《安徽省宿州市届高三第一次教学质量检测(化学)》

安徽省宿州市
2018 届高三第一次教学设计质量检测
化学试题
注意事项：
1．本试卷包含第I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．答题前，考生在答题卡上务必用0.5 毫 M 黑色署名笔将自己的区（县）、学校、班级、姓名、座位号在答题卡的密封栏内填写清楚。

3．选择题答案用2B 铅笔把答题卡对应题号的答案标号涂黑；非选择题直接答在答题卡上相应的地区内，答在试卷卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 I 127 Ba 137 K 39 Cr 52
第 I 卷（选择题，共42 分）
一、选择题（本大题包含14 小题，每题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项切合题意。

）
1．平时生活中碰到的好多问题都波及到化学知识，以下有关表达不正确的选项是（）
A ．用食醋冲洗热水瓶中的水垢
B ．用 M 汤查验碘盐中的碘
C．用纯碱溶液清洗餐具上的油污 D ．利用丁达尔现象差异蛋白质溶液和食盐水
2．化学实验安全为先，以下操作与安全没关的是（）A．浓硫酸稀释时液体的倒入方式
B．气体点燃以前要查验纯度
C．酒精灯中的酒精不可以超出三分之二
D．中和热测准时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条
3．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）
A ．标准情况下， 22.4LNO 和 11.2L O 2的混淆气体中所含分子数为N A
B ．室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混淆气体中含有的碳原子数为 1.5N A
C．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反响时转移的电子数为2N A
D ．常温常压下， 20 克 H218O 所含中子数为 12N A
4．不可以实现以下物质间直接转变的元素的是（）
A ．铜
B ．硫C．钠D．碳
5．右图是298K 、 101kPa 时 N 2与 H2反响过程中能量变化的曲线图。

以下表达正确的选项是（）A．该反响的热化学方程式为：
B．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反响的反响热改变
D ．在温度、体积必定的条件下，通入1molN 2和 3molH 2反响后
放出的热量为Q1kJ，若通入2molN 2和 6molH 2反响后放出的热量
为 Q2 kJ，则 184kJ· mol -1>Q 2>2Q1
6．以下反响的离子方程式正确的选项是（）
A ．往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：
B．向碳酸氢钙溶液中加入过度的苛性钠溶液：
C．用铂做电极电解MgCl 2溶液：
D．硫氢化钠水解：
7． 2018 年央视 3· 15 特别节目《“健美猪”实情》的报导，将我
国最大肉制品加工公司双聚公司卷入“瘦肉精”旋涡之中。

盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7 –[2 –甲基丙烷
–2 –亚氯基–甲基 ] –4 –氨基–3， 5 –二氯苯甲醇盐酸
盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161℃，微溶
于丙酮，不溶于乙醚；其构造简式如右。

则以下有关说法正确的选项是（）
A ．该化合物的分子式C12H 18Cl 2N 2O· HCl
B ．1mol 的该化合物能与2mol 的 NaOH 反响
C．该化合物难溶于水
D．该化合物受热易分解，因此只需将猪肉长时间焖煮即可安全食用
8．以下实验过程中的有关变化与对应的图形相切合的是（）
9．两种硫酸盐按必定比率混淆后共熔，可制得化合物X ， X 溶于水能电离出
+
、 Cr
3+ 2 —
K、 SO 4，若将
2.83gX 中的 Cr3+，所有氧化为Cr2O2-7 后，溶液中的Cr2O2-7可和过度 KI 溶液反响，获得2，反
应的离子方程为： Cr2O2-7+6I —
的溶液中，加入过度的+14H + =2Cr3+ +3I2 +7H 2O 。

若向溶有
BaCl 2溶液，可获得 4.66g 白色积淀。

由此可推测出X 的化学式为（）
A ．K 2SO4· 2Cr 2（ SO4）3
B ．2K 2SO4· Cr2（ SO4）3
C． K2SO4· Cr2（SO4）3 D ． K 2SO4· Cr2（ SO4）3
10．请依据元素周期律和物质构造的有关知识判断，以下说法正确的选项是（）
A ．Al 元素的第一电离能比Mg 元素的大
B ．HF、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳固性和复原性均挨次减弱
C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均渐渐减小
D．酸性： HClO 4>H 2SO4>H3PO4>H2SiO 3
11．有关溶液中所含离子的查验，以下判断中正确的选项是（）
A ．加入 AgNO 3溶液生成的白色积淀不溶于稀盐酸，则原溶液中必定有Cl —存在
B ．加入氨水生成白色积淀，氨水过度时白色积淀消逝，则原溶液中必定有Al 3+存在
C．加入 NaOH 溶液并加热，有能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中必定有
+ NH 4
存在
D ．加入盐酸有使澄清石灰水变污浊的气体生成，则原溶液中必定有大批CO2- 3 存在12．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（）
A ．NaHSO 3和 NaHCO 3两溶液混淆呈中性的溶液中（S和 C均用 R表示）：
B ．常温下，物质的量浓度相同的三种溶液① (NH 4)2CO3② (NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2
中的
c(NH +4)：① <③ <②
C．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液以随意比混淆：
D． 0.1mol · L -1NaHS 溶液： c(OH -)=c(H + )+2c(H 2S)+c(HS - )
13．以下各组离子必定能大批共存的是（）+2+——3++-—
A ．Na、 Ca 、 ClO、 CH3COO B． Fe、 NH4、SCN 、 NO 3
C．H 3O+、 NO —3、 Fe3+、 Na+ D ．Al 3+、 K +、 SO2-4、 HCO—3
14．反响 5min 达到均衡时， X 减小 n mol· L -1，用 Y 表示的反响速率为0.6n mol ·L -1· min-1。

若将系统压强增大，W 的百分含量不发生变化，则以下描述正确的选项是（）
A．高升温度，正反响速率增大，逆反响速率减小，均衡向正反响方向挪动
B ．反响中各物质的系数比a:b:c:d 可能为 1： 3： 2： 2
C．增大 X 的浓度，均衡向正反响方向挪动，X 和 Y 的转变率都增大
D．增大压强和使用催化剂都不可以改变该反响的速率和化学均衡状态
第 II 卷（非选择题，共58 分）
二、非选择题（本大题包含 4 小题，共 58 分，把答案填写在答题卡的相应地点）
15．（ 13 分） X 、 Y 、 Z 、W 是周期表前周围期中的常有元素，它们的原子序数挨次增大，其有关信息以下表：
请依据以上信息回答以下问题：
（ 1） X 元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为；其熔点比X 、 Y 两元素形成的化合物的熔点（填“高”或“低”）。

（ 2） Z 元素与 Y 元素所形成的原子个数比为1： 1 的化合物的电子式为。

（3） W 元素基态原子的价电子排布式为；W 或 W 的化合物，是中学化学课本中常有反响的催化剂，请写出此中一个用 W 或 W 的化合物做催化剂的化学反响的化学方程式：。

则 X （ s）与 Y 2（ g）反响生成XY （ g）的热化学反响方程式为：。

16．（ 16 分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差异进行发电的一种新式电池。

（ 1）研究表示，电池用二氧化锰纳M 棒为正极资料可提升发电效率，这是利用纳M 资料拥有
特征，使之能与钠离子充足接触。

（ 2）“水”电池总反响可表示为：该电池的负极反响式为。

（ 3）利用电解实验能够制得纯净的Fe（OH ）2白色积淀，如右以下图所示，已知两电极的资料分别为石墨和铁。

①若图中的电池为“水”电池，则其与 a 极相连的电极是由以下物质中的制成（填编号，下同）。

A ．MnO 2B． Ag C ． NaCl D ．Na2Mn 5O10
E． AgCl
② a 极的电极反响式为。

③电解液 c 能够是。

A ．纯水B． NaCl 溶液C． H2SO4溶液D． CuCl 2溶液
④当生成1mol Fe(OH) 2白色积淀时将耗费MnO 2 mol。

（ 4）某温度下，Fe（ OH ）3（ s）、 Mg （ OH）2（ s）分别在溶液中
达到积淀溶解均衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH 的关
系如右图。

请据图剖析：
①该温度下，溶度积常数的关系为：K SP[Fe（ OH ）3]
K SP[Mg （ OH）2]（填“ >”、“ =”或“ <”）；
②假如在重生成的Mg （ OH ）2浊液中滴入足量的Fe3+，
振荡后，白色积淀会所有转变为红褐色积淀，原由是。

17．（ 16 分） 2018 年 5 月份以来，遇到拉尼娜现象和全世界大气环流异样共同作用的影响，我国南方出现
连续稀有的旱情，为此专家建议赶快发展高能抗旱保水剂用来调控农田水分和作物耗水，减缓水资
源欠缺和干旱的危害。

已知有机物I 为一种保水剂，可经过烃 A 经以下转变生成：
提示：不可以稳固存在。

请回答以下问题：
（1） A 和 I 的构造简式为： A I
（2） F 中官能团的名称为：
（3）反响②和⑦的反响种类为：②⑦
（4）反响④的化学方程式为：
（ 5） M 是一种广泛使用的抗生素类药物，它是由 2 个 F 分子在必定条件下脱去 2 个水分子形成的环状酯，写出该反响的化学方程式：
（ 6） D 有两种能发生银镜反响且属链状化合物的稳固同分异构体，请写出它们的构造简式：
18．（ 13 分）铁是生活中的常有金属，也是高中所学的过渡元素，因为其构造特色，在与其化物质反响时常常表现出不一样的价态。

某研究性学习小组对铁和硫反响产物中铁的化合价进行了研究，并设
计了以下实验，其实验的步骤为：
步骤一：将铁粉和硫粉按必定质量比混淆，以下图在氮气环境中，加热后反立刻可发生并连续进行，冷却后获得黑色固体。

步骤二：取黑色固体少量，加入浓NaOH 溶液并稍略加热，冷却后过滤，获得黑色滤渣。

在获得黑色滤渣后，同学们经过议论剖析，对其成分提出了各样猜想，此中代表性的为：
猜想一：因为硫和氧是同一主族元素，因此黑色固体的可能是Fe3 S4
猜想二：硫和氧虽是同一主族元素，但硫的非金属性弱，则黑色固体为Fe
为了考证以上猜想又进行了以下操作：
步骤三：在滤渣中加入已煮沸的稀硫酸。

步骤四：取步骤三所得溶液少量，。

请回答以下问题：
（ 1）查阅资料：实验室能够用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO 2）饱和溶液混淆加热反响得氮气。

请写出该反响的离子方程式：。

（2）实验中通入氮气的作用。

（3）若猜想一正确，则步骤三应当察看到试管内有出现（填实验现象）。

（4）若猜想二正确，请达成步骤四的实验操作、现象和结论。

（5）步骤一中铁粉和硫粉的混淆粉末中硫要过度些，其原由是。

（6）步骤二中加入浓 NaOH 溶液并稍略加热的目的是。

17.(16 分 )
(1) CH 3CH ＝CH2 (2 分 )(2 分)
(2)羟基 (1 分) 羧基 (1 分)
(3) 代替 (或水解 )反响 (1 分 )消去反响(1 分 )
(4)(2分)
(5)(2 分)
(6) OHCCH 2CHO (2 分 )HCOOCH ＝CH 2(2分)
+-
N 2↑+2H2O (2 分)
(1)NH 4+ NO2
(2) 赶走装置中的空气(2 分)
(3)有白色污浊出现 (2 分 )
(4)取步骤三所得溶液少量，滴加KSCN 溶液，若溶液不显红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显
红色，证明原溶液中只含有Fe2+，则黑色固体中铁的化合价为+2 价。

(3 分)
(5)防备未反响的铁与稀硫酸反响生成Fe2+扰乱实验 (2 分 )
(6)除掉未反响的硫 (2 分 )。