2020学年江西省南昌市高二化学下学期期末考试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。

下列叙述不正确的是
A．K sp[Fe(OH)3 ]<K sp[Cu(OH)2]
B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+
C．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关
D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋
2．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）
A．2Q2kJ B．Q2kJ C．3（Q1+Q2）kJ D．3Q1KJ
3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝
CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法不正确
．．．的是
A．放电时，电子由Ca电极流出
B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动
C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．固体氯化钾B．作电极的碳棒
C．气态硝酸D．液态氯化氢
5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．SiO2SiCl4Si
B．
()()
4
2
CuSO aqΔ
Na Cu OH CuO
C．Cu2S Cu CuCl2
D．Fe2O3Fe FeI3
6．下列描述中正确的是
A．ClO3—的空间构型为平面三角形B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形
7．NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是
①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④湿润的淀粉-KI试纸⑤NaOH溶液
A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
8．某化妆品的组分Z具有美白功效，能从杨树中提取，也可用如下反应制备，下列叙述错误的是
A．X、Y和Z均能与浓溴水反应
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．X既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．Y可作加聚反应单体
9．下列实验不正确的是（）
A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子
B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体
C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度
D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管
10．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．羟基的电子式：B．CH2F2的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式：D．乙烯的结构式：CH2CH2
11．已知反应342
Fe O+4CO3Fe+4CO
高温，下列说法正确的是（）
A．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
B．Al可替换CO置换出Fe，说明Al比Fe活泼，并且只能和酸反应置换出氢气
C．34
Fe O俗称磁性氧化铁，FeO在空气中受热可转化为
34
Fe O
D．碳钢主要是由34
Fe O和碳组成的合金
12．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-
诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H16O4
B．分子中存在4种含氧官能团
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应
13．高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。

下列说法不正确的是
A．酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解
B．反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C．加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净
D．锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
实验操作及现象实验结论
A
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银
氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
B
向鸡蛋清溶液中，滴加饱和硫酸钠溶液，析出沉
淀后，加蒸馏水，沉淀溶解
蛋白质的盐析是一个可逆
过程
A．A B．B C．C D．D
15．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有
A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②④D．①②③⑤
16．下面说法中，正确的是
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
17．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－
B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-
C．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-
D．K W/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
19．（6分）下列有关电离能的说法，正确的是（）
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
20．（6分）在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。

铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。

工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：
回答下列问题：
（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。

（2）操作A的名称是_____________。

“萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。

①萃取剂难溶于水②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取剂不和ReO4-发生反应
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。

（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。

①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。

②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。

（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。

以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转
移__________mol电子。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D 的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。

请回答下列问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。

（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为
_________________。

（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。

（4）反应①的化学方程式_________________。

（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。

a．能够发生水解
b．能发生银镜反应
c．能够与FeCl3溶液显紫色
d．苯环上的一氯代物只有一种
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_______________、_______________。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是_____，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
_____（法拉第常数F=9.65×l04C．mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为___L(标准状况)。

24．（10分）有机物A~M有如图所示转化关系，A (C9H9O2X)与F分子中所含碳原子数相同，且A均能与NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

已知：(R1、R2代表烃基或氢原子)
请回答：
(1)化合物D中含氧官能团的名称为____________________________。

(2)写出下列反应类型：反应①____________________；反应④__________________。

(3)写出下列物质的结构简式：B_________________；M______________________。

(4)D发生银镜反应的化学方程式为________________________________________。

(5)反应⑦的化学方程式为_______________________________________________。

(6)确定A中X原子的实验步骤和现象为_______________________________________。

(7)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。

a．能发生银镜反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
图中pH为4时Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，加入NaOH固体时，先与H+反应，然后铁离子转化为沉淀，且K sp与温度与物质的性质有关，以此来解答。

【详解】
A．pH为4时Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，则K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]，故A项正确；B．加入NaOH固体时，先与H+反应，然后铁离子转化为沉淀，则pH=5时溶液中的阳离子主要为Na+和Cu2+，故B项错误；
C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关，说法合理，故C项正确；D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3，可促进铁离子水解转化为沉淀，且不引入新杂质，可除杂，故D项正确。

故答案为B
2．B
【解析】
分析：盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同。

36g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。

根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即可解答。

详解：
点睛：36g碳的物质的量为n=m
M
=
36g
12g/mol
=3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据
碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×1
3
=1mol，根据CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，
1molCO燃烧放出的热量为Q2kJ，答案选B。

点睛：本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度不大。

3．D
【解析】
【详解】
A．原电池中负极失去电子，正极得到电子。

根据总反应式可判断Ca是还原剂，作负极，硫酸铅得到电子，作正极，因此放电时电子由Ca电极流出，A正确；
B．放电过程中，阳离子Li+向正极移动，即Li+向PbSO4电极移动，B正确；
C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb，质量是20.7gPb，C正确；
D．原电池中负极失去电子，正极得到电子。

根据总反应式可判断Ca是还原剂，作负极，硫酸铅得到电子，作正极，则正极反应式为PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D错误；
答案选D。

【点睛】
本题主要是考查原电池原理的应用，掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写，注意正负极判断、离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。

4．B
【解析】
【详解】
A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；
B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；
C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；
D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；
答案选B。

【点睛】
本题考查电解质，属于对基础化学概念的考查，本题要理解好电解质的概念，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

5．B
【解析】
【详解】
A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A错误；
B项、钠与硫酸铜溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故B正确；
C项、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故C错误；
D项、碘单质的氧化性较弱，与铁反应生成碘化亚铁，故D错误；
故选B。

【点睛】
铁与氧化性较弱的碘、硫和氢离子等生成亚铁离子是易错点。

6．B
【解析】
【分析】
A．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型；
B．SF6中硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对；
C．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型；
D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型。

【详解】
A．ClO3—中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，A错误；
B．SF6中S-F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，B正确；
C．BF3中B的价层电子对数=3+（3-1×3）/2=3，中心原子为sp2杂化；PCl3中P的价层电子对数=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均为sp3杂化，C错误；
D．BeCl2中Be的价层电子对数=2+（2-1×2）/2=2，为直线形；SnCl2中Sn的价层电子对数=2+（4-1×2）/2=3，空间构型为V形，D错误。

答案选B。

【点睛】
本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等。

7．A
【解析】NO2溶于水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反应：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，则：
①AgNO3溶液：NO2通入无现象；溴蒸汽通入有黄色沉淀生成。

故①能鉴别；②CCl4：NO2通入无明显现象；溴蒸汽通入形成CCl4溶液，颜色变红棕色。

故②能鉴别；③通入水中：NO2通入溶液为无色；溴蒸汽通入形成溴水溶液为橙黄色。

故③能鉴别；④湿润的淀粉-KI试纸：俩气体通入均会使碘化钾氧化为碘单质，试纸均变蓝。

故④不能鉴别；⑤NaOH溶液：俩气体通入由于反应，溶液均变为无色。

故⑤不能鉴别。

对照选项知，A正确。

8．B
【解析】分析：根据X中含有2个酚羟基，Y中含有苯环和碳碳双键，Z中含有2个苯环和2个酚羟基，结合官能团的性质解答。

详解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，A正确；
B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，B错误；
C．X含有酚羟基和苯环，一定条件下能发生加成反应、取代反应，C正确；
D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，Y可作加聚反应单体，D正确；答案选B。

点睛：本题主要是考查有机物的结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题的关键，侧重考查酚、烯烃的性质。

9．A
【解析】
【详解】
A、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后，应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；
B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；
C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在50~60℃，温度计应插入水浴中，故C正确；
D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置一团疏松的棉花，故D正确。

故选A。

10．A
【解析】
【详解】
A．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；
B．CH2F2的电子式中，氟原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故B错误；C．对硝基甲苯的结构简式为：，故C错误；
D．乙烯分子内含有碳碳双键，其结构式为，故D错误；
故答案为A。

11．C
【解析】
【详解】
A项、铁在冷的浓硫酸中能钝化，可用铁制容器贮存浓硫酸，故A错误；
B项、Al比Fe活泼，铝与四氧化三铁高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，铝和氢氧化钠溶液反应也能得到氢气，故B错误；
C项、FeO在空气中受热，+2价铁元素被氧化为+3价铁元素，生成四氧化三铁，故C正确；
D项、碳钢主要是由铁和碳组成的铁合金，故D错误；
故选C。

12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由题给结构简式判断，其分子式为C15H18O4，A错误；
B．由题给结构简式判断分子中含有羰基、羟基和羧基三种含氧官能团，B错误；
C．含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，C正确；
D．分子中含有3个碳碳双键，1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，D错误。

答案选C。

13．D
【解析】
A.烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸时Fe2O3、Fe3O4、FeO能与稀硫酸反应得到亚铁离子和铁离子，酸浸时，常需要将烧渣粉碎，通过增大接触面积，提高铁元素的浸出率，因亚铁离子和铁离子都容易水解成酸性，通过加入过量硫酸，抑制水解，故正确；
B.滤液中加入FeS2+将铁离子还原为亚铁离子，-1价的硫被氧化生成+6价的硫，FeS2 - S042-，失去14e-，Fe3+ -Fe2+，得到e-，最小公倍数为14，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+，故正确；
C.碳酸氢铵能和酸反应生成硫酸铵和二氧化碳，同时能调节溶液的pH，使亚铁离子全部转化为碳酸亚铁，过滤得到碳酸亚铁，滤液中有硫酸铁，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加酸化排除碳酸根离子的干扰，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净，故正确；
D.煅烧时空气中的氧气做氧化剂，用氯气代替空气会生成氯化铁，不能得到高纯氧化铁，故错误。

故选D。

14．B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案评价。

A.蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下；B.蛋白质的盐析是可逆过程；
C.苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；
D.苯酚过量，在酸性催化剂作用下，缩聚成线型结构的热塑性酚醛树脂，甲醛过量，在碱性催化剂作用下，缩聚成网状（体型）结构的热固性酚醛树脂。

【详解】
蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，与银氨溶液不反应，不能说明是否水解，A 错误；向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，为物理变化，再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，B正确；苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，C错误；苯酚过量，在酸性催化剂作用下，线型结构的热塑性酚醛树脂，线型结构的热塑性酚醛树脂能乙醇，网状（体型）结构的热固性酚醛树脂不溶于任何溶剂，D错误。

故选B。

【点睛】
把握有机物的性质、物质的鉴别、实验现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

15．A
【解析】
①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，由于硝酸易挥发，生成的CO2气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，无法说明一定是H2CO3与反应Na2SiO3，所以无法证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，①的结论不正确；
②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用红色石蕊试纸检验产生的气体，放出刺激性气味气体且试纸变蓝，原溶液中一定含有NH4+，②不正确；
③少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色，说明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于铝热剂中的铝粉可以把Fe3+还原为Fe2+，所以铝热剂中铁的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，③正确；
④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体的水溶液有漂白性，但是不能确定是二氧化硫还是氯气，④不正确；
⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pH，pH试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能确定是哪种物质有漂白性，⑤不正确。

综上所述，本题选A。

16．A
【解析】
【分析】
A.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断；
B.在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，在NH4+和
[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键；
C.根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；
D.P4和CH4都是正四面体分子，CH4键角为109°28ˊ，P4键角为60°。

【详解】
A.对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，A正确；
B.NH4+含有配位键，铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，[Cu(NH3)4]2+中存在配位键，而SiH4中无配位键，B错误；
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3杂化，含有碳碳双键的两个C原子采取sp2杂化，C错误；
D.CH4分子中中心C原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，P4结构为正四面体结构，四个P原子在正四面体的四个顶点上，键与键之间夹角为60°，D错误；
故合理选项是A。

本题考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识，掌握原子结构理论是本题解答的关键，题目难度中等。

17．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.Al的第一电离能比Mg小，A错误；
B.卤族元素中F没有正价，B错误；
C.Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；
D.H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为：
CO2+ClO-+H2O HCO3-+HClO，因此只有D项正确。

本题选D。

18．B
【解析】
【详解】
A. 使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H++ ClO－HClO，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能发生离子反应，一定能大量共存；
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；
D. K W/c(H＋)＝c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液呈碱性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。

故选B.
19．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A错误；
B、第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，故B错误；
C、总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如第一电离能：N＞O，故C错误；
D、可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价，故D正确；故选D。

【点睛】
本题重点考查第一电离能的相关知识。

第一电离能总体的递变规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，但第一电离能的变化趋势中有曲折，因为当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、
一般来说，元素的电离能按照第一、第二……的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价。

20．B
【解析】
【详解】
不同基团两两组合且有机物其水溶液能够与碳酸氢钠反应，则结合的物质属于羧酸，符合条件的有机物为CH3COOH、C6H5COOH，共2种，故合理选项是B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．＋7 分液①③④萃取有机层中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作还原剂外，还作保护气、用于排尽装置内空气等合理答案 3.0×106
【解析】分析：(1)根据正负化合价的代数和为0计算；
(2)根据流程图，用萃取剂萃取后得到含铼有机层和水层，据此分析解答；根据萃取剂选择的条件分析判断；
(3)根据流程图，经过用氨水、水作萃取剂进行反萃取后可以得到富铼溶液分析解答；
(4)依题意，高铼酸铵分解是非氧化还原反应，据此书写方程式；联系氢气还原氧化铜实验解答；
(5)根据4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，结合氧化还原反应的规律计算。

详解：(1)NH4ReO4(高铼酸铵)中N为-3价，H为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，铼元素化合价为+7价，故答案为：+7；
(2)根据流程图，用萃取剂萃取后得到含铼有机层和水层，分离的方法为分液，“萃取”中萃取剂应具有的性质：萃取剂难溶于水；ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂不和ReO4-发生反应，故答案为：分液；①③④；
(3)反萃取指用氨水、水作萃取剂，可以将有机层中ReO4-夺出来，分离出水层和有机层，ReO4-进入水溶液，故答案为：萃取有机层中ReO4-；
(4)①依题意，高铼酸铵分解是非氧化还原反应，生成七氧化二铼外，还有水、氨气，反应的化学方程式为2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案为：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；
②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，氢气起三个作用：作还原剂、作保护气、用氢气排空气，因此根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，故答案为：H2除作还原剂外，还作保护气、用于排尽装置内空气；
(5)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，生成1 mol Re2O7时，转移30 mol电子。

n(Re2O7)＝＝1.0×105
mol，转移电子的物质的量：n(e-)＝3.0×106 mol，故答案为：3.0×106。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOH CH1CH2CH2OH+NaBr。