河北省2020-2021年高三上学期化学9月联考试卷

河北省2020-2021年高三上学期化学9月联考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 漂白粉
B . 氯水
C . 液氯
D . 洁净的空气
2. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B . 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C . 用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mL
D . 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g
3. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）
A . 苏打水
B . 葡萄糖水
C . 稀盐酸
D . 生理盐水
4. （2分）(2019·黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）
A . CaO
B . NaOH
C . CH3COONa
D . K2CO3
5. （2分） (2019高二上·深圳期末) 一定有化学变化发生的过程是（）
A . 蒸馏
B . 升华
C . 电解
D . 蒸发
6. （2分） (2018高二上·太原期末) 要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）
A . 乙醇
B . 福尔马林
C . 乙酸铅浓溶液
D . （NH4）2SO4浓溶液
7. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）
A . HCl→Cl2
B . MnO4→Mn2+
C . SO3→SO42﹣
D . CO2→CO
8. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（）
A . NH4Cl的电子式：
B . N2的电子式：
C . S原子的结构示意图：
D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe
9. （2分）常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）
A . 浓硫酸
B . 浓盐酸
C . 稀硫酸
D . 稀盐酸
10. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）
A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
11. （2分）下列说法错误的是（）
A . 两种烃相对分子质量相等，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体
B . 有机物与无机物之间也可出现同分异构体
C . 两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物
D . 两种烃所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体
12. （2分）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
A . 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边
B . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3
C . 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族
D . 第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
13. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A . 盐酸分别与 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液反应
B . 硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液反应
C . 硝酸分别与 Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液反应
D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
14. （2分）在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能够表明该反应已达平衡状态的是（）
A . 物质C和D的浓度相等
B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化
C . A的物质的量浓度不再变化
D . 物质B，C，D的物质的量之比为2：1：1
15. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（）
A . 硝基苯
B . 环己烷
C . 苯酚
D . 溴苯
16. （2分） (2016高三上·西安期中) 禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性．下列不能杀灭禽流感病毒的物质是（）
①Na2O2溶液②NaC1O溶液③矿泉水④醋酸⑤H2O2溶液⑥漂白粉溶液⑦高锰酸钾溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液．
A . ①④⑥⑧⑩
B . 除③外
C . 除④外
D . 全部
17. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 如图为氢氧燃料电池的构造示意图．下列说法不正确的是（）
A . a电极是正极
B . 电流由b通过灯泡流向a
C . 该电池总反应是2H2+O2═2H2O
D . 该装置可将化学能转化为电能
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B . 25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
C . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
19. （2分）下图是CaF2晶胞的结构。

下列说法正确的是（）
A . 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
B . 一个CaF2晶胞中含有8个F-
C . 在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4
D . 在CaF2晶胞中F-的配位数为8
20. （2分） (2018高二上·双流开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
B . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NA
C . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
D . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA
21. （2分） (2016高二上·绵阳期中) N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1mol N ﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（）
A . 1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
B . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
C . 1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
D . 1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
22. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
C . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比
D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率
23. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小
B . 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C . 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]
D . 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)
24. （2分） (2016高一下·重庆期中) 将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ，至少需要40%的双氧水的质量为（）
A . 85g
B . 79g
C . 116g
D . 58g
25. （2分）下列检验离子的方法及结论正确的是（）。

A . 向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
B . 向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
C . 向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-
D . 向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
二、非选择题 (共7题；共58分)
26. （8分） (2019高二上·云南期末) G是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：
回答下列问题:
（1） G的名称是________；E中官能团的名称为________
（2）B→C的反应试剂是________；E→F的反应类型是________。

（3）C→D反应的化学方程式为________。

（4） G能通过缩聚反应得到H，有G→H反应的化学方程式为________。

（5） H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①H相对分子质量比G大14 ②苯环上含3个取代基
（6）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________。

27. （10分） (2016高二下·南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空．
①液氯② ③CH2═CH﹣CH3④氧气⑤氯水⑥ Cl⑦ ⑧氯气⑨CH3CH2CHO⑩臭氧⑪
⑫⑬CH≡CH⑭⑮H2⑯乙基⑰CH3CH2OH
（1）写出⑯的电子式：________．
（2）按系统命名法命名⑫________，其发生消去反应可得到________几种烯烃．（要考虑立体异构）
（3） 1mol⑭可与________ mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷．
（4）写出⑨与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式________．
（5）上述物质中互为同系物的________，互为同分异构体的________，（均填编号）互为同位素的________，互为同素异形体的________，属于同种物质的________．
28. （8分） (2018高三上·揭阳期末) 某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：
（1）仪器B的名称________，C中水的作用是________；
（2） D中盛放的试剂是________，其作用是________；
（3）实验过程中有下面几步：①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。

正确的实验操作顺序是________；
（4） E中反应的化学方程式________，E中产生的现象为________;
（5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。

若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛装物的总质量d；⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。

Ar(W)＝________。

29. （10分） (2018高三上·浙江期中) 电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。

现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：
（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度是多少。

（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。

30. （7分）电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：
（1）
通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
①固体电解质中O2﹣向________ 极移动（填“正”或“负”）．
②写出V2O5电极的电极反应式：________
（2）
如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr
①负极区电解质为：________ （用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为________ ．
③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为________ mL．
（3）
如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．
①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是________
②乙组添加的是________ （填“阴”或“阳”）离子交换膜．
31. （11分） (2019高一上·南昌期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：
（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式________。

（2） D中放入浓H2SO4其目的是________。

（3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________。

（4） G处的现象是________。

（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。

某品牌消毒液包装上说明如下图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________。

②需“密闭保存”的原因________。

（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式________。

Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。

等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的________倍。

（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN
＋HSCNO]。

它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。

试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为________。

32. （4分）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱．经我国科学工作者研究其结构如下：
（1）麻黄素中含氧官能团的名称是________基，属________类化合物（填“醇”或“酚”）
（2）下列各物质中
A．B．
C．D．
E．
与麻黄素互为同分异构体的是________（填序号），互为同系物的是________（填序号）
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共7题；共58分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
30-1、30-2、
30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、31-7、31-8、
32-1、32-2、。