物化思考题及答案

物化思考题及答案
一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、处于临界状态的物质气液不分，这
时vm（g）=vm（l）。

a
2.在正常沸点下，液相苯和气相苯的化学势相等。

A.
3、绝热过程都是等熵过程。

4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热
反应。

a
5.气体的标准状态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。

A.
6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以u也不变。

7.什么时候△ H=QP，QP是状态函数。

8.P1v1r=p2v2r仅适用于理想气体的可逆过程。

9、绝热恒容过程，系统的△h=0。

10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。

a
11.理想气体分子之间没有相互作用，分子本身也不占体积。

12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。

a
装订线装订线19。

功可以完全转化为热，但热不能完全转化为功。

A22所有自发过程
都应该在外部起作用。

24.理想液体混合物中各组分的分子间相互作用
作用力完全相等。

a25、催化剂能改变一反应的平衡常数。

26、只有基元反应的级数
才是正整数。

27、阿累尼乌斯活化能与温度有关。

28.系统温度越高，热能越大。

29.在等温和等压压力下，1mol的液态水可以转化成冰△ 过程的g为零。

A.
30、绝热过程是等温过程。

31、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。

a
32.R±的值仅取决于离子强度。

质量作用定律只适用于基本反应。

A34。

测得的蓄电
池电动势E可能为负值。

35.系统某一状态功能的改变不会影响其他状态功能。

36、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。

a
sT37。

恒温恒压下化学反应的熵变38。

气液两相平衡时，同一温度下气相中挥发性物质的组成大于液相。

a39、eθ当所有参与反应的物质的活度等于1时，它是电池的电动势。

它被称为标准电动势a40。

双组分液体完全不混溶体系。

液体表面上的总蒸汽压等
于两种纯组分A41的饱和蒸汽压之和。

双组分液体完全不混溶体系。

沸点总是低于任何组
分的沸点a
42、符合质量作用定律的反应方程均为基元反应
43.反应级数n可以是简单的0、1、2、3级，也可以是分数或负数a
44、一级反应，半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数a
45.参与反应的物质的E活性、温度和Eθ相关a
46、e是强度量a
47.对抗反应的特点：正负速率系数之比等于平衡常数k=K1/k-1a
48、几个平行反应的活化能往往不同，温度
活化能的增加有利于活化能较大的反应；温度的降低有利于低活化能的反应。

A.
49、电导测定用高频交流电源a
50.D-H公式仅适用于含有强电解质的稀释溶液；A51。

不同价态类型的电解质，？？（低价）>？？（高价型）a
52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。

a53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数a
54.物质总是从化学势高的相迁移到化学势低的相。

这一过程将持续下去，直到物质迁移达到平衡。

此时，系统中各成分在其相的化学势相等。

A55。

对于在高温热源和低温热源之间工作的所有可逆热机，其热机效率必须相等，这与工作材料及其变化类型无关
56任意可逆循环的热温商之和为零a
57.对于异构体，对称性越高，熵a58越小。

在恒温、定容的条件下，增加反应物的量，无论是一种还是两种，都会使天平向右移动，这有利于产物a的形成
59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动，反应物a与b的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响a60、系统在一可逆过程中熵值不变
61.在一定温度下，由正反应或反反应的平衡组成测得的平衡常数应等于a
62、任何情况下，平衡产率均小于平衡转化率
二、选择填空
1、真实气体在（d）的条件下，其行为与理想气体相近。

A）高温高压；B）低温低压；C）低温高压；D）高温低压；2.以下陈述是正确的（c）
a功、热、内能都是能量，它们都是体系的性质；
B系统温度越高，热能越大；
c绝热过程，环境对体系做功，体系内能增大；
D.系统对环境起作用，系统的工作量减少。

3.以下陈述不正确（c）。