河北省衡水市故城高中高三期中化学

河北省衡水市故城高中高三（上）期中化学试卷
一．单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1N A
C．1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
2．下列物质与其用途完全符合的有（）
①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱
⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．
A．4条B．5条C．6条D．7条
3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
4．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（）
A．CH4、C2H4B．CH3CH2OH、CH3COOH
C．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH3
5．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH
﹣=AlO
2﹣+2BaSO
4↓+2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2
）
8．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热
②氧化亚铁与浓硝酸反应
③氢氧化铝与浓硝酸反应
④碳与浓硝酸．
A．①②B．③④C．①④D．②③
9．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）
A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣
B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣
C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3﹣
10．14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（）
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．4.8g
11．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+
12．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
13．在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）
A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2C．m1一定等于m2D．m l可能大于m2 14．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖．关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（）A．该致冷剂具有与水不同的化学性质
B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用
D．该致冷剂对环境不产生任何污染
15．下列关于有关物质的叙述正确的是（）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．
A．③④B．①④C．②④D．④⑤
16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断
17．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）
A．修正液是一种胶体，均一、稳定
B．修正液中含有有毒的化学物质
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
18．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
A．0.0075mol•L﹣1B．0.008mol•L﹣1
C．0.075mol•L﹣1D．0.08mol•L﹣1
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
20．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③
21．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B．K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣
C．K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D．Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
22．如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（）
A．NaHCO3饱和溶液、12 mol•L﹣1盐酸，18.4 mol•L﹣1 H2SO4
B．Na2CO3饱和溶液、2 mol•L﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液
C．NaOH饱和溶液、2 mol•L﹣1 H2SO4、18.4 mol•L﹣1 H2SO4
D．18.4 mol•L﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 mol•L﹣1 H2SO4
23．将0.2mol MnO 2和50mL 12mol •L ﹣1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO 3溶液，生成AgCl 的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
A ．等于0.3 mol
B ．小于0.3 mol
C ．介于0.3～0.6 mol 之间
D ．以上都不正确
24．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO 2+SO 2+3OH ﹣=HSO 3﹣+CO 32﹣+H 2O
B ．向Ca （ClO ）2溶液中通入二氧化硫 Ca 2++2ClO ﹣+SO 2+H 2O=2HClO +CaSO 3↓
C ．向Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液 2NO 3﹣+8H ++6I ﹣=3I 2+2NO ↑+4H 2O
D ．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba （OH ）2溶液混合HCO 3﹣+Ba 2++OH
﹣=BaCO 3↓+H 2O
25．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（ ）
A ．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B ．该灰黑色粉末不可食用
C ．小袋中原来装有铁粉
D ．小袋中原来装有氧化铁
二、填空
26．（6分）配置480mL 0.1mol ▪L ﹣1CuSO 4溶液为例，所需容量瓶的规格 ，需称量胆矾的质量是 g ，配置成功后从容量瓶中取出10mL 于试管中，则试管中溶液的浓度是 mol ▪L ﹣1．
27．（6分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI +Hg ═
Cu 2HgI 4+2Cu （反应前后的I 均为﹣1价）．
（1）上述反应产物Cu 2HgI 4中，Cu 元素显 价．
（2）以上反应中的氧化剂为 ，氧化产物是 ，当有2mol CuI 参与反应时，转移电子 mol ．
28．（15分）图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成
的二元化合物．已知：①反应C +G B +H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E +2F +D ，F 中的E 元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物Ⅰ的电子式为 ，它的空间构型是 ；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g ；
（4）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式： ；
（5）实验室中一般检验I 存在的试剂和方法是： ．
29．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═
2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q 气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．
a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．
三．计算题
30．（9分）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．
（1）写出该反应的离子方程式．
（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．
2016-2017学年河北省衡水市故城高中高三（上）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一．单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底；
B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析；
C、硫离子水溶液中水解；
D、标准状况下，CCl4不是气体．
【解答】解：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于N A，故A错误；
B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.9g产物时失去的电子数为0.1N A，故B正确；
C、1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2﹣离子数小于
0.1N A，故C错误；
D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单．
2．下列物质与其用途完全符合的有（）
①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱
⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．
A．4条B．5条C．6条D．7条
【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．
【专题】化学计算．
【分析】①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．
②单质硅可用作制太阳能电池；
③AgI可用于人工降雨；
④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；
⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；
⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；
⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料
⑧MgO的熔点高，可作耐火材料；
【解答】解：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；
②单质硅可用作制太阳能电池，故②错误；
③AgI可用于人工降雨，故③正确；
④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确
⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；
⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；
⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；
⑧MgO的熔点高，可作耐火材料，故⑧正确；
所以物质与其用途完全符合的有6个，故选：C；
【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累．
3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
【考点】真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】基本概念与基本理论．
【分析】A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；
B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；
C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；
D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．
【解答】解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；
B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；
D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；故选D．
【点评】本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断．
4．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（）
A．CH4、C2H4B．CH3CH2OH、CH3COOH
C．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH3
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】设有机物的平均分子式为C x H y O z，则1mol混合物消耗氧气的物质的量为（x+﹣
）mol，生成xmolCO2，molH2O，与过氧化钠反应生成氧气共为×（x+）mol，由
题意可知，（x+﹣）mol=×（x+）mol，以此解答．
【解答】解：由题意可知，消耗的氧气小于生成的氧气，
设有机物的平均分子式为C x H y O z，则1mol混合物消耗氧气的物质的量为（x+﹣）mol，
生成xmolCO2，molH2O，与过氧化钠反应生成氧气共为×（x+）mol，由题意可知，
（x+﹣）mol=×（x+）mol，解之得x=z，
所以只有HCOOH、CH3COOCH3以1：1的比例混合，碳原子数与氧原子数相等，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握题给信息，结合方程式解答该题，难度中等．
5．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算
【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质．
【专题】压轴题；几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．
【解答】解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，
反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，
故选B．
【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH
﹣=AlO
2﹣+2BaSO
4↓+2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子不守恒、电荷不守恒；
B．少量NaOH完全反应，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠；
C．至生成的沉淀物质的量最多，生成氢氧化铝和硫酸钡、硫酸钾；
D．由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化．
【解答】解：A．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3﹣
=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）
3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应的离子反应为4Fe2++2Br﹣
+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的易错点，选项D为难点，题目难度不大．
）
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】A、二氧化碳与温室效应有关；
B、二氧化硫与酸雨有关；
C、二氧化氮与光化学烟雾有关；
D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．
【解答】解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；
B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；
C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；
D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法．
8．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热
②氧化亚铁与浓硝酸反应
③氢氧化铝与浓硝酸反应
④碳与浓硝酸．
A．①②B．③④C．①④D．②③
【考点】硝酸的化学性质．
【分析】硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硝酸盐，且硝酸钡还原生成NO或NO2等物质，以此解答．
【解答】解：①．使石蕊变红并微热，变红说明硝酸具有酸性，微热硝酸分解生成NO2等物质，说明具有氧化性，故①正确；
②．FeO和HNO3反应生成硝酸铁、水和NO，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故②正确；
③．氢氧化铝与硝酸反应反应生成硝酸铝和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故③错误；
④．C和HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故④错误；故选A．
【点评】本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，有利于培养学生学习的积极性和良好的科学素养，难度不大．
9．（2016秋•故城县校级期中）下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣
B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣
C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．使PH=0的溶液，显酸性；
B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液，显碱性；
C．Cu2+为蓝色；
D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性．
【解答】解：A．使PH=0的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．C（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；
D．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大．
10．（2015秋•山西校级期末）14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（）
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．4.8g
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】守恒法．
【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．
【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O2）==0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol；y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选C．
【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．
11．（2016•遂川县模拟）对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】离子反应专题．
【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；
③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；
【解答】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；
③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；
综上所述：根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有，据实验③可推知有Br﹣，不能确定有无，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．
故选B．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸．
12．（2015秋•宿迁期末）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．
【解答】解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，
铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；
故选：C．
【点评】本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．
13．（2011•黄浦区一模）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）A．m1可能等于m2B．m1一定大于m2C．m1一定等于m2D．m l可能大于m2【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是Cu，还是Cu、Fe混合物，金属都会继续反应．
【解答】解：铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；
铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属m2g，故m1一定大于m2，故选B．
【点评】本题考查了硝酸的化学性质．特别注意本题的隐含条件，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性．
14．（2009•亭湖区校级模拟）据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖．关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（）
A．该致冷剂具有与水不同的化学性质
B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用
D．该致冷剂对环境不产生任何污染
【考点】常见的生活环境的污染及治理．。