高三化学无机推断元素性质地变规律综合练习题(附答案)

高三化学无机推断元素性质地变规律综合练习题
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第1卷
一、单选题
,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是( ) A."化为铜"表明发生了氧化还原反应 B."外化"时化学能转化为电能
C."内不化"是因为内部的铁活泼性较差
D.反应中溶液由蓝色转化为黄色
2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．铁比铜金属性强，FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板 C ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D ．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨
3.下列有关化学用语使用不正确的是( )
A ．NH 4Br 的电子式：
B ．S 2-的结构示意图：
C ．乙酸的分子式：C 2H 4O 2
D ．原子核内有l8个中子的氯原子：35
17
Cl 4.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A ．11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A B ．1mol NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N A C ．7.8 g Na 2O 2与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N A D ．2g H 218O 与D 216O 的混合物中所含的中子数和电子数均为N A 5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
①常温下pH ＝1的溶液中：Fe 3＋
、2-4SO 、K ＋
、-4MnO
②0.1 mol/L Na 2S 溶液：K ＋、+4NH 、-3NO 、Al 3
＋
③中性透明溶液中：K ＋
、2-4SO 、-3NO 、Fe 3＋
④加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl ﹣
、-3HCO 、-3NO 、+4NH
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl ﹣、S 2﹣、ClO ﹣
⑥25℃时，K W /[H ＋
]＝0.1 mol·L －
1的溶液：Na ＋
、K ＋
、2-3SiO 、[Al(OH)4]
－
A ．②③
B ．①⑥
C ．③④⑤
D ． ①⑤⑥
6.MnO 2和Zn 是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO 2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO 2和Zn 的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A ．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B ．酸溶时，ZnS 作还原剂，每析出12.8g S 沉淀，共转移0.8mol 电子
C ．通电电解时MnO 2在阳极处生成，电极反应为：Mn 2+-2e -+2H 2O═MnO 2+4H +
D ．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
7.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
8.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y 的单质经常作为保护气；由Z 、W 形成的一种化合物可与X 、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是（ ） A ．原子半径：X ＜Y ＜Z ＜W
B ．X 、Y 、W 组成的化合物只存在共价键
C ．在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D ．Y 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的弱
9.中科院科学家设计出－套利用SO 2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.该电化学装置中，Pt 电极作正极
B.BiVO 4电极上的反应式为223
42SO 22OH SO H O e -----+=+ C.电子流向：Pt 电极→导线→BiVO 4电极→电解质溶液→Pt 电极 D.Pt 电极的电势高于BiVO 4电极的电势 10.下列各组性质比较中，正确的说法有( )
①沸点：HF>HCl>HBr>HI ； ②离子还原性：S 2－
>Cl －
>Br －
>I －
； ③酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4； ④金属性：K>Na>Mg>Al ； ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H 2S ；⑥半径：O 2－
>F －
>Na ＋
>Mg 2＋。

A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
11.下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋O 2↑
B ．向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2：Ca 2＋
＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO C ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O
H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
D ．将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋
＋2I －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋4Cl －
＋I 2
12.将51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO 、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.8mol, 这些气体恰好能被600mL 2mol·L -1 NaOH 溶液完全吸收,生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液,其中NaNO 3的物质的量为( )
A.0.2mol
B.0.4mol
C.0.6mol
D.0.8mol
二、多选题
Z 为金属元素，X 、W 为同一主族元素。

X 、Z 、W 分别与Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。

结合如图转化关系，下列判断错误的是( )
A．反应③可用于工业上制取W的单质
B．X位于元素周期表第二周期ⅣA族
C．甲、丙、丁均为酸性化合物
D．工业上通过电解乙来制取Z的单质
14.锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O
===Zn(OH)2＋2Ag。

以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是( )
A．装置中使用阴离子交换膜
B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
C．左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸
D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g
15.某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。

利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

下列说法不正确的是( )
A．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应
B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸
C ．标号①处发生的离子反应最多有三个
D ．铁红的化学式为Fe 2O 3，工业上常用作红色颜料
三、填空题
34应用，探究其制备和用途意义重大。

(1)还原-沉淀法：①用还原剂23Na SO 将一定量3+Fe 可溶盐溶液中的
3+
Fe 还原，使2+Fe 和的3+Fe 物质的量比为1：2。

②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe 3O 4。

检验溶液中还存在2+Fe 的方法是 。

写出②过程的离子方程式：___________________________________。

当还原后溶液中()()
2+3+c Fe c Fe =21：：时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是 。

(2)电化学法也可制备纳米级34Fe O ，用面积为24cm 的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用24Na SO 溶液作为电解液，电解液的pH 维持在10左右，电流50mA 。

生成34Fe O 的总反应方程式为____________________。

(3)已知：()()()2221
H O 1=H g +O g =+2852
H ∆,-15kJ mol ⋅，以太阳能为热源分解34Fe O ，经由热化
学铁氧化合物循环分解水制2H 的过程如下，完善以下过程I 的热化学方程式。

过程I ．____________________________________________________， 过程II ：()()()()-122343FeO s +H O 1=H g +Fe O s =+1289kJ mol H ⋅∆．。

四、推断题
1
3
17.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
(2)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: NaCl+H2O=NaClO3+________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________.
五、实验题
(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：
Ⅰ. 若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D 具有强氧化性。

(1) A的电子式为 ____________。

(2)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为
_______________________________________________________________。

(3)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为________________________________________________。

Ⅱ. 若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为______________________________________。

某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：
________________________________________________________________。

Ⅲ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

(1)若将标准状况下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反应。

总反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。

向M、N溶液中逐
滴加入浓度为0.2mol·L －
1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M 、N 溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W 气体的体积V(W)的关系。

则M 、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为____。

19.纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu 2O 的两种方法： 电解法，反应为2Cu+H 2O
Cu 2O+H 2↑
2 而使Cu 2O 产率降低。

(2)已知：①2Cu(s)+ 12
O 2(g) ===Cu 2O(s) ΔH 1=－169 kJ·mol －
1 ②C(s)+
12
O 2(g) ===CO(g) ΔH 2=－110.5 kJ·mol －
1 ③Cu(s)+
12
O 2(g) ===CuO(s) ΔH 3=－157 kJ·mol －
1 则方法a 中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu 2O(s)＋CO(g)；△H= 。

(3)方法b 是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH －
的浓度来制备纳米Cu 2O ，装置如图所示：
①上述装置中B 电极应连 电极(填“C ”或“D ”)。

②该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为 。

③原电池中负极反应式为 。

20.实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3；NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

① E中制备气体时，所需药品是________(填字母)。

a．石灰石b．生石灰c．稀盐酸d．浓氨水
② B中应盛有________溶液。

在实验过程中，应向C中先通入足量的_______。

③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是________________。

(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4 g。

再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。

然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，。

②操作Ⅲ涉及的步骤名称为__________、__________、干燥。

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_________% 。

参考答案
1.答案：A
解析：A．“化为铜”可知Cu得到电子生成Cu单质，发生氧化还原反应，故A正确；
B．“外化”时说明物质发生变化，没有转化为电能，故B错误；
C．“内不化”是因化学变化中最小微粒为原子，故C错误；
D．硫酸铜为蓝色，硫酸亚铁为浅绿色，可知溶液由蓝色变为浅绿色，故D错误；
故选：A。

2.答案：D
解析：
3.答案：A
解析：A. 溴化铵为离子化合物,铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子,溴化铵正确的电子式为，故A错误；
B. S2−的核外电子总数为18,其离子结构示意图为，故B正确；
C. 乙酸的分子式为C2H4O2，故C正确；
D. 原子核内有18个中子的氯原子的质量数=17+18=35,该原子可以表示为，故D正确；
故选：A。

4.答案：D
解析：
5.答案：B
解析：
6.答案：D
解析：D 盐酸代替硫酸进行酸溶，盐酸溶液中氯离子被氧化生成氯气，且影响锰离子的电解，故D 错误；
7.答案：C
解析：A. 碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误；
B. 浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误；
C. Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；
D. Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘,淀粉遇碘单质变蓝,说明
NO2为氧化性气体，故D 错误； 故选C. 8.答案：D
解析：由分析可知，X 为H 、Y 为N 、Z 为O 、W 为S 。

A. 同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，一般电子层越多原子半径越大，所有元素中H 原子半径最小，故原子半径：H<O<N<S ，故A 错误；
B. X 、Y 、W 组成的化合物可以是，铵根离子与硫酸根离子之间形成离子键，故B 错
误；
C 在同周期元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强是高氯酸，不是硫酸，故
D 错误。

D 非金属性，Y （氮）的最简单氢化物的热稳定性比Z （氧）的弱，故C 正确；
故选：D 9.答案：C
解析：Pt 电极上发生还原反应，做正极，A 项正确；BiVO 4电极为负极，发生氧化反应，电极反应
式为223
42SO 22OH SO H O e -----+=+，B 项正确；电子从BiVO 4电极（负极）经导线流向Pt 电极（正极），且不能进入溶液，C 项错误；Pt 电极（正极）电势高于BiVO 4电极（负极），D 项正确。

10.答案：C
解析：①HF 中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl ，故错误；
②元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S 2−>I −>Br −>Cl −，故错误；
③非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；
④同主族行上到下，金属性增强：K>Na ，同周期，从左到右金属性减弱，即Na>Mg>Al ，即金属性：K>Na>Mg>Al ，故正确；
⑤元素的非金属性F>Cl>S,气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S ，故正确；
⑥电子层越多,半径越大,电子层一样,核电荷数越多,半径越小,即O 2−>F −>Na+>Mg2+，故正确。

故选C. 11.答案：C 解析： 12.答案：B
解析：
13.答案：CD
解析：X ，W 为同一主族元素，再结合流程图③的反应的条件和反应特点，可知X 为碳、Y 为氧、Z 为镁、W 为硅、甲为二氧化碳、乙为氧化镁、丙为二氧化硅、丁为一氧化碳。

A 、反应③为工业制粗硅的原理：22C SiO +2Si CO +↑，故A 正确；
B 、X 为碳，位于元素周期表第二周期第
族，故B 正确； C 、甲和丙是酸性氧化物，丁CO 不属于酸性氧化物，故C 错误；
D 、工业上通常用电解熔融
制取Mg 单质，故D 错误。

【答案】CD
14.答案：AB
解析：
15.答案：BC
解析：
16.答案：(1)取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色（或取少量溶液，加入铁氰酸钾，生成蓝色沉淀()6KFe Fe CN ⎡⎤⎣⎦（）。

）
； 4233234223Fe 2Fe 8NH H O===Fe O 8NH 4H O Fe Fe ⋅＋＋＋＋＋
＋＋＋＋容易被氧化为 (2)()23423Fe 4H O g Fe O 4H ＋＋
(3) 134232Fe O s ===6FeO s O g ΔH =+313.2kJ mol
⋅－（）（）＋（） 134231Fe O s ===3FeO s O g ΔH =+156.6kJ mol 2
⋅－（或（）（）＋（）） 解析：
17.答案：(1);
(2)be; (3)① 1;3;1;3;H 2↑
② 复分解反应;
解析：
18.答案：Ⅰ. (1) (2)8NH 3＋6NO 27N 2＋12H 2O
(3) 2NO 2＋22-3CO ＋H 2O ===-3NO ＋-
2NO ＋2-3HCO
Ⅱ. 2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 2H 2SO 3＋O 2===4H ＋
＋22-
4SO
Ⅲ. (1) 2CO 2＋3OH －===2-3CO ＋-3HCO ＋H 2O (2) 1∶3
解析：
19.答案：（1）Cu （2）+34.5kJ ·mol －
1
（3）①D ②阴 2Cu-2e －+2OH －=== Cu 2O+H 2O ③N 2H 4-4e －+4OH －=== N 2↑+4H 2O
解析： (1)方法Ⅰ反应条件不易控制,若控温不当碳与CuO发生置换反应生成Cu,使Cu2O产率降低，故答案为：Cu；
20.答案：(1) ① bd②饱和碳酸氢钠氨气（或NH3）③ NH3极易溶于水
(2) ①振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
②过滤洗涤③ 96.6
解析：（1）①A装置为制取二氧化碳装置，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，需要选择石灰石和稀盐酸；
②B装置得用盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl；
③为防止氨气溶解时产物倒吸现象，E装置向C中通气的导管不能插入液面下；
（2）测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作1将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氯化钙溶液，氯化钙跟碳酸钠反应生成碳酸钙，将生成的碳酸钙过滤、洗涤、干燥，称量为n g，所此作答；
①为判断滴加的氯化钙溶液过量，可在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量氯化钙溶液看是否有沉淀生成；
②利用过滤、洗涤、干燥可从混合液中得到不溶性的碳酸钙沉淀；。