天津市2021年高一上学期期中化学试卷A卷

天津市2021年高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列物质所属类别正确的是（）
A . 液态氧﹣﹣化合物
B . 纯净盐酸﹣﹣纯净物
C . Na2O﹣﹣碱性氧化物
D . NaHSO4﹣﹣含氧酸
2. （2分）下列分散系中能发生丁达尔效应的是（）
A . 生理盐水
B . 碘酒
C . 淀粉溶液
D . 医用酒精
3. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2=2Br－＋I
④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
A . ①②
B . ②⑤
C . ③④
D . ②④
4. （2分） (2017高一上·武汉期中) 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（）
A . 取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中
B . 取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L
C . 取16 g无水CuSO4溶于1 L水中
D . 取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液
5. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列说法正确的是（）
A . 检验：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe2+
B . 检验NH4+：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+
C . 检验Cl-：先加AgNO3 ，再加HNO3 ，若有白色沉淀，则有Cl-
D . 检验：先加HNO3 ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有
6. （2分）下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是（）
A . 胶体带电荷，溶液不带电荷
B . 溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路
C . 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷
D . 在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动
7. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）
A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
8. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）
A . 实验室制乙烯
B . 实验室制氨气
C . 实验室制乙烯
D . 实验室制乙酸乙酯
9. （2分） (2016高一下·临渭期末) 1mol乙烯（C2H4）与氯化氢气体完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）
A . 7 mol
B . 6 mol
C . 5 mol
D . 4 mol
10. （2分） (2016高一上·会宁期中) 同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为（）
A . 2：1
B . 1：2
C . 1：1
D . 1：4
11. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）
A . Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
B . Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C . CuO+H2═Cu+H2O
D . 2Na+Cl2═2NaCl
12. （2分）下列物质分类正确的是（）
A . 酸性氧化物：CO2、Mn2O7
B . 胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液
C . 同素异形体：1H2O、D2O
D . 碱式盐：Cu2（OH）2CO3、NaHCO3
13. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列实验操作中正确的是（）
A . 手持试管给试管里的物质加热
B . 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C . 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D . 一般用药匙或镊子取用固体药品
14. （2分） (2016高一上·平罗期中) 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（）
A . 30g/mol
B . 60g/mol
C . 90g/mol
D . 120g/mol
15. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A . 将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NA
B . 2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C . 标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA
D . 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
16. （2分）下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有（）
A . ①②⑤
B . ②③④
C . ①④⑤
D . ①③④
17. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（）
A . OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O
B . 图中V2为100
C . 沉淀的质量m为1.56 g
D . 原合金质量为0.92 g
18. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（）
A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法
C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
19. （2分） (2015高三上·天水期中) 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸作氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 刺激性气味的气体是氨气
D . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
20. （2分）可在火焰上直接加热的玻璃仪器是（）
A . 量筒
B . 试管
C . 圆底烧瓶
D . 烧杯
21. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）
A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小
B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大
C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同
D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／2
22. （2分） (2016高一下·莒南月考) 阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）
A . （N﹣a）mol
B . （n+A）mol
C . （N+n）mol
D . （A﹣N+n）mol
23. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）
A . ①③
B . ②③
C . ①②③
D . ②③④
24. （2分）能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）
A . 水
B . 酸性高锰酸钾溶液
C . 苛性钠溶液
D . 四氯化碳溶液
25. （2分） (2019高一下·宁波期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA
B . 1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA
C . 6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA
D . 标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA
二、填空题 (共3题；共23分)
26. （7分） (2016高二下·黔南期末) 实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：
（1）配置500mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________、________．（2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：________．
（3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是．
A . 滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液
B . 滴定时，标准液溅落到锥形瓶外
C . 盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失
D . 对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：________．
（5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：________．
27. （7分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：
（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为________；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为________．（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是________．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是________．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某
废水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br2→ +3HBr
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：________，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为________mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
28. （9分）根据问题填空：
（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过________（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了________性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为________．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法________．
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液
N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是________．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是________；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为________g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为________．
三、计算题 (共1题；共5分)
29. （5分） (2018高一上·扬州月考) 某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42- ，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________；
（2）可能存在的离子是________，判断该离子存在与否的方法是________；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共23分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
三、计算题 (共1题；共5分)
29-1、
29-2、
29-3、。