新疆维吾尔自治区五大名校2024届化学高一下期末达标测试试题含解析

新疆维吾尔自治区五大名校2024届化学高一下期末达标测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
2、已知A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（）
A．恒温恒容时，体系的压强不再变化
B．消耗2molB的同时生成3molC
C．2v（B）＝3v（C）
D．A、B、C三种物质共存
3、“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。

“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。

其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。

下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )
A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料
C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯
4、下列反应中属吸热反应的是( )
A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应
C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
5、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）
A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
6、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A．硅太阳能电池B．锂离子电池
C．太阳能集热器D．燃气灶
7、下列关于油脂的说法不正确的是( )
A．油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油
B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
C．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高
D．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类
8、浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：
①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是
A．④⑥⑦②③①⑤B．②⑤①③⑥④⑦
C．⑥④⑦①⑤②③D．⑦④⑥③①⑤②
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
10、下列比较正确的是
A．还原性：HF＞H2O＞NH3B．金属性：Mg＞Ca＞Ba
C．热稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO
11、已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．原子最外层电子数：X<Y<Z
12、下列有关金属的说法中，不正确的是（）
A．青铜、不锈钢都是合金B．铜在空气中会生成铜诱
C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
13、进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
14、关于下列装置说法正确的是（）
A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红B．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中发生吸氧腐蚀
15、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
16、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D．利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
二、非选择题（本题包括5小题）
17、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。

19、“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题．
（1）乙醇制取乙烯的化学方程式：_____
（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_____．
（3）浓硫酸的作用：_____．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____．
（5）装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是_____．
（7）做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_____．
20、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。

A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。

发生反应的化学方程式：
______________________。

(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。

②D装置的作用是________________。

(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。

A、1/2
B、1/3
C、1/4
D、1/6
21、双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。

根据要求回答下列问题：
（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________________（填过氧化氢的化学性质）。

（2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为_______________________。

（3）常温下，双氧水难于分解。

若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。

研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）：
Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O
①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到_________________作用。

②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是_____________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。

再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是_______________。

④试分析：实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】试题分析：A．由于发生是从正反应方向开始的，所以开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，正确；B．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应的速率逐渐增大，最后当正反应与逆反应的速率相等时反应达到了平衡，但是不可能减小为零。

错误。

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当增大到与正反应速率相等时，反应就达到了平衡状态而最后保持恒定，正确。

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且都保持恒定，正确。

考点：考查可逆反应的正反应速率与逆反应的速率的关系的知识。

2、A
【解题分析】
A. 该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容时，体系的压强不再变化，说明反应达到了平衡，A正确；
B. 该反应消耗2molB的同时一定生成3molC，无法判断反应达到平衡，B错误；
C. 2v（B）＝3v（C）不能说明正逆反应速率相等，所以无法判断反应达到平衡，C错误；
D. A、B、C三种物质共存不能说明浓度保持不变，无法判断反应达到平衡，D错误；
故答案选A。

3、B
【解题分析】
A. 乙烷与氯气光照制备一氯乙烷是取代反应，还会生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故A错误；
B. 乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化学反应的绿色化要求，故B正确；
C. 以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜，还会生成二氧化硫和水，不符合化学反应的绿色化要求，故C错误；
D. 苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯是取代反应，还会生成溴化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故D错误；
故选：B。

4、D
【解题分析】A.Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B.酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C.硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；故选D。

点睛：本题主要考查常见的吸热反应和放热反应。

常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与
水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C 和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱),C或氢气做还原剂时的反应。

5、D
【解题分析】
6、D
【解题分析】
A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；
B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；
C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，
答案选D。

7、A
【解题分析】
A、油脂在小肠内消化产物是高级脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A错误；
B、天然油脂是混合物，多数是混甘油酯，B正确；
C、饱和烃基的相对含量越大，熔点越高，所以脂肪熔点比油高，呈固态，C正确；
D、油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，D正确。

答案选A。

8、D
【解题分析】
④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都约为0.2mol/L，⑦中亚铁离子的水解抑制了铵根离子的水解，⑥中碳酸根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：⑦＞④＞⑥；
①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH4+)都约为0.1mol/L，③中的氢离子抑制了铵根离子的水解，⑤中的碳酸氢根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：③＞①＞⑤；
②NH3·H2O是弱电解质，c(NH4+)远小于0.1mol/L；c(NH4+)由大到小的顺序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，故选D。

9、A
【解题分析】
A项，合成氨的反应为N2+3H22NH3∆H<0，从化学平衡的角度，室温比500℃有利于平衡向合成氨的方向移动，工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右主要考虑500℃时催化剂的活性最好、500℃时化学反应速率较快，不能用勒夏特列原理解释；
B项，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl，将FeCl3加入盐酸中，c（H+）增大，使
FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释；
C项，Cl2与水发生可逆反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，c（Cl-）增大，使Cl2与水反应的平衡逆向移动，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能用勒夏特列原理解释；
D项，硫酸工业中，SO2发生催化氧化的方程式为2SO2+O22SO3，使用过量的空气，即增大O2的浓度，使平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释；
答案选A。

10、D
【解题分析】
A. HF、H2O和NH3的还原性体现在负价的F、O、N上，F、O、N的非金属性逐渐减弱，所以负价的F、O、N 的还原性逐渐增强，即还原性：HF＜H2O＜NH3，故A不选；
B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，从Mg到Ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：Mg＜Ca＜Ba，故B不选；
C.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，从F到Br，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：HBr＜HCl＜HF，故C不选；
D. HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3还弱的酸，故D选；
故选D。

【题目点拨】
元素金属性的强弱可以比较金属元素的原子失去电子的能力，原子半径越大，越容易失去电子，还可以通过比较金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度、金属单质的还原性、相应金属阳离子的氧化性以及氢氧化物的碱性强弱来判断。

元素非金属性的强弱可以比较非金属元素的原子得到电子的能力，原子半径越小，越容易得到电子，还可以通过比较氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性、相应阴离子的还原性以及最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。

11、A
【解题分析】
X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z.
【题目详解】
A．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正确；
B．由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，B错误；
C．同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z＞Y＞X，C错误；
D．同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X＞Y＞Z，D错误；
答案选A。

12、C
【解题分析】A、青铜和不锈钢都是合金，故A说法正确；B、铜在空气生成碱式碳酸铜，即铜绿，故B说法正确；C、合金属于混合物，其熔点低于组分的熔点，故C说法错误；D、铝是活泼金属，与氧气产生一层致密氧化薄膜保护内部铝被氧化，故D说法正确。

13、D
【解题分析】
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，即能生成5种沸点不同的产物，A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，即能生成4种沸点不同的产物，B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2种等效氢，所以其一氯代物有2种，即能生成2种沸点不同的产物，C错误；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以其一氯代物有3种，即能生成3种沸点不同的产物，D正确；
答案选D。

【题目点拨】
判断有机物的一氯代物的种类就是看有机物里有几种等效氢。

14、A
【解题分析】
A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；
B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应；
C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀。

【题目详解】
A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色，故A正确；
B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；
C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置③精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；
D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；
故选A。

【题目点拨】
本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价，解题关键：明确实验原理，知道各个电极上发生的反应，易错点D：注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。

15、A
【解题分析】
若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。

【题目详解】
阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Li+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则LiI的阴离子半径与阳离子半径之比最大，
故选A。

16、C
【解题分析】乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、NO2和CO2NO Cu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解题分析】
溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D 为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。

【题目详解】
(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；
(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；
(3) 单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
(4) 单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

【题目点拨】
本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。

18、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HCl H2S S2—Cl—Na+Al3+
【解题分析】
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；
（4）非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，答案为：HCl＞H2S；
（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.
19、CH2=CH2+H2O CH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O催化剂、吸水剂中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大试管中液体暴沸而冲出导管
【解题分析】
(1)乙烯可以与水加成制取乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；
(2)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；
(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂；吸水剂；
(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
(5)导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为防止倒吸；
(6)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为分液；
(7)液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为防止暴沸。

20、BC Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾气 C
【解题分析】
海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。

【题目详解】
（1）要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A错误；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，B正确；
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，C正确；
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D错误；答案选BC；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；
（3）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；
②进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；（4）已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应。

设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，因此通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4。

答案选C。

【题目点拨】
本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。

（4）为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。

21、氧化性 2H2O2=2H2O+O2↑催化（或催化剂）H2O22:1 溶液呈红色可以
【解题分析】分析：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒。

（2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气。

（3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用。

②2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。

③Fe2(SO4)3溶液做双氧水分解反应的催化剂，铁离子可以用KSCN溶液检验。

④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力。

详解：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒；正确答案：氧化性。

（2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；正确答案：2H2O2=2H2O+O2↑。

（3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用；正确答案：催化（或催化剂）。

②根据电子守恒和质量守恒，配平方程式2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2中氧由-1价变为0价，发生氧化反应，做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；正确答案：H2O2；2:1。

③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止，铁离子做催化剂，所以再往反应后所得溶液中滴入KSCN，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁红色溶液；正确答案：溶液呈红色。

④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力，所以实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，可以双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的；正确答案：可以。