湖北省2020年高一下学期月考化学试卷(3月份)

湖北省2020年高一下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共69分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B . 和、石墨和金刚石均为同素异形体
C . 1H 和 2H 是不同的核素
D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
2. （2分） (2019高二上·浦东期末) 原子序数在数值上等于（）
A . 该原子的质量数
B . 原子核内中子数
C . 原子核内的质子数
D . 该元素的相对原子质量
3. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B . ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C . 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区
D . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．
4. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列说法正确的是（）
A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强
B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子
D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
5. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 离子晶体中肯定不含非极性共价键
B . 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C . 由分子组成的物质其熔点一定较低
D . 构成晶体的粒子一定含有共价键
6. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 下列递变规律正确的是（）
A . O，S，Na、K的原子半径一次增大
B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C . HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高
D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
7. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W
B . X的简单氧化物的热稳定性比W的强
C . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
8. （2分）对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）
A . MgCl2中既存在离子键也存在共价键
B . CH3COOH中只有离子键
C . Na2O2中只存在离子键
D . NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键
9. （2分） (2017高一下·郑州期中) 有关碱金属元素，下列说法正确的是（）
A . 单质沸点随原子序数的递增而升高
B . 周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素
C . 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关
D . 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O2
10. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A . 氯化氢气体溶于水
B . 氯化钠溶于水
C . 加热氯酸钾使其分解
D . 碘升华
11. （2分） (2016高二下·眉山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的是（）
A . 丙烯分子有7个δ键，1个π键
B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C . 丙烯分子中所有原子在同一平面上
D . 丙烯分子存在非极性键
12. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列各对物质中属于同分异构体的是（）
A . C与 C
B . O2与O3
C .
D .
13. （2分） X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
选项X Y Z W
A Na Na2O2NaOH NaCl
B H2S SO2SO3H2SO4
C Fe FeCl3Fe（OH）3Fe2O3
D AlCl3NaAlO2Al（OH）3Al
（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）
A . NH4Br的电子式
B . S2﹣的结构示意图
C . 乙烯的分子式 CH2=CH2
D . 原子核内有l7个中子的氯原子 Cl
15. （2分）一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O2）为原料制取O2 ．当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（）
A . 1：1：1：1
B . 2：2：1：2
C . 1：3：1：1
D . 4：3：2：1
16. （2分）铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）
A . Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B . BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C . Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D . BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
17. （2分） (2016高二上·厦门期中) X，Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A . X的原子半径一定大于Y的原子半径
B . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
18. （2分）某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是（）
A . VIIA族元素
B . VIA族元素
C . 第三周期元素
D . IA族元素
19. （2分）把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸溶液中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出； a、c相连时，a极质量减轻；b、d相连时，b为正极．据此，判断四种金
属的活动性顺序是（）
A . a＞b＞c＞d
B . a＞c＞b＞d
C . a＞c＞d＞b
D . b＞d＞c＞a
20. （2分） (2016高一下·昆明期中) 右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）
A . 还原性
B . 与水反应的剧烈程度
C . 熔点
D . 原子半径
21. （2分） (2016高一下·运城期中) 下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）
A .
B .
C .
D .
22. （2分） (2019高一下·扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）
A . 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大
C . 非金属性Z>Y>X
D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
23. （2分）(2015·潮州模拟) 下列说法正确的是（）
A . P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大
B . 酸性：盐酸＞氢硫酸，所以，非金属性：Cl＞S
C . C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定
D . N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱
24. （2分）甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（）
A . ④
B . ⑤
C . ①②③
D . ①②③④
25. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知硅在自然界中有3种同位素：、 Si、．硅的近似相对原子质量为28.1，则原子在自然界中的百分含量为（）
A . 等于90%
B . 大于90%
C . 小于90%
D . 无法判断
26. （10分）(2018·奉贤模拟) 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。

请回答下列问题:
（1） B元素在周期表中的位置：1；请写出该原子的电子式：2；其原子核外电子能量最高的能级是：3。

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：1>2>3 (填微粒符号)。

（3） F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：1 (用化学式表示)。

（4） E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。

在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为1（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。

在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为2。

据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为3。

27. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）
A . 非金属性比硫强
B . 氢化物比HBr稳定
C . 原子序数为34
D . 最高价氧化物的水化物显碱性
28. （2分） (2015高一下·番禺期中) 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）
A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
B . 原子半径按X、Y、Z的顺序减小
C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
29. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y
30. （3分） (2015高一上·北京月考) 已知一个12C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（）
A . n
B .
C .
D . n×NA
二、填空题 (共10题；共68分)
31. （2分）钚的同位素中寿命最长的是94244Pu．94244Pu中电子数为________，中子数与质子数之差是________
32. （5分）用ZAX表示原子：
（1）中性原子的中子数：N= ________ ．
（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N= ________ ．
（3）阴离子的中子数：AXn﹣共有x个电子，则N= ________．
（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N= ________ ．
（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为________
33. （14分）结构示意图为的粒子，其x值可能为________、________、________、________、________、________、________；相应的粒子符号分别为________、________、________、________、________、________、________．
34. （3分）书写电子式：N2________H2O________CO2________．
35. （7分） (2016高三上·新津期中) A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．
②M是含有________键的________分子（填“极性”或“非极性”）
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因________
④W分子的VSEPR模型的空间构型为________，W分子的空间构型为________．
⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为________．
36. （4分） (2017高一上·宜宾期中) 现有标准状况下的CH4气体4.48L．该气体的物质的量为________mol；该气体的质量为________g；该气体拥有的H原子数为________；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为________mol．
37. （14分）（1）在①CO2 ，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2 ，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4 ，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________ （填序号，以下同），含有金属离子的物质是________ ，分子间可形成氢键的物质是________ ，属于离子晶体的是________ ，属于原子晶体的是________①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________
（2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2 ，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B．________；C．________；D ________
38. （5分） (2018高一下·城中期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）；
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。

（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

a．MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.CaCO3
（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________。

39. （9分） (2016高一下·武城期中) 元素周期表的一部分如图，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为________
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：________．
（3）⑥的最高价氧化物可以与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：________
（4） X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X的电子式是________，Y中含有的化学键类型是________．
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究．
甲同学设计实验的依据是________；其中装置B中所盛试剂的作用为________；C中反应的离子方程式为________．
40. （5分）(2016·分宜模拟) 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________．
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．________．
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理？________．请简要说明两点理由：
①________；②________．
参考答案一、选择题 (共30题；共69分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、
26-1、
26-2、26-3、
26-4、27-1、28-1、
30-1、
二、填空题 (共10题；共68分) 31-1、
32-1、
33-1、
34-1、
35-1、
36-1、
37-1、38-1、38-2、38-3、38-4、39-1、39-2、39-3、39-4、
39-5、40-1、40-2、
40-3、。