西藏拉萨市高三下学期理综化学开学考试试卷

西藏拉萨市高三下学期理综化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·盐城期末) 减少酸雨产生的合理措施（）
①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料
A . ①②⑤
B . ①②③④
C . ②③
D . ②④⑤
2. （2分） (2017高一上·惠来期末) 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）
A . 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B . 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C . 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D . 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
3. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列说法错误的是（）
A . 最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si两种元素
B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素
C . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25
D . 若主族元素的族序数为a，周期数为b，当＜1，该元素为非金属元素
4. （2分）下列有机物的命名错误的是（）
A . 1，2，4﹣三甲苯
B . 2，4，4﹣三甲基戊烷
C . 2﹣丁醇
D . 2﹣甲基丁烯
5. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）
A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大
B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红
C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D . 装置④中发生吸氧腐蚀
6. （2分） (2017高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A . NH4Cl
B . NH4HSO4
C . CH3COONH4
D . （NH4）2Fe（SO4）2
7. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）
A . 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐
B . 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+
C . 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42﹣
D . 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+
二、推断题 (共1题；共15分)
8. （15分）某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中含有8个原子，1mol该有机物含有46mol质子．完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2：1．取2.7g该有机物恰好与30mL 1mol/L的碳酸钠溶液完全反应．（请写出必要的计算过程）求：
（1）有机物分子式；
（2）有机物结构简式．
（3）写出该有机物在一定条件下与乙二醇反应生成六元环状化合物的方程式．
三、实验题 (共2题；共16分)
9. （8分）(2018·湖南模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

（1）Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：
a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤________（选填①、②、③或⑤）。

（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2 ，写出反应的离子方程式________。

（3）滤渣2中主要成分为________（填化学式）。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________。

（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为________。

（6）Ⅱ．BaS溶液的制备
写出“煅烧还原”反应的化学方程式________。

BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:________。

（7）Ⅲ.制取锌钡白
如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是________。

10. （8分） (2016高二上·宜昌期末) 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有________（填写名称）．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是________．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为________，反应类型是________．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是________．作用是________．
（5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在________层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是________．
四、填空题 (共1题；共9分)
11. （9分）研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1
反应II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1
则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=________kJ/mol。

（2）一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a.体系压强保持不变
b.容器中气体密度保持不变
c.混合气体颜色保持不变
d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2
（3）温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:
①达到平衡状态时，SO2的转化率为________，该温度下反应的平衡常数K=________。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)________v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

（4） SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:
图中A点处NO的转化率________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。

A.平衡常数变大
B.副反应增多
C.催化剂活性降低
D.反应活化能增大
（5） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。

在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

a和b平衡时，SO3体积分数较大的是________；判断的依据是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、推断题 (共1题；共15分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、实验题 (共2题；共16分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
9-7、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、填空题 (共1题；共9分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。