
14、标准物质具有（A.B.C.D）处理
A.均匀性
B.稳定性
C.准确一致性
D.通用性
15、电位法的依据是（B）
A、朗伯-比尔定律
B、能斯特方程
C、法拉第第一定律
D、法拉第第二定律
16、淀粉是一种 ( C )指示剂
A、自身
B、氧化还原型
C、专属
D、金属
17、电位滴定与容量滴定的根本区别在于：（B）
A、滴定仪器不同
B、指示终点的方法不同
C、滴定手续不同
D、标准溶液不同
18、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。

（D）
A、精密数字
B、准确数字
C、可靠数字
D、有效数字
19、1.34×10-3％有效数字是（）位。

（C）
A、6
B、5
C、3
D、8
20、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。

（D）
A、大容器
B、玻璃器皿
C、耐腐蚀容器
D、通风厨
21、下列论述中错误的是（）。

（C）
A、方法误差属于系统误差
B、系统误差包括操作误差
C、系统误差呈现正态分布
D、系统误差具有单向性
22、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（）。

（D）
A、进行对照试验
B、进行空白试验
C、进行仪器校准
D、多次测量求平均值
23、（在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）。

B）
A、对照试验
B、空白试验
C、平行试验
D、预试验
24、物质的量单位是（）。

（C）40、
A、g
B、kg
C、mol
D、mol /L
25、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（）。

（C）57、
A、紫色
B、红色
C、黄色
D、无色
26、在滴定分析中析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（）。

（B）
A、滴定时有液溅出
B、砝码未经校正
C、滴定管读数读错
D、试样未经混匀
27、标定盐酸标准溶液一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）（C）
A、化学计量点
B、理论变色点
C、滴定终点
D、以上说法都可以
28、用25mL的移液管移出的溶液体积应记为（C）
A 25mL B
25.0mL C 25.00mL D 25.000mL
29、直接法配制标准溶液必须使用（A）
A、基准试剂
B、化学纯试剂
C、分析纯试剂
D、优级纯试剂
30、在测定废水中化学需氧量，为了免去Cl-的干扰，必须在回流时加入（A）
A、硫酸汞
B、氯化汞
C、硫酸锌
D、硫酸铜。

31、终点误差的产生是由于（ A ）
A、滴定终点和化学计量点不符。

B、滴定反应不完全。

C、试样不够纯净。

D、滴定管读书不准确。

32、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点成为（ C ）
A、化学计量点
B、滴定分析
C、滴定终点
D、滴定误
差
33、滴定分析所用的指示剂是（ B ）
A、本身具有颜色的辅助试剂
B、利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂
C、本身无色的辅助试剂
D、能与标准溶液起作用的有机试剂
34、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的盐酸标液与其完全反应，过量部分盐酸用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）
A、直接滴定
B、返滴定
C、置换滴定
D、间接滴定
二、填空题
1、滴定管分为(酸式)滴定管和（碱式）滴定管。

2、强酸滴定强碱时，到达滴定终点时，PH值等于（7 ）。

3、滴定管若有油污不易洗净时，可用（铬酸洗液）洗涤，洗净的滴定管其内壁应完全被水均匀地润湿而（不挂水珠）。

4、滴定管读数时，对无色或浅色溶液，应读取弯月面（最低处）与水平线相切的点。

5、酸碱滴定中选择指示剂的原则：指示剂的变色范围要全部落在滴定PH（突越范围）之内。

6、所谓滴定度是指（100）毫升溶液中含有（KOH）的毫克数，表示溶液的浓度。

7、甲基橙的变色范围是（3.1—4.4 ），在酸滴定碱时，用它作指示剂，滴定终点由（黄）色变为（红）色。

8、酚酞的变色范围为PH=（8.0—10.0）用强碱滴定强酸时，指示剂酚酞终点由（无）色变为（浅粉红）色。

9、酸式滴定管是装（酸）性、（中）性和（氧化性）物质的。

碱式滴定管是装（碱）性和（非氧化性）物质的。

10、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量的的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点成为（滴定终点）。

11、滴定分析按反应类型可分为4类，分别是（）法、（）法、（）法和（）法。

12、滴定突跃范围是选择指示剂的（）。

凡在（）内能发生变色的指示剂，都可以用来指示（）。

13、根据误差的性质和产生的原因，误差一般分为（系统误差）和（偶然误差）。

14、随机误差的减免方法是（采用多次平行测定）。

15、下列各有效数字分别是几位：
（1）1.0068（5位）（2）0.1000（4位）
（3）3.0×104（2位）（4）0.017%（2位）（5）PH=4.30（2位）
16、所谓分析的精确度是指在相同条件下，进行几次测定
后所得测定结果（相互接近）的程度。

17、由于蒸馏水不纯引起的系统误差属于（试剂）误差，一般用（空白试验）方法校正。

18、化学试剂的级别分（优级纯）、（分析纯）、（化学纯）。

19、在滴定管的下端有一玻璃活塞的称为（酸式）滴定管；带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为（碱式）滴定管。

20、滴定管在使用前的准备工作包括：（洗涤）、（涂油）、（试漏）、（装溶液）和（赶气泡）。

21、三种准确测量溶液体积的仪器：（滴定管）、（移液管）、（容量瓶）。

22、标准溶液的配制方法有两种，分别是（直接法）和（标定法）。

23、物质的量浓度的单位是（mol/l）。

24、滴定分析中，滴定终点与化学计量点之间的差值称为（滴定误差），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点）。

25、碘量法是利用碘的（氧化性），和碘离子的（还原性）进行物质含量的测定方法。

26、移液管和吸量管均可用（自来水）洗涤，再用（蒸馏水）洗净。

27、移液管称（无分度吸管）。

吸量管称（分度吸管）。

28、用漏斗过滤溶液时，应使漏斗颈下端椭圆形截面长的
一边紧贴烧杯（内壁）。

29、预配制0.1000mol/L的NaOH溶液500ml，应称取固体
（）g。

30、适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（反
应必须定量完成）、（反应速度要快）、（能用简便的方法确定终点）。

凡满足以上条件的，可以使用（直接）滴定
法。

二、判断题：
1、所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

(×)
2、滴定度就是指每毫升标准溶液相当于被测组分的质量。

（√）
3、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10-15ml。

(×)
4、由于某些难以控制的偶然因素引起的误差属于个人误差。

（×）
5、待称量的物体的温度，不必等到与天平室温一致，即可称量。

（×）
6、清洗玻璃仪器，要求器壁不挂水珠，才算洗涤合格。

（√）
7、使用分析天平称量物品时，应把天平玻璃窗打开，以便气流通畅。

（×）
8、滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。

（√）
9、标准溶液的配制方法包括直接法和标定法. (√)
10、使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。

（√）
11、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。

（×）
12、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。

（×）
13、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

（√）
14、滴定分析中指示剂发生颜色变化的转变点成为滴定终点。

（√）
15、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练引起的。

（×）
三、名词解释：
1、精密度：指在相同条件下，对同一试样进行多次平行测定所得结果相互接近的程度。

2、重复性与再现性：
重复性：同一操作者用同一仪器在恒定的操作条件下对同一种测定试样，按试验方法正确的操作所得连续测定结果之间的差
再现性：不同操作者，在不同实验室对同一测定试样，按试验方法正确的操作得到的两个独立的结果之间的差。

3、随机误差：是指测定值受各种因素的随机变化而引起的误差。

4、空白实验：空白实验是指用纯水代替样品，其他所加试剂和操作手法均与样品测定完全相同的操作过程，空白实验应与样品测定同时进行。

5、指示剂：容量分析中用于指示理论终点的试剂叫作指示剂。

四、简答题：
1、化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化
学计量点？什么是滴定终点？
2、怎样预防分析结果的误差？
答：（1）增加实验次数，取多次测量的平均值。

（2）必要时进行重复采样分析。

（3）严格遵守岗位责任制，增加工作责任心，精神集中，细心操作和细心计算。

3、滴定管尖嘴内的气泡如何赶除？
答：（1）酸式滴定管：装满溶液后，右手持滴定管上部，使其倾斜30°，左手迅速打开活塞，让溶液冲出，将气泡带走；（2）碱式滴定管：装满溶液后，右手持滴定管上部，使其倾斜30°，左手拇指和食指捏住玻璃珠中间偏上部位，并将乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，向一旁挤压玻璃珠，使溶液从管口流出，将气泡赶出，在轻轻使乳胶管恢复伸直，松开拇指和食指。

4、酸式滴定管可用于盛放哪些溶液？为什么酸式滴定管不能盛放碱溶液？
答：可用于盛放酸性和氧化性溶液。

因为碱溶液能腐蚀玻璃，常使活塞与活塞套粘牢而难以转动活塞，故不能用于盛放碱溶液。

5、适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
答：1.反应必须定量完成 2.反应速度要快3.能用简便的方法确定终点
6、酸碱滴定反应的基础是什麽？写出反应式？
答：反应的基础是中和反应，反应式为：
H++OH-→H2O
7、什么是基准物？基准物质应符合哪些条件？
8、滴定分析按反应原理分类有哪四类：（10分）
答：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定。

五、计算
1.精密量取NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，以
0.1200mol/L的HCL标准溶液滴定至终点，用去HCL溶液
20.00ml，计算氢氧化钠的浓度？
2.称取1.2508g无水Na
2CO
3
加水溶解后，转移至250mL
容量瓶中，定容，再吸取此溶液25.00mL于锥形瓶中，用待标定的HCl溶液滴至终点，消耗HCl溶液体积21.20mL，计算HCl溶液准确浓度。

3.欲配0.5mol/LNaOH溶液200ml,问需称固体NaOH多少克?
解:∵1mol NaOH的质量是40克
∴要配制200ml 0.5mol/L NaOH溶液需固体NaOH的质量是:
W=M·V·Gm=0.5×0.2×40=4克。