2022年山东省泰安市中考化学试卷(附答案)

2022年山东省泰安市中考化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）
A．绿色出行B．火力发电C．植树造林D．节约用电
2．生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是（）
A．陶瓷餐具B．铜质火锅C．塑料水杯D．纯棉衬衣
3．化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。

下列过程中只发生物理变化的是（）A．海水制镁B．钻木取火C．粮食发酵D．冰雪融化
4．我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（）A．元素B．原子C．分子D．单质
5．下列物质是由分子构成的是（）
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷
6．物质的性质决定用途。

下列物质的用途中利用其化学性质的是（）
A．氧气用于气焊B．干冰用于人工降雨C．铜用于制导线D．活性炭用于除冰箱异味7．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。

下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．自然界中水的天然循环﹣﹣水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子﹣﹣水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧﹣﹣物质的分子相同，其化学性质相同
8．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。

下列实验操作正确的是（）
A．振荡试管B．CO2的验满C．配制氯化钠溶液D．熄灭酒精灯
9．下列化学用语中表示的意义不正确的是（）
A．Ca：表示钙元素B．2OH﹣：表示2个氢氧根离子
C．2N：表示2个氮分子D．2K：表示2个钾原子
10．如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。

下列说法错误的是（）
A．图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因
B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化
C．图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
11．水和空气是人类宝贵的自然资源。

下列有关说法正确的是（）
A．水电解得到氢气和氧气的质量比为2∶1 B．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点C．空气中氧气的质量分数约为21% D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，
甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，
甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
13．分类是学习化学的一种重要方法。

下列分类叙述不正确的是（）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）
序号物质杂质所用试剂和操作方法
A CO CO2通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
15．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。

下列推理正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
16．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子的种类和数目没有改变
C．生成物丙和丁都属于氧化物
D．反应前后催化剂质量和化学性质不变
17．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）
A．图甲：探究铁生锈的条件B．图乙：探究蜡烛中是否含有氧元素C．图丙：探究不同溶剂中物质溶解性强弱D．图丁：测定空气中氧气的含量
18．下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）
A．H+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
19．一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。

为确定固体粉末成分，进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。

下列说法中正确的是（）
A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
20．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。

下列归纳总结完全正确的是（）A．化学与生活B．化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过程
②要多食用营养补品，补充微量元素
③厨房里可用食醋清除水垢①化学电池是将化学能转化为电能的装置
②太阳能、风能、地热能等属于新能源
③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C．化学与健康D．化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症
②霉变的大米煮熟后可以食用
③缺乏维生素A，会引起夜盲症①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液
②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风
二、非选择题
21．日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。

请根据要求回答下列问题：
（1）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是。

（2）某校为学生配置的营养餐中有下列食品。

其中富含蛋白质的是（填字母序号）。

A．大米饭B．鸡蛋C．黄瓜D．牛肉
（3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，
其原理是（用化学方程式表示）。

（4）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。

由煤制取乙二醇的流程示意图为：
①煤属于（填“可再生”或“不可再生”）资源；
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式；
③合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，
仅用合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）。

A．甲醇（CH3OH）B．乙醇（C2H5OH）C．尿素[CO(NH2)2]
22．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

请用所学化学知识回答下列问题：（1）我国神舟十一号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。

镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为，
镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为。

（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。

关于该材料下列说法不正确的是（填字母序号）。

A．硬度很小B．对电磁波有屏蔽作用C．可有效的降低卫星发射时的噪音（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2 和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。

则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量（填“增大”或“减小”）；
若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是（填化学式）。

23．海洋是一个资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是（填字母序号）；
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有（填化学式）；
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式；
在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，
先通入过量氨气的目的是。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。

24．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①。

（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是（填字母序号，下同）。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→→。

（4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为。

a．能与水反应b．能与空气中的某些成分发生反应c．密度与空气接近（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。

若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为。

25．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1，
则该同学是将（填字母序号）。

a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，
说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

图2中B点表示的含义是。

（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，
也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，
反应的化学方程式为。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案实验操作实验现象实验结论
方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末①有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液②产生白色沉淀有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。

（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号。

A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。

26．新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要
注意消毒杀菌。

戊二醛（相对分子质量为100）
是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示
（注“一”、“═”表示原子之间相互连接）。

试计算：
（1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比
为；
（2）g戊二醛中含碳元素的质量为30g。

27．黄铜（铜、锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。

某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。

加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题：
（1）m的值为；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

2022年山东省泰安市中考化学答卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（B）
A．绿色出行B．火力发电C．植树造林D．节约用电
2．生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是（C）
A．陶瓷餐具B．铜质火锅C．塑料水杯D．纯棉衬衣
3．化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。

下列过程中只发生物理变化的是（D）A．海水制镁B．钻木取火C．粮食发酵D．冰雪融化
4．我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（A）A．元素B．原子C．分子D．单质
5．下列物质是由分子构成的是（D）
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷
6．物质的性质决定用途。

下列物质的用途中利用其化学性质的是（A）
A．氧气用于气焊B．干冰用于人工降雨C．铜用于制导线D．活性炭用于除冰箱异味7．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。

下列宏观事实的微观解释错误的是（B）A．自然界中水的天然循环﹣﹣水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子﹣﹣水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧﹣﹣物质的分子相同，其化学性质相同
8．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。

下列实验操作正确的是（D）
A．振荡试管B．CO2的验满C．配制氯化钠溶液D．熄灭酒精灯
9．下列化学用语中表示的意义不正确的是（C）
A．Ca：表示钙元素B．2OH﹣：表示2个氢氧根离子
C．2N：表示2个氮分子D．2K：表示2个钾原子
10．如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3，Y为C6H12O6）。

下列说法错误的是（A）
A．图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因
B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化
C．图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
11．水和空气是人类宝贵的自然资源。

下列有关说法正确的是（D）
A．水电解得到氢气和氧气的质量比为2∶1 B．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点C．空气中氧气的质量分数约为21% D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（D）
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，
甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，
甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
13．分类是学习化学的一种重要方法。

下列分类叙述不正确的是（B）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（C）
序号物质杂质所用试剂和操作方法
A CO CO2通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
15．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。

下列推理正确的是（B）A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
16．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是（A）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子的种类和数目没有改变
C．生成物丙和丁都属于氧化物
D．反应前后催化剂质量和化学性质不变
17．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（C）
A．图甲：探究铁生锈的条件B．图乙：探究蜡烛中是否含有氧元素C．图丙：探究不同溶剂中物质溶解性强弱D．图丁：测定空气中氧气的含量
18．下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（D）
A．H+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
19．一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。

为确定固体粉末成分，进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。

下列说法中正确的是（C）
A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
20．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。

下列归纳总结完全正确的是（B）A．化学与生活B．化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过程
②要多食用营养补品，补充微量元素
③厨房里可用食醋清除水垢①化学电池是将化学能转化为电能的装置
②太阳能、风能、地热能等属于新能源
③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C．化学与健康D．化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症
②霉变的大米煮熟后可以食用
③缺乏维生素A，会引起夜盲症①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液
②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风
二、非选择题
21．日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。

请根据要求回答下列问题：
（1）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是+4。

（2）某校为学生配置的营养餐中有下列食品。

其中富含蛋白质的是BD （填字母序号）。

A．大米饭B．鸡蛋C．黄瓜D．牛肉
（3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（用化学方程式表示）。

（4）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。

由煤制取乙二醇的流程示意图为：
①煤属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）资源；
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式2H2 + O2 2H2O；
③合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，
仅用合成气为原料不可能得到的物质是C（填字母序号）。

A．甲醇（CH3OH）B．乙醇（C2H5OH）C．尿素[CO(NH2)2]
22．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

请用所学化学知识回答下列问题：（1）我国神舟十一号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。

镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为31，
镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为Ga3 + 。

（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。

关于该材料下列说法不正确的是A（填字母序号）。

A．硬度很小B．对电磁波有屏蔽作用C．可有效的降低卫星发射时的噪音（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2 和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。

则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量减小（填“增大”或“减小”）；
若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是Mg(NO3)2和Al(NO3)3（填化学式）。

23．海洋是一个资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是BC（填字母序号）；
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有NaOH、Na2CO3、NaCl（填化学式）；
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式NaCl + H2O + NH3 + CO2 == NaHCO3↓ + NH4Cl；
在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，
先通入过量氨气的目的是使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH3。

24．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①分液漏斗。

（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是B（填字母序号，下同）。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→F→E。

（4）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为bc。

a．能与水反应b．能与空气中的某些成分发生反应c．密度与空气接近（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。

若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑。

25．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1，
则该同学是将a（填字母序号）。

a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，
说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应。

图2中B点表示的含义是KOH和H2SO4恰好完全反应。

（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，
也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，
反应的化学方程式为2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案实验操作实验现象实验结论
方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末①固体粉末减少,
溶液变成黄色
有H2SO4，
猜想二正确
方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液②产生白色沉淀有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在。

（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号ABD。

A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。

26．新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要
注意消毒杀菌。

戊二醛（相对分子质量为100）
是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示
（注“一”、“═”表示原子之间相互连接）。

试计算：
（1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5∶8∶2；
（2）50g戊二醛中含碳元素的质量为30g。

27．黄铜（铜、锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。

某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。

加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题：
（1）m的值为10；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为40%；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

解：锌的质量为：25g﹣18.5g = 6.5g
设40g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑
65 98
6.5g x
x = 9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是= 24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。