广西壮族自治区南宁市宾阳县新宾中学高一化学测试题含解析

广西壮族自治区南宁市宾阳县新宾中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散
系（）
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：
C
略
2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1molCH4分子中共价键总数为4N A
B. 18 g D2O中含有的质子数目为10N A
C. 标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25N A
D. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14N A
参考答案：
A
A、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质量为4mol，故A正确；
B、
1molD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为20g·mol－1，因此18gD2O中含有质子物质的量为18/10/20mol=9mol，故B错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；D、28gN2中含有电子物质的量为28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量为
16mol，故D错误。

3. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
A．Na和H2O B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液参考答案：
D
4. 若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为
A. ab/28
B. ab/14
C. 28/b
D. 44b/a
参考答案：
D
略
5. 下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
参考答案：
D
略
6. 下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（）
A．浓硫酸B．固体苛性钠C．过氧化钠D．十水碳酸钠晶体
参考答案：
D
略
7.
有机物分子中共平面的碳原子最多有( )
A．6个 B．8个C．10
个 D．12个
参考答案：
D
略
8. ( 8分 ) 向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。

请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率
为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大
到小的顺序为
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加
入下列物质，你认为可行的是（填字母）。

A、蒸馏水
B、氯化钾固体
C、氯化钠溶液
D、浓盐酸
（3）加入CaCO3的质量为。

（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率
V（HCl）== 。

参考答案：
（8分,每空2分） (1) v2> v1>v3 (2)AC (3)25g (4)0.15 mol·L-1·min-1
略
9. 化学与人们的生活和健康密切相关。

下列说法正确的是 A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多
C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银
D．长期饮用纯净水有利于身体健康
参考答案：
C
略
10. 下列条件下的反应，放出最快的是：（）
A
略
11. 在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．
C．D．
参考答案：
B
解：A．图中为蒸馏，分离沸点不同的互溶液体混合物，故A不选；
B．图中为焰色反应，不能分离提纯，故B选；
C．图中为过滤，分离不溶性固体与溶液，故C不选；
D．图中为蒸发，分离可溶性固体与溶液，故D不选。

12. 下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是
A．它们都是混合物 B．它们都是天然高分子化合物
C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖
参考答案：
C
13. （不定项）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl 中的一种或多种。

下列根据实验事实得出的结论正确的是
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有
Na2CO3
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D. 称取4.75 g 固体，加热至恒重，质量减少了0.930 g。

用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应
后，收集到 1.10 g 气体，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl 三种，且它们的物质的量之比为1∶3∶2
参考答案：BD
【分析】
A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀；
B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；
C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；
D.固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况。

【详解】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有Na2CO3，故A错误；
B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，则有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故B正确；
C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，故C错误；
D.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了0.930g，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2mol 1mol 62g
n(NaHCO3) n(Na2CO3)1 0.930g
结合固体差量可知2mol：n（NaHCO3）=1mol：n（Na2CO3）1=62g：0.930g，则原混合物中n （NaHCO3）为0.03mol，且生成的n(Na2CO3)1为0.015mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，n（CO2）=1.10g÷44g/mol=0.025mol，则原混合物中含碳酸钠为0.025mol-
0.015mol=0.01mol，二者质量为106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.03mol=3.58g<4.75g，则原固体中含有的NaCl的质量为4.75g-3.58g=1.17g，NaCl的物质的量为1.17g÷58.5g/mol=0.02mol，Na2CO3、NaHCO3、NaCl物质的量之比=0.01mol：0.03mol：0.02mol=1∶3∶2，故D正确。

故选BD。

14. 已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
参考答案：
C
略
15. 下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl2 D．FeCl 3
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①____________，②______________，③____________，
④____________，⑤____________，⑥____________。

(2)请写出相关反应的化学方程式。

______________________，____________________，
______________________，____________________。

参考答案：
(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl
⑤FeCl2⑥Cl2
(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。

试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。

分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

参考答案：
(1)过滤除去污泥，
(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，
(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，
(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，
(5)过滤，分离出银，
(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，
(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。

18. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．
(1)各物质的化学式
A________、B________、D________、E________
(2)各步反应的化学方程式
①A―→C_________________________________________________________________.
②D―→C_________________________________________________________________.
③B―→E_________________________________________________________________.
参考答案：
(1)N2NO2NO NH3HNO3
(2)①N2＋O22NO
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
19. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。

参考答案：
面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。