2025届河北省蠡县中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案

2025届河北省蠡县中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。

下列叙述正确的是
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个
C．1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
2、在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol•L-1 、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．H2为0.15mol•L-1B．HI为0.35mol•L-1
C．I2为0.2mol•L-1D．HI为0.4mol•L-1
3、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。

下列说法不正确的是
A．反应①的产物中含有水
B．汽油主要是C5~C11的烃类混合物
C．反应②中只有碳碳键形成
D．图中a的名称是2-甲基丁烷
4、许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。

下列说法正确的是（）
A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀
B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体
C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-
D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
5、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。

已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。

若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）A．该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料
B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维
C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂
D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂
7、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A．配制溶液B．实验室制备氢气
C．实验室制备NO2D．观察Fe(OH)2的生成
8、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法中正确的是（）
A．1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
D ．NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水
9、已知反应：①2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1，②H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1。

下列结论正确的是（ ）
A ．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol －1
B ．①的反应热为221kJ·mol －1
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol －1
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量 10、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A ．氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl -+Ag +=AgC1↓ B ．溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O
C ．丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3
D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO 2+H 2O→+HCO 3-
11、对已经达到化学平衡的反应：2232SO g O g 2SO g （）（）
（）
，增大压强反应发生的变化是 A ．正逆反应速率都增大，平衡正向移动 B ．正逆反应速率都减小，平衡逆向移动
C ．正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动
D ．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动
12、如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是( )
A ．气态氢化物的稳定性：W>R
B ．元素T 的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱
C ．Q 的原子半径比T 小
D ．W 和Q 的原子序数相差10
13、下列热化学方程式中.△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g) +
1
2
O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/mol B ．C(s) +
1
2
O 2 ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/mol
C．H2(g) +1
2
O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol
14、已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
15、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。

下列说法正确的是
A．无法确定沉淀C 的成分
B．无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
C．试液中可能含有CO32-、K+、NH4+
D．试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
16、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。

添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。

其合成线路图如图I所示：已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示
请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。

同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
18、已知:R—CH CH2+HX， A、B、C、D、E有如下转化关系:
其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。

根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。

完成下列反应的化学方程式:
①A→C__________________________________________________________;
②E→D__________________________________________________________;
19、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。

称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
则x = ，假设2成立。

由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。

取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。

上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。

20、为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。

回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。

滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。

④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。

烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。

21、一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。

发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

请问答:该反应的平衡常数表达式为___________一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3
c.容器内的压强不再变化
d.容器内的密度不再变化
e.容器内H2的体积分数不再变化当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_____。

若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、B
3、C
4、B
5、C
6、D
7、D
8、C
9、A
10、D
11、A
12、B
13、A
14、C
15、D
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CH2OH碳碳双键、醛基CH3CH=CHCHO+H 2CH3CH=CHCH2OH
取代反应 6 、
等
18、CH3CH2CH2Cl CH3CH(OH)CH3CH2=CH-CH3CH3CH2CH2Cl+H2O CH3CH2CH2OH+HCl CH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH3
19、【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢
【设计、完成实验】（1）6.3 g ①500 mL容量瓶②A、D （2）25 mL
（3）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2＋2Mn2＋＋8H2O 0.010 mol/L
20、托盘天平烧杯容量瓶无影响便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况零刻度或零刻度以下充满液体，无气泡偏高80m(V2—V1)/w%
21、116K =
2
3
3
22
(NH)
(N)(H)
c
c c
bd 0.0625 L2·mol－2减小<。