化学课件：电解质的电离

[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。( × ) (2)Fe、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。( × ) (3)电解质需要通电才能发生电离。( × ) (4)Na2SO4 在水中的电离方程式为 Na2SO4===2Na＋＋SO24－。( √ ) (5)液态 H2SO4、固态 NaCl 均不导电，所以 H2SO4、NaCl 均不是 电解质。( × ) (6)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质。( × ) (7)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( √ )
溶液导电与电离的区别与联系。物质导电的前提是电离，导电时必须要接 通直流电源，A 错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为 H＋，B 错； HCl 溶于水能电离出自由移动的 H＋与 Cl－，故能导电，但液态 HCl 由分 子组成，无离子，不能导电，C 正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移 动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D 错。
酒精、蔗糖
二、电解质的电离 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 自由移动离子 的过程。
2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如 H2SO4)： H2SO4===2H＋＋SO24。－ (2)碱的电离(如 NaOH)： NaOH===Na＋＋OH。－ (3)盐的电离(如 CuSO4)： CuSO4===Cu2＋＋S。O24－ 三、电解质溶液导电的原因
答案：C
3．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发 现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确 的是( )
A．NaCl 是非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl 只有在溶液中才能导电
解析：NaCl 固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl 固体在溶液中 电离生成能够自由移动的 Na＋和 Cl－，NaCl 溶液导电；NaCl 在熔融状态 也能导电，D 错。
1．电解质溶于―产水 ―生→电离 自由__移__动__的__离__子_外―接―电→源定向移动形成电
流。 2.1□0_自__由__移__动__的__离_子____浓度越大，离子所带电荷数□11___越__多___，
溶液的导电性越强。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子1□2_全__部__是__氢__离__子_(_H__＋_) 的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子1□3全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合 物。
目标二 电离方程式的书写及判断
[例 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电
荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ；
5．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2：_C_a_(_O_H__)2_=_=_=_C_a_2_＋_＋__2_O_H_－_______________________； ②H2SO4：__H_2_S_O_4_=_=_=_2_H_＋_＋__S_O__24－_________________________；
物质的化学式或名称
(1)
混合物
稀硫酸、空气
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
HCl
(3)
电解质，但难溶于水
(4) 不是电解质，但本身能导电
CaCO3 Cu、Hg
解析：稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H＋、Cl－，能 导电，故 HCl 属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导 电。CaCO3 是难溶性的电解质。NH3、CO2 的水溶液虽然能导电，但不是 它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了电解质
[例 1] 下列叙述正确的是( ) A.NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na＋与 Cl－ B．溶于水后能电离出 H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶 液里自由移动的离子数目多
【解析】 电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清
(3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解
质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
2．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖
C．KNO3、酒精
D．NaOH、氯气
答案：C
3．下列叙述中正确的是( ) A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
NH3·H2O 和 H2CO3，故它们不属于电解质。Cu 和 Hg 属于单质，不是化 合物，故不是电解质，但能导电。
答案：(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)Cu、Hg
电解质判断的本质 属性是其自身的“电离性”。
[核心能力]
理解电解质和非电解质的“三个不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电。 电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。 如 CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的 部分完全电离，因而它们属于电解质。
状元随笔 理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离
产生的阳离子只有一种，并且是 H＋，如 NaHSO4 虽然能电离出 H＋， 但电离产生的阳离子不全是 H＋，故不是酸，而是酸式盐；碱电离出的 阴离子也只有一种，并且是 OH－，如 Cu2(OH)2CO3 电离出的阴离子不 全是 OH－，故不属于碱，而是碱式盐。
[核心能力]
电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如 H2SO4===2H ＋＋SO24－、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式。 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋ SO24－。在熔融状态下为 NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 。 ②弱酸的酸式盐在溶液中首先不完全电离，生成酸式酸根离子和 阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 。
[提升 2] (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH：K__O_H__=_=_=_K_＋_＋__O_H__－____________________________； ②KHSO4：_K_H__S_O_4_=_=_=_K_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－_____________________； ③Fe2(SO4)3：_F_e_2(_S_O_4_)_3=_=_=__2F__e3_＋_＋__3_S_O_24_－_____________________； ④Na2CO3：_N_a_2_C_O__3=_=_=_2_N__a_＋_＋__C_O_23_－_______________________； ⑤HNO3：_H_N__O_3_=_=_=_H_＋_＋__N__O_－3___________________________；
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是__H_N_O__3 __(填化学式， 下同)；属于碱的是__K_O_H____；属于盐的是_K_H__S_O_4_、_。Fe2(SO4)3、Na2CO3
解析：(1)②KHSO4 在水溶液中电离时，HSO－4 可以完全电离成 H＋和 SO24－。(2)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，能电离出金属阳离子(或 NH＋4 )和酸根离子的化合物为盐，所以 KHSO4 是盐而不是酸。
答案：C
4．现有以下物质：①氮气 ②液态 CO2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 KNO3 ⑨NaOH 溶液，请 回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质能导电的是_④__⑧_⑨____。
(2)以上物质中属于电解质的是_③__⑤__⑧___。 (3)③⑧的电离方程式为 ③_H__C_l=_=_=__H_＋_＋__C_l_－______________， ⑧_K__N_O_3_=_=_=_K__＋_＋_N__O_－3________________。
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－。
“电荷守恒”在电解质溶液判断 及有关反应计算中经常使用。
【答案】
①KClO3===K＋＋ClO－3 ； ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3 ； ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； ⑤K2SO4===2K＋＋SO24－
①注意正确拆分离子； ②注意离子符号的正确写法； ③注意电离出离子的电荷守恒。
学考评价 1．下列物质中，属于电解质的是( ) A．CO2 B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH 溶液
解析：题目中只有 C 是符合电解质的条件，BaSO4 在熔融状态下可以 导电。Cl2 是单质，NaOH 溶液是混合物，都不属于电解质；CO2 通入水 中虽可以导电，但原因是生成了可以电离的 H2CO3，所以 H2CO3 是电解 质，CO2 自身不能电离，所以 CO2 不是电解质。
①NaOH===＋N1a＋＋O1H ②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
③H2SO4=电==解==2H＋＋SO24－ ④BaCl2===Ba2＋＋Cl－ 2 ⑤NaHCO3===H＋＋CO23－＋Na＋ ⑥Na2CO3===Na＋＋CO23－ ⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ ⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词， 如“全部”。电离出的阳离子“全部”是 H＋的化合物才是酸。电离出的 阴离子“全部”是 OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物。
答案：D
4．下列物质的电离方程式，正确的是________ (填序号)。
【答案】 C
电解质导电的实质是在“一定条件下”能电离出自由移动的阴离 子和阳离子。
[提升 1] 现有 10 种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、 Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2。
按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填
入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
第1课时 电解质的电离
核心微网络
素养新目标 1.了解电解质的概念。 2．学会书写电解质的电离方程式。 3．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
学 业 基 础[预习新知] 一、电解质
电解质
概 在 水溶液里或熔融状态下能够
念 导电的化合物
实
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
例
非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不 导电的 化合物
答案：C
2．下列说法不正确的是( ) A．熔融 NaCl 发生了电离，能导电 B．NaCl 晶体不能导电 C．NH4NO3 电离时产生了 NH＋4 、NO－ 3 ，无金属离子，所以 NH4NO3 不是盐 D．NaHSO4 在水溶液中电离出 Na＋、H＋、SO24－三种离子
解析：明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答 本题的前提。熔融 NaCl 能电离出 Na＋和 Cl－，故能导电；NaCl 晶体中无 自由移动的离子，所以不能导电；NH＋4 的性质与金属离子相似，NH4NO3 是铵盐。
解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
答案：⑧
技能素养
目标一 电解质的电离过程