福建省泉州市晋江市2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案

福建省泉州市晋江市2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pK a=-lgK a。

常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。

下列说法正确的是
A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B．随着HCl 的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C．将等浓度等体积的Na2A 与H2A 溶液混合后，溶液显碱性
D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
2、已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度,溶液的pH增大
C．此酸溶液的K W=1.0×10－14 mol2·L2－
D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）
3、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
4、下列叙述正确的是()
A．强电解质只能在水溶液里完全电离
B．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质
C．CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质
D．氯水能导电，所以Cl2是电解质
5、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
6、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾
7、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体⑦向水中加NH4Cl固体
A．①②④⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D．④⑦
8、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（）
①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2
A．①③B．②④C．①④D．③⑤
9、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。

某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。

下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
10、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是
A．铝化学性质很稳定（即很不活泼）B．铝与氧气在常温下很难反应
C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）D．铝易氧化形成一层致密氧化膜
11、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％
12、一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液
⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A．②>①>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
13、下列物质中不属于合金的是:（）
A．水银 B．白铜 C．硬铝 D．不锈钢
14、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，A是强酸，B是弱酸
D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
15、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．有机物B．无机物C．盐类 D．非金属单质
16、举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。

有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是
A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中
B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示
元素代号元素相关信息
A 原子核内无中子，核外只有1个电子
B 其单质是空气中含量最多的气体
C 最外层电子数是电子层数的3倍
D 短周期中原子半径最大的元素
试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。

B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。

A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。

写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。

18、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下
已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。

F 的官能团名称为___________。

A→E的反应类型为：___________。

下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2
B．1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH
C．物质B存在顺反异构体
D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。

写出F→G的化学方程式：_________________________________。

化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。

①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应
19、实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。

请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。

A ．品红溶液
B ．烧碱溶液
C ．浓硫酸
D ．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。

使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。

确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。

确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为
______________________________________。

20、二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。

我国主要以贫菱锰矿（有效成分为3MnCO ）为原料，通过热解法进行生产。

碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i.()()()
1321MnCO s MnO s CO g H a kJ mol -+∆=+ ii. ()()
()122222MnO s O g MnO s H b kJ mol -+∆=+ ①反应i 的化学平衡常数表达式K =___________。

②焙烧3MnCO 制取2MnO 的热化学方程式是_________________。

焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。

在其他条
件不变时，某科研团队对影响3MnCO 转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压（0.1MPa ）下的研究结果，请在图2中用虚线画出10MPa 下3MnCO 转化率与反应温度的关系图______。

②常压下，要提高3MnCO 的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧6
8h 。

③图3中，焙烧8h 时，3MnCO 的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

21、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀
(填“析氢”或“吸氧”)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数
________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为______，若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项)
A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、C
4、C
5、D
6、B
7、D
8、A
9、D
10、D
11、B
12、A
13、A
14、C
15、A
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氢 氧 二 ⅤA H 2O NH 3 供氧剂、杀菌、消毒
18、 1，2-二溴丙烷 羟基、羧基 氧化反应 BD
CH 3COCHO+2Ag(NH 3)2OH
CH 3 COCOONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O HCOOCH 2CH 2OH
HCOOCH(OH)CH 3、HCOOCH 2OCH 3(写出其中的2种)
19、A D 装置①中的品红溶液褪色 除去二氧化硫 检验二氧化硫是否除干净 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色 CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加成反应
20、()2c CO ()()()()()1
32222222MnCO s O g MnO s CO g H a b kJ mol -++∆=++ 保持2O 的浓度，
降低2CO 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率
湿空气中，0350C 左右 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h 时未达到平衡。

21、64O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － 吸氧 ②④ 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑(或4H 2O －4e －=== O 2↑＋4H +) 小于 D 0.15mol/L C。