硫酸根离子的检验
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①不增（不引入新的杂质）。
②不（不减少数被提纯的物质）。
③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）。
④易复原（被提纯的物质易复原）。
(２)物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要过量。
②后续试剂应能除去过量的前一试剂。
③ 尽可能将杂质转化为所需物质。
④ 除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
随堂演练
1.（2019·云南宣威六中高一期末）下列有关说法中正确
加入盐酸后
加入盐酸后
沉淀溶
沉淀不溶解
___________
__________
_____________
沉淀不溶解
解，且有气泡产生
SO42-与Ba2＋反应生成不溶于盐 CO32-与Ba2＋反应生
白色沉淀
酸的_____________，离子方程
成的白色沉淀
式：____________________
BaCO3，可溶于盐
D.SO2、CO2、H2、H2S
4.（2020·甘肃武威一中检测）下列检验试样中有无SO42-
的操作及结论正确的是
( D )
A.滴加 BaCl2有自色沉淀生成，一定有SO42-
B.加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42C.滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没
有 SO42-
的是( C )
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫
酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸主要以 H2SO4分子存在
D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
2.（2019·广东执信中学高一检测）浓硫酸与下列物质作
用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ A ）
问题二.检验溶液中是否含有SO42-时,可用稀硫酸或稀硝
酸酸化吗?
不可以，无法确认是后续引入或转化的SO42- ，还是原溶
液含有
【真实情景思考】
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是
由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过
滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如
何进行粗盐提纯吗？
除尽镁离子和硫酸根离子
除尽过量的钡离子
(3)加入过量B的目的是________________________
(4)加热煮沸的目的是_______________________
使HCl挥发逸出
过滤
(5)操作Ⅰ的名称是_____________________________
归纳总结
(１)物质除杂和分离的基本原则
方案二∶检验 SO42-：先向待测液中加人盐酸至溶液呈酸
性，未见沉淀或气体生成，再加入 BaCl2溶液出现白色沉
淀
方案三∶检验OH- ∶向∶检验CI-∶向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO.
溶液，有白色沉淀生成
2.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、
过滤后加
NaOH溶液
NaOH溶液
过滤后加
只要保证氯化钡在碳酸钠的
前面，盐酸在最后即可！！
「判断正误」
(1)取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白
色沉淀生成，则溶液中一定含有 SO42-。( ╳ )
(2)取少量试样溶液，先加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
再加稀 HNO3沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42- 。 ( ╳ )
= CaCO3↓
Mg2+＋2OH- = Mg(OH)2↓
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他
离子？用什么方法除去这些离子？
引入了Ba2+、CO32-、OH-
【思考与讨论】
(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试
剂的种类，还要考虑哪些问题？ 试剂的用量和顺序
过量
过滤后加
NaOH溶液
排除SO32-的干扰
（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨,请你设计一个合
理的实验方案∶______________________________________
先加盐酸酸化,无沉淀产生,然后再加入BCl2溶液,
22若有白色沉淀产生,则说明含有SO
____________________________________________________
D.先加盐酸无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，
一定有 SO42-
5.甲、乙两位同学各设计一个实验来检验 SO42-且都认为自
己的试样中含有SO42- ，其方案如下:
加BaCl2溶液
试样X
甲：
白色沉淀
(无色溶液)
试样X
乙：
(无色溶液)
加Ba(NO3)2
溶液
白色沉淀
加入足量
稀盐酸
加入足量
①炽热的木炭
④FeO
⑤NH3
②H2S气体
③Cu（加热条件下）
⑥蔗糖
⑦CuSO4·5H2O
⑧铁、铝（常温下）
A.③④
B. ①②⑤⑧
C.①②③④⑦
D.⑥⑦
3.（2020·兰州二中月考）全部可用浓硫酸干燥的一组气
体是
( B )
A.CH4、H2、CO、NH3
B.CO2、H2、SO2、Cl2
C.CO、CH4、HCl、HBr
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸根离子的检验
二、硫酸根离子的检验
1.硫酸根离子检验的实验探究【实验5-4】
实验
操作
实验
现象
实验
结论
生成白色沉淀
先__________，
生成白色沉淀 先_____________，
生成白色沉淀 先__________，
加入盐酸后______
(3)取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象,再加人BaCl2
有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42- ( ╳)
(4)为除去粗盐水中少量的CO32-可向溶液中加入过量的
K2CO3溶液，然后过滤。 ( ╳ )
(5)为除去粗盐中的 Mg2+、Ca2+、 SO42- 可依次加人稍过量
的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节
粗盐的提纯
3.SO42- 检验应用
(1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些
可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。
如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
加入的试剂
BaCl2
Na2CO3
NaOH
离子方程式
Ba2++−
=BaSO4↓
Ca2++−
硫酸镁等杂质;可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶
液三种试剂，按如图步骤操作∶
纯净氯化
滤液 煮沸
溶液
滤液
钾溶液
HCl
K2CO3
(1)B的化学式是__________，C的化学式是_________
加过量A
加过量B
操作I
加适量C
加热
(2)加入过量A的目的是___________________________
稀硝酸
沉淀不溶解
沉淀不溶解
回答以下问题∶
（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严
不严谨
不严谨
谨，甲__________、乙_________（填"严谨"或"不严谨
“)，并说明理由∶__________________________________
甲没有排除Ag+的干扰，乙没有
___________________________________________
4 ,若无沉淀生成,则说明不含SO4
溶液为中性。 ( √ )
「深度探究」
1.(2019·福建龙海二中期末)为检验某种阳离子为Na+的溶
液中含有的阴离子是 SO42-、CO32- 还是OH-、Cl-，下列设
方案二、方案三
计的方案中合理的是___________________
方案一∶检验 CO32- ∶向待测液中加入足量的盐酸产生气
泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成
SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
酸
2.检验SO42-的正确操作及解释：
待测液
盐酸酸化
取清液
BaCl2溶液
出现白色沉淀，及可
确定存在SO42-
化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
离子方程式：Ba2++ SO42- =BaSO4↓
问题一.盐酸的作用？
稀盐酸
CO32- 、SO32- 、Ag+干扰
②不（不减少数被提纯的物质）。
③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）。
④易复原（被提纯的物质易复原）。
(２)物质除杂和分离注意的问题
①除杂试剂要过量。
②后续试剂应能除去过量的前一试剂。
③ 尽可能将杂质转化为所需物质。
④ 除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
随堂演练
1.（2019·云南宣威六中高一期末）下列有关说法中正确
加入盐酸后
加入盐酸后
沉淀溶
沉淀不溶解
___________
__________
_____________
沉淀不溶解
解，且有气泡产生
SO42-与Ba2＋反应生成不溶于盐 CO32-与Ba2＋反应生
白色沉淀
酸的_____________，离子方程
成的白色沉淀
式：____________________
BaCO3，可溶于盐
D.SO2、CO2、H2、H2S
4.（2020·甘肃武威一中检测）下列检验试样中有无SO42-
的操作及结论正确的是
( D )
A.滴加 BaCl2有自色沉淀生成，一定有SO42-
B.加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42C.滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没
有 SO42-
的是( C )
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫
酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸主要以 H2SO4分子存在
D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
2.（2019·广东执信中学高一检测）浓硫酸与下列物质作
用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ A ）
问题二.检验溶液中是否含有SO42-时,可用稀硫酸或稀硝
酸酸化吗?
不可以，无法确认是后续引入或转化的SO42- ，还是原溶
液含有
【真实情景思考】
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是
由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过
滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如
何进行粗盐提纯吗？
除尽镁离子和硫酸根离子
除尽过量的钡离子
(3)加入过量B的目的是________________________
(4)加热煮沸的目的是_______________________
使HCl挥发逸出
过滤
(5)操作Ⅰ的名称是_____________________________
归纳总结
(１)物质除杂和分离的基本原则
方案二∶检验 SO42-：先向待测液中加人盐酸至溶液呈酸
性，未见沉淀或气体生成，再加入 BaCl2溶液出现白色沉
淀
方案三∶检验OH- ∶向∶检验CI-∶向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO.
溶液，有白色沉淀生成
2.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、
过滤后加
NaOH溶液
NaOH溶液
过滤后加
只要保证氯化钡在碳酸钠的
前面，盐酸在最后即可！！
「判断正误」
(1)取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白
色沉淀生成，则溶液中一定含有 SO42-。( ╳ )
(2)取少量试样溶液，先加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
再加稀 HNO3沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42- 。 ( ╳ )
= CaCO3↓
Mg2+＋2OH- = Mg(OH)2↓
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他
离子？用什么方法除去这些离子？
引入了Ba2+、CO32-、OH-
【思考与讨论】
(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试
剂的种类，还要考虑哪些问题？ 试剂的用量和顺序
过量
过滤后加
NaOH溶液
排除SO32-的干扰
（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨,请你设计一个合
理的实验方案∶______________________________________
先加盐酸酸化,无沉淀产生,然后再加入BCl2溶液,
22若有白色沉淀产生,则说明含有SO
____________________________________________________
D.先加盐酸无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，
一定有 SO42-
5.甲、乙两位同学各设计一个实验来检验 SO42-且都认为自
己的试样中含有SO42- ，其方案如下:
加BaCl2溶液
试样X
甲：
白色沉淀
(无色溶液)
试样X
乙：
(无色溶液)
加Ba(NO3)2
溶液
白色沉淀
加入足量
稀盐酸
加入足量
①炽热的木炭
④FeO
⑤NH3
②H2S气体
③Cu（加热条件下）
⑥蔗糖
⑦CuSO4·5H2O
⑧铁、铝（常温下）
A.③④
B. ①②⑤⑧
C.①②③④⑦
D.⑥⑦
3.（2020·兰州二中月考）全部可用浓硫酸干燥的一组气
体是
( B )
A.CH4、H2、CO、NH3
B.CO2、H2、SO2、Cl2
C.CO、CH4、HCl、HBr
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第2课时 硫酸根离子的检验
二、硫酸根离子的检验
1.硫酸根离子检验的实验探究【实验5-4】
实验
操作
实验
现象
实验
结论
生成白色沉淀
先__________，
生成白色沉淀 先_____________，
生成白色沉淀 先__________，
加入盐酸后______
(3)取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象,再加人BaCl2
有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42- ( ╳)
(4)为除去粗盐水中少量的CO32-可向溶液中加入过量的
K2CO3溶液，然后过滤。 ( ╳ )
(5)为除去粗盐中的 Mg2+、Ca2+、 SO42- 可依次加人稍过量
的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节
粗盐的提纯
3.SO42- 检验应用
(1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些
可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。
如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
杂质
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
加入的试剂
BaCl2
Na2CO3
NaOH
离子方程式
Ba2++−
=BaSO4↓
Ca2++−
硫酸镁等杂质;可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶
液三种试剂，按如图步骤操作∶
纯净氯化
滤液 煮沸
溶液
滤液
钾溶液
HCl
K2CO3
(1)B的化学式是__________，C的化学式是_________
加过量A
加过量B
操作I
加适量C
加热
(2)加入过量A的目的是___________________________
稀硝酸
沉淀不溶解
沉淀不溶解
回答以下问题∶
（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严
不严谨
不严谨
谨，甲__________、乙_________（填"严谨"或"不严谨
“)，并说明理由∶__________________________________
甲没有排除Ag+的干扰，乙没有
___________________________________________
4 ,若无沉淀生成,则说明不含SO4
溶液为中性。 ( √ )
「深度探究」
1.(2019·福建龙海二中期末)为检验某种阳离子为Na+的溶
液中含有的阴离子是 SO42-、CO32- 还是OH-、Cl-，下列设
方案二、方案三
计的方案中合理的是___________________
方案一∶检验 CO32- ∶向待测液中加入足量的盐酸产生气
泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成
SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
酸
2.检验SO42-的正确操作及解释：
待测液
盐酸酸化
取清液
BaCl2溶液
出现白色沉淀，及可
确定存在SO42-
化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
离子方程式：Ba2++ SO42- =BaSO4↓
问题一.盐酸的作用？
稀盐酸
CO32- 、SO32- 、Ag+干扰