高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时离子反应及其发生的条件检测新人教版必修1(2021年整

2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第2课时离子反应及其发生的条件检测新人教版必修1
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第2课时离子反应及其发生的条件
1．对于离子反应，下列说法正确的是（）
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
答案：C
2．某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中,过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。

你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是（）
A．CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．CO错误!＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH为弱酸,均应写成化学式。

答案：C
3．下列各项中两组物质间的反应,可以用同一个离子方程式表示的是( )
A．H2SO4和NaOH；HNO3和Ba（OH）2
B．H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4
C．Na2CO3溶液和少量稀盐酸；Na2CO3溶液和过量稀盐酸
D．H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu（OH）2
解析：A项中发生反应的离子方程式均为H＋＋OH－===H2O；B项中发生反应的离子方程式分别为2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓；C项中发生反应的离子方程式分别为CO2－，3＋H＋===HCO错误!（盐酸少量）,CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑（盐酸过量）；D项中发生反应的离子方程式分别为
H＋＋OH－===H2O，2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O。

答案：A
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．硝酸和氢氧化钡溶液之间的反应
B．醋酸和氢氧化钠溶液之间的反应
C．氢氧化铜和硫酸之间的反应
D．石灰乳与盐酸溶液的反应
答案：A
5．把0。

05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（) A．自来水B．0。

5 mol·L－1 HCl
C．0.5 mol·L－1 NaOH D．0.5 mol·L－1 NaCl
答案：B
6．写出能实现下列反应的化学方程式各一个：
（1）SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓：____________________________；
（2)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O：__________________________;
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：_______________________________；
(4)HCO错误!＋H＋===H2O＋CO2↑：_________________________.
解析：一般情况下，可将阳离子改为钠盐、钠碱，或钾盐、钾碱，将阴离子改为硝酸盐、盐酸盐（注意反应物中不要出现AgCl)或硫酸盐（注意反应物中不要出现BaSO4),或HNO3、HCl、H2SO4等.
答案：（1)Na2SO4＋Ba（NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3或H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓
（2）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(3）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3或AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
（4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
(时间：40分钟满分：100分）
一、选择题（每小题8分，共48分)
1．下列反应属于离子反应的是( ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2
D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl小颗粒）
答案：B
2．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
答案：B
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．往澄清石灰水中通入过量CO2:
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打（NaHCO3)治疗胃酸过多：
HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2＋＋SO错误!＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析:A项，CO2过量,CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3）2，正确的离子方程式应为CO2＋OH－===HCO错误!；C项，MgCO3是难溶物，不能拆写成离子形式，离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO错误!＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O.
答案:B
4．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组,他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是( )
A．MnO错误!、K＋、SO错误!、Na＋
B．Mg2＋、NO错误!、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、CO错误!
D．Na＋、OH－、Cl－、NO－，3
解析:题目中要求无色透明溶液，A项,MnO错误!呈紫红色，错误;B项,Mg2＋和OH－会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀,不能大量共存,错误；C项,H＋和CO错误!会发生反应生成CO2气体,不能大量共存，错误。

答案：D
5．在甲、乙两烧杯溶液中共含有（大量的)Cu2＋、K＋、H＋、NO错误!、CO错误!、OH－6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中一定大量存在的离子是（）
A．Cu2＋、H＋、NO错误!B．K＋、CO错误!、OH－
C．CO2－，3、OH－、NO－3D．K＋、H＋、NO－3
解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，则Cu2＋在甲烧杯中；因OH－和CO错误!都不能与Cu2＋大量共存，则OH－和CO错误!一定都在乙烧杯中；因乙烧杯中一定有阳离子，而H＋不能与OH－和CO错误!大量共存，则乙烧杯中一定含有K＋,H＋一定在甲烧杯中；甲烧杯中一定有阴离子，则甲烧杯中一定含有NO错误!;K＋能与Cu2＋、H＋、NO错误!共存，则甲烧杯中可能含有K＋；NO错误!能与OH－、CO 2－，
、K＋共存，则乙烧杯中可能含有NO错误!。

3
答案:B
6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（)
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
解析:A项均用Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示。

答案:A
二、非选择题（包括3个小题,共52分)
7．（12分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质），并写出离子方程式。

(1）BaCl2(HCl）
试剂：________，离子方程式:____________________________。

（2)CO2（HCl）
试剂：________，离子方程式：____________________________.
（3)O2(CO2）
试剂:________，离子方程式：____________________________.
答案:（1）BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2）饱和NaHCO3溶液HCO错误!＋H＋===H2O＋CO2↑
（3）NaOH溶液2OH－＋CO2===CO错误!＋H2O
8．（25分)X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应:
(1）根据上述转化关系,推断下列物质的化学式：
X________，Y________，Z________，
试剂甲________，试剂乙________。

(2）写出上述①～⑤步反应的离子方程式：
①___________________________________________________;
②___________________________________________________；
③___________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。

解析：由反应①可知X为镁盐，X中的酸根能与Ba（NO3）2中的Ba`2＋反应，推断X中的酸根为SO错误!或CO错误!等，又X不与盐酸反应，说明X中的酸根为SO错误!,X为MgSO4；由X推出Y、Z分别为Mg（OH）2、MgCl2，再根据④、⑤反应推出甲为BaCl2,乙为AgNO3。

答案：（1）MgSO4Mg（OH）2MgCl2BaCl2AgNO3
(2)①SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓③Mg(OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
④Cl－＋Ag＋===AgCl↓⑤SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓
9．(15分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。

为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。

实验记录如下:
实验顺序实验内容实验现象
①A＋B无明显现象
（1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式）:A________溶液；B________溶液；C________
溶液；D________溶液。

（2）写出B与D反应的离子方程式：________________________。

写出B与C反应的离子方程式：________________________。

解析：B和D反应有无色无味气体放出,则B、D分别为HCl、Na2CO3中的一种：CO错误!＋2H ＋===CO
↑＋H2O。

Na2CO3与CaCl2、AgNO3反应均会产生白色沉淀，HCl与AgNO3反应产生白色沉2
淀，与CaCl2混合无明显现象，而A和B混合无明显现象,故B是HCl，A是CaCl2，D是Na2CO3，
C是AgNO3.
答案：（1）CaCl2HCl AgNO3Na2CO3（2）CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O Ag＋＋Cl－===AgCl
↓。