初中化学所有基础知识实验知识点总结

第六章溶解现象
第一节物质的溶解
1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，那么形成悬浊液。

如果物质从小液滴分散在水中，那么形成乳浊液。

2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

4、溶液的特征。

均一性：溶液中各局部性质一样。

稳定性：假设外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有2+呈浅绿色，有2+呈蓝色，有3+呈黄色，有4－呈紫红色。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

1、氯化钠溶液的形成：以＋、－形式扩散到水分子中。

蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中。

6、在水、油混合物中参加某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化。

金属外表油污清洗、
洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。

7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠〔〕等，有些物质溶于水导致温度降低。

如：硝酸铵〔43〕等。

8、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热〔或升温〕；⑵搅拌〔或振荡〕；
⑶将固体研成粉末。

9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高。

通常在冬天向车辆水箱中参加少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化。

10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如溶液、稀硫酸等，假设物质在水中以分子形式扩散出来，那么不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等。

第二节溶液组成的表示
1、溶质：被溶解的物质叫溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。

溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴ 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵ 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当
液体与水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶ 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷ 假设没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质与溶剂：
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙()2 水H2O
盐酸氯化氢水H2O
碘酒碘I2 酒精C2H5
4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
5、溶质的质量分数
〔1〕定义：溶液中溶质质量及溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

〔2〕数学表达式
溶质质量分数〔ω〕＝＝
〔3〕理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量及溶液质量之比，并不代表具体溶液质量与溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量及溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那局部溶质的质量，没有被溶解的那局部溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

〔4〕有关溶质质量分数概念的计算：
有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。

〔5〕关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①假设溶质全部溶于水，且不及水发生化学反响，直接利用上述计算公式进展计算。

②假设溶质虽不及水反响，但没有全部溶解，那么溶质质量只计算溶解局部，未溶解局部不能参及计算。

③假设溶质溶于水时及水发生了化学反响，那么溶液中的溶质就为反响后的生成物了。

④假设溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

6、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

〔1〕计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g －2.5g＝47.5g 。

〔2〕称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为13，用量筒量取47.5水。

〔3〕溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

〔4〕装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

7、溶质的质量分数及溶液体积、密度有关的计算计算依据：
溶液质量〔m〕＝溶液体积〔V〕×溶液密度〔ρ〕
8、别离可溶物及不溶物时，可用过滤的方法。

步骤：
⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。

⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。

⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停顿加热。

第三节物质的溶解性
1、溶解性：一种物质〔溶质〕溶解在另一种物质〔溶剂〕里的能力，称为这种物质的溶解性。

物质的溶解性及溶质、溶剂性质及温度有关。

2、饱与溶液与不饱与溶液：
⑴、饱与溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱与溶液。

⑵、不饱与溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱与溶液。

⑶、相互转化：
饱与溶液不饱与溶液
⑷、浓溶液不一定是饱与溶液，稀溶液不一定是不饱与溶液。

一样温度下，同种溶质的溶液中，饱与溶液最浓。

3、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂〔通常溶剂为水〕里到达饱与状态时所溶解的质量。

⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙()2的溶解度为0.165克，表示的
意义为：20℃时氢氧化钙()2在100克水中溶解0.165克后，就到达了饱与状态。

⑶、有关计算：
例1：20℃时的溶解度是36g。

该温度下，将15放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？假设将20放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是〔填“饱与〞或“不饱与〞〕溶液。

解：设20℃时50g水中最多可溶解质量为X的，那么有：
温度溶质质量＋溶剂质量＝饱与溶液质量
20℃ 36g 100g
X 50g
36g : 100g ＝x : 50g 那么x＝18g。

20℃时，50g水中最多可溶解18g，故15在50g水中全部溶解，所得溶液质量分数为：
= ≈23.1%
假设将20放入50g水中，也最多只能溶解掉18g，另2的固体形成沉淀，所得溶液为饱与溶液，溶质质量分数为：
= ≈26.5%
答：略
⑷ 溶解度曲线：
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度及温度的对应关系表现在直角坐标系中，那么得到该物质的溶解度曲线。

② 溶解度曲线的涵义。

如图有三种物质的溶解度曲线：
Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。

Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。

Ⅲ．时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A
时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
P点意义：时，A、C物质溶解度相等。

4、翻开汽水瓶盖，有大量2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒〔或饮料〕后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。

5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。

① 溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法〔如上图中B物质〕
② 溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱与溶液的方法〔如上图A物质〕。

6、结晶法别离混合物
⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比拟小〔如：硝酸钾中混有少量氯化钠〕。

⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质〔硝酸钾〕的热的饱与溶液。

②冷却结晶。

③过滤。

．〔1〕单质及氧气的反响：
1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃2
2. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃3O4
3. 铜在空气中受热：2 + O2 加热2
4. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃22O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2
〔2〕化合物及氧气的反响：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃22
11. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃22 + 3H2O 二．几个分解反响：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：2()23 加热2 + H2O + 2↑
15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：23 2 + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：24 加热K24 + 2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 2↑
18. 高温煅烧石灰石：3 高温+ 2↑
三．几个氧化复原反响：
19. 氢气复原氧化铜：H2 + 加热+ H2O
20. 木炭复原氧化铜：2 高温2 + 2↑
21. 焦炭复原氧化铁：3 22O3 高温4 + 32↑
22. 焦炭复原四氧化三铁：2 3O4 高温3 + 22↑
23. 一氧化碳复原氧化铜：加热+ 2
24. 一氧化碳复原氧化铁：3 2O3 高温2 + 32
25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4 3O4 高温3 + 42
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
〔1〕金属单质+ 酸盐+ 氢气〔置换反响〕
26. 锌与稀硫酸+ H24 = 4 + H2↑
27. 铁与稀硫酸+ H24 = 4 + H2↑
28. 镁与稀硫酸+ H24 = 4 + H2↑
29. 铝与稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2↑
30. 锌与稀盐酸+ 2 2 + H2↑
31. 铁与稀盐酸+ 2 2 + H2↑
32. 镁与稀盐酸2 2 + H2↑
33. 铝与稀盐酸2 + 6 23 + 3H2↑
〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕另一种金属+ 另一种盐
34. 铁与硫酸铜溶液反响：+ 4 4 +
35. 锌与硫酸铜溶液反响：+ 4 4 +
36. 铜与硝酸汞溶液反响：+ (3)2 (3)2 +
〔3〕碱性氧化物+酸盐+ 水
37. 氧化铁与稀盐酸反响：2O3 + 6 23 + 3H2O
38. 氧化铁与稀硫酸反响：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O
39. 氧化铜与稀盐酸反响：+ 2 2 + H2O
40. 氧化铜与稀硫酸反响：+ H24 4 + H2O
41. 氧化镁与稀硫酸反响：+ H24 4 + H2O
42. 氧化钙与稀盐酸反响：+ 2 2 + H2O
〔4〕酸性氧化物+碱盐+ 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 ↓+ H2O 〔5〕酸+ 碱盐+ 水
48．盐酸与烧碱起反响：+ 2O
49. 盐酸与氢氧化钾反响：+ 2O
50．盐酸与氢氧化铜反响：2 + ()2 2 + 2H2O
51. 盐酸与氢氧化钙反响：2 + ()2 2 + 2H2O
52. 盐酸与氢氧化铁反响：3 + ()3 3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O
54.硫酸与烧碱反响：H24 + 2 24 + 2H2O
55.硫酸与氢氧化钾反响：H24 + 2 K24 + 2H2O
56.硫酸与氢氧化铜反响：H24 + ()2 4 + 2H2O
57. 硫酸与氢氧化铁反响：3H24 + 2()3 2(4)3 + 6H2O
58. 硝酸与烧碱反响：3+ 3 2O
〔6〕酸+ 盐另一种酸+ 另一种盐
59．大理石及稀盐酸反响：3 + 2 2 + H2O + 2↑ 60．碳酸钠及稀盐酸反响: 23 + 2 2 + H2O + 2↑ 61．碳酸镁及稀盐酸反响: 3 + 2 2 + H2O + 2↑ 62．盐酸与硝酸银溶液反响：+ 3 ↓ + 3
63.硫酸与碳酸钠反响：23 + H24 24 + H2O + 2↑
64.硫酸与氯化钡溶液反响：H24 + 2 4 ↓+ 2
〔7〕碱+ 盐另一种碱+ 另一种盐
65．氢氧化钠及硫酸铜：2 + 4 ()2↓ + 24
66．氢氧化钠及氯化铁：3 + 3 ()3↓ + 3
67．氢氧化钠及氯化镁：2 + 2 ()2↓ + 2
68. 氢氧化钠及氯化铜：2 + 2 ()2↓ + 2
69. 氢氧化钙及碳酸钠：()2 + 23 3↓+ 2
〔8〕盐+ 盐两种新盐
70．氯化钠溶液与硝酸银溶液：+ 3 ↓ + 3
71．硫酸钠与氯化钡：24 + 2 4↓ + 2
五．其它反响：
72．二氧化碳溶解于水：2 + H2O H23
73．生石灰溶于水：+ H2O ()2
74．氧化钠溶于水：2O + H2O 2
75．三氧化硫溶于水：3 + H2O H24
76．硫酸铜晶体受热分解：45H2O 加热4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作枯燥剂：4 + 5H2O 4。

5H2O
化学方程式反响现象应用
22点燃或Δ2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
22点燃或Δ2 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
22点燃或Δ2 红色金属变为黑色固体
43O2点燃或Δ22O3 银白金属变为白色固体
32O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4 + 3O2高温22O3
2 点燃2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
2 点燃2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中
蓝紫色火焰
2H22 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体〔水〕高能燃料
45O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
4+2O2点燃2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体与使无水4变蓝的液体〔水〕甲烷与天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体与使无水4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属
232 Δ2 +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
24Δ K2422↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2Δ22↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑2↑ 水通电分解为氢气与氧气电解水
2()23Δ222↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
43Δ3↑+ H2O 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
2442↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
2442↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
24 42↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
23H242(4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2O3+3H2 Δ 23H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性
3O4+4H2 Δ34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性
3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性
3+3H2 Δ +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性
22Δ或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H22 点燃或光照2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
4+2()2↓24 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C 2点燃2 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C 2点燃22 蓝色火焰煤气燃烧
C + 高温2 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
22O3+3C 高温4 32↑ 冶炼金属
C + 2 高温2
2 + H2O = H2
3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H23 Δ2↑+ H2O 石蕊红色褪去
()22= 3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用2检验与石灰浆粉刷墙壁322 = (3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
(3)2Δ 3↓22↑
23Δ2322↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
3 高温2↑ 工业制备二氧化碳与生石灰
3+22+ H22↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23+22 H22↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
3+2222↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
Δ + 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2O3+3高温232 冶炼金属原理
3+3高温32 冶炼金属原理
332O
233O2点燃22+4H2O
C2H53O2点燃22+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
44 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
4= 4 溶液由浅绿色变为无色(3)2 (3)2
23=2 (3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银
4= 4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜
2O3+623+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
2O3+623+3H2O 白色固体溶解
2222O 白色固体溶解
222O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
22+ H2O 白色固体溶解
22+ H2O 白色固体溶解
22+ H2O 白色固体溶解
H2O 白色固体溶解
()2+22+2H2O 蓝色固体溶解
()2+22+2H2O 白色固体溶解
()3+33+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
()3+33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
()2+22+2H2O
3= ↓3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验—¬的原理
2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 白色固体溶解
2442O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
2442O 白色固体溶解
2442O 白色固体溶解
22424+2H2O
()2244+2H2O 蓝色固体溶解
()2244+2H2O
()2244+2H2O 白色固体溶解
2()3+3H242(4)3+3H2O 白色固体溶解
2()3+3H242(4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
()2+ H244↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—¬
的原理
2+ H244↓+2 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—¬的原理(3)2244↓+23 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42¬—¬的原理223=232O 白色固体溶解
23(3)22O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
23(3)2+ H2O 白色固体溶解
23(3)2+ H2O 白色固体溶解
23(3)2+ H2O 白色固体溶解
33+ H2O
()2+23(3)2+2H2O 蓝色固体溶解
()2+23(3)2+2H2O 白色固体溶解
()3+33(3)3+3H2O 白色固体溶解
()2+23(3)2+2H2O
()3+33(3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3 + H34=3H2O + 34
3334=(4)34
2223+ H2O 吸收、O2、H2中的2、
2223+ H2O 2324+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔2〕
3+3()3↓+3 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
3+3()3↓+3 有白色沉淀生成
2+2 = ()2↓+2
2+2 = ()2↓+2 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
H2O = ()2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
()223↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用
()2233↓+2 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
()2233↓+2 有白色沉淀生成
()2233↓ +2 有白色沉淀生成
4+5H2 4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
4¬¬¬•H2OΔ 4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水3 = ↓ 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子
2 + 24 = 4↓+2 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子
223= 3↓+2 有白色沉淀生成
2()22()2↓ 有白色沉淀生成
3+2222 ↑
3+2 22 2 ↑
4333↑2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
4 3↑2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
溶液吸收气体知识：
一、碱的溶液吸收酸性的气体：
如、()2溶液，都可以吸收
2、2、
3、即氯化氢气体〔初中主要要求这4种〕
二、酸会吸收碱性气体：
如硫酸、盐酸都可以吸收3〔氨气，其水溶液就是氨水，是一种常见的碱〕初中就只会考到这种碱性气体
三、有吸水性的物质会吸收水蒸气
如浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰〔初中主要考这3种〕都可做枯燥剂
四、吸收空气中的氧气
比方放在食品盒中的铁粉，又称“双吸剂〞，在其生锈的过程中，既吸了水，又吸收了氧气。

如果用铜，因为较稳定，就必须加热后才能吸收氧气，比方在密闭容器中加热铜丝网除去氧气。

其它在初中学到的气体，如N2、、H2、4、稀有气体就比拟难简单的
吸收掉了。

如能用高温的氧化铜及之反响，转化为2，但不能称为吸收了。

一、溶液的形成
1、溶液
〔1〕溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
〔2〕溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如4为蓝色4为浅绿色2(4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质与溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱与溶液、不饱与溶液无水，量多的为溶剂
〔1〕概念：
〔2〕判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解
〔3〕饱与溶液与不饱与溶液之间的转化
注：①()2与气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
〔4〕浓、稀溶液及饱与不饱与溶液之间的关系
①饱与溶液不一定是浓溶液
②不饱与溶液不一定是稀溶液，如饱与的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱与溶液一定要比它的不饱与溶液浓
〔5〕溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如43溶解
溶解放热：如溶解、浓H24溶解
化学知识点的归纳总结。

一、初中化学常见物质的颜色
〔一〕、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
〔二〕、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
〔三〕、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成及构成的三种说法：
〔1〕、二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的；
〔2〕、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
〔3〕、一个二氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：
〔1〕工业“三废〞任意排放，
〔2〕生活污水任意排放
〔3〕农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法〔不容于水的气体〕，向上排空气法〔密度比空气大的气体〕，向下排空气法〔密度比空气小的气体〕。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱与溶液变成饱与溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度〔升高或降低〕。

11、复分解反响能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气〔理想〕，一氧化碳〔有毒〕，甲烷〔常用〕。

17、的三种化学性质：可燃性，复原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。

〔全为混合物〕
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水〔氧化氢〕，二氧化碳。

26、实验室制取2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：制止向燃着的灯里添加酒精，制止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，制止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：〔1〕倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，〔2〕玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，〔3〕漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原那么：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：〔1〕金属的位置越靠前，它在水溶液
中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；〔2〕排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；〔3〕排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：〔1〕大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，〔2〕少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大〔3〕极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：〔1〕温度，〔2〕是否搅拌〔3〕固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气〔N2〕与氧气〔O2〕
2、水煤气：一氧化碳〔〕与氢气〔H2〕
3、煤气：一氧化碳〔〕
4、天然气：甲烷〔4〕
5、石灰石/大理石：〔3〕
6、生铁/钢：〔〕
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：〔C〕。