2020年山东省菏泽市巨野县中考化学二模试卷

2020年山东省菏泽市巨野县中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.生活处处彰显低碳，环保时时记挂心间。

下列行为中不符合这一主题的是()
A. 废旧电池回收，集中处理
B. 不生产和使用含铅汽油
C. 开发清洁能源，取代化石燃料开发清洁能源，取代化石
D. 为了方便处理，就地焚烧垃圾
2.物质的性质决定用途，下列用途利用化学性质的是()
A. 用活性炭作吸附剂
B. 用石墨制作铅笔芯
C. 用武德合金制作保险丝
D. 用氮气作食品包装中的保护气
3.下列实验操作中存在不合理操作的是()
A. ①②
B. ①③
C. ①②③
D. ②③④
4.化学用语是国际通用的语言和学习化学的重要工具，下列符号能表示氧气的是()
A. 2O
B. O2
C. O2−
D. 2O2
5.下列关于溶液说法错误的是()
A. 生活中常用肥皂水区分硬水和软水
B. 碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂
C. 把100g 20%的食盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D. 配制100g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
6.某元素在元素周期表中的相关信息如图所示．下列说法不正确的是()
A. 原子序数为30
B. 核外电子数为30
C. 元素符号为Zn
D. 相对原子质量为65.39 g
7.如图所示：把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，分开放在一
块薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片的中部(假设铜片各处温度
相等).关于该探究燃烧条件的实验，下列说法中错误的是()
A. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性
B. 乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察
C. 实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
D. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
8.有X、Y、Z三种金属片，分别将它们放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无明显现象，X
放入Z的硫酸盐溶液，无明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A. Z>X>Y
B. X>Y>Z
C. X>Z>Y
D. Y>X>Z
9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()
A. t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g
B. t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲
C. 将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大
D. 将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体
10.下列实验方案能达到实验目的的是()
选项实验目的实验方案
A检验某物质中是否含有碳酸根离子加稀盐酸，观察是否有气泡冒出
B鉴别H2、CH4、CO三种气体分别点燃，观察火焰颜色
C探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应向反应后溶液中加入AgNO3溶液
D除去Na2CO3固体中的NaHCO3充分加热至固体质量不变
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
11.在元素周期表中，氯元素的信息如图所示，由图可知：x=______，在化学反应中氯原子容易
______(填“失去”或“得到”)电子而变成______(填化学符号)．
三、推断题（本大题共1小题，共3.0分）
12.如图所示，A−D是碳和碳的化合物之间的转化关系。

图中“→”
表示转化关系。

已知D是大理石的主要成分，B、C组成元素相
同。

(1)写出A的化学式______。

(2)①写出C→B化学方程式______，②写出D→C化学方程式______。

四、简答题（本大题共2小题，共7.0分）
13.镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和
镁的氧化物．
(1)已知氮化镁中氮元素的化合价为−3价，请你写出氮化镁的化学式______；
(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式______；
(3)任写出一个镁参加的化合反应的化学方程式______．
14.某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质
量如下表所示。

物质序号甲乙丙丁
微观示意图
反应前质量/g6810010
反应后质量/g0x y z
(1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；
(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式)；乙物质属于______(填序号：①化
合物、②单质、③纯净物、④混合物)；
(3)此图说明化学反应前后发生改变的微粒是______(填“分子”或“原子”)，上述反应的化学
方程式为______；
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______(填字母序
号)。

A.x+y+z=169
B.y+z=168
C.(100−x)：z=32：64
D.(l00−x)：(y−1)=8：3。

五、实验题（本大题共1小题，共5.0分）
15.实验室常用下列装置来制取气体：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①；②．
(2)H2、CO2、O2可用上图中的同一种装置来制取，该装置是(填序号，下同)，它们都可以
用该装置制取的依据是；其中有一种气体可用A、B两种装置制取，写出用A装置制取该气体的化学方程式．
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体(主要含氢氧化钠)共热来制取氨气(NH3)，同时生成氯
化钠和水．常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．写
出该反应的化学方程式：
；制取NH3应该选择的发生装置是，若用F装置
收集NH3，气体应从(填“a”或“b”)端通入．
六、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
16.为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方
案。

方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验。

完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为p1g/L.方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。

当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。

取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。

完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为p2g/L.已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(FeCl3可溶于水)
(1)铁锈的成分是______。

(2)【评价交流】上述两个方案中，可行的是______(填“甲”或“乙”)；分析不可行方案，其
缺陷是
______。

(3)【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式
①装置Ⅱ通入CO，加热。

完全反应后，停止加
热，继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮
的银白色
CO具有______
性；
化学方程式：
______
②装置Ⅰ将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应______ ______
(4)图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进______。

(5)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是______(用字母表示)。

(6)【发散】实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是______。

七、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17.有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐
酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g．
(1)反应生成气体的质量是______g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%)
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：
本题难度较小，主要考查化学与环境的相关问题。

解题关键掌握空气污染的防治措施及固体废弃物的污染防治措施，空气污染的主要途径有两个：有害气体和粉尘。

有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，粉尘主要指一些固体小颗粒。

A.废旧电池回收，集中处理，符合低碳环保主题，故A选项不符合题意；
B.不生产和使用含铅汽油，符合低碳环保主题，故B选项不符合题意；
C.开发清洁能源，取代化石燃料，符合低碳环保主题，故C选项不符合题意；
D.为了方便处理，就地焚烧垃圾，会产生有害气体和烟尘，不符合低碳环保主题，故D选项符合题意。

故选D。

2.答案：D
解析：解：A、用活性炭作吸附剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
B、用石墨制作铅笔芯是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
C、用武德合金制作保险丝是利用合金的熔点低，属于物理性质；故选项错误；
D、用氮气作食品包装中的保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确；
故选：D。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、石墨、合金、氮气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.答案：C
解析：解：①浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里．操作错误；
②取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶口要紧挨试管口．操作错误；
③给试管中的液体加热时，液体的量不应超过试管容积的三分之一，姆指要离开试管夹的短柄．操作错误；
④检查装置的气密性是根据气压变化原理，如装置严密，手离开试管后，导管中会形成一段稳定的水柱．操作正确；
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．
4.答案：B
解析：解：A、2O表示的是2个氧原子，错误；
B、O2表示的是氧气，正确；
C、O2−表示的是氧离子，错误；
D、2O2表示的是2个氧分子，错误；
故选：B。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

5.答案：C
解析：解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确。

B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确。

C、溶液具有均一性，把100g20%的食盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法错误。

D、配制100g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行装瓶存放等，故选项说法正确。

故选：C。

A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。

B、根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析判断。

C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。

D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

6.答案：D
解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，该元素的原子序数为30，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Zn，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为
65.39，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：D．
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．
7.答案：C
解析：解：A、金属有良好的导电性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧，正确；
B、乒乓球片和滤纸片的大片不易燃烧，所以切勿取大块，故正确；
C、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故错误；
D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃
烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故正确；
故选：C。

A、根据金属的物理性质分析；
B、根据乒乓球片和滤纸片的大片不易燃烧分析；
C、根据物质的着火点分析；
D、根据实验的现象分析．
燃烧的条件是：具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．
8.答案：A
解析：解：由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无明显现象，说明X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z>H>Y；
X放入Z的硫酸盐溶液，无明显现象，说明Z的活动性比X强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z>X>Y。

故选：A。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

9.答案：A
解析：解：A、t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，故选项说法正确。

B、t2℃时，甲的溶解度为80g，则t2℃时，180g甲的饱和溶液中含80g甲，故选项说法错误。

C、乙的溶解度随着温度的降低而减小，将t1℃乙的饱和溶液降温，有晶体析出，溶质的质量分数减小，故选项说法错误。

D、甲的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，将t2℃甲的溶液降温不一定能析出晶体，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据t1℃时，甲、乙的溶解度，进行分析判断。

B、根据t2℃时，甲的溶解度为80g，进行分析判断。

C、根据乙的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。

D、根据甲的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，进行分析判断。

本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10.答案：D
解析：
本题考查化学实验方案的设计，解题的关键是在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

A.加稀盐酸，观察是否有气泡冒出，不能检验某物质中是否含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，故Ａ错误；
B.H2、CH4、CO三种气体燃烧分别产生淡蓝色、蓝色、蓝色火焰，没有明显不同，不能鉴别，故Ｂ错误；
C.氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此不能确定稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应，故Ｃ错误；
D.NaHCO3在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，将固体充分加热至固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故Ｄ正确。

故选D。

11.答案：17 得到Cl−
解析：解：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以x=2+8+7=17；由原子结构示意图可知，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子；故填：17；得到；Cl−．
在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，根据最外层电子数分析其得失电子的情况，根据离子符号的写法分析．
本题考查学生对元素周期律和原子结构示意图的知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
12.答案：C CO
2+C−
 高温 
2CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
解析：解：常温下B、C是组成元素相同的两种物质，则BC是二氧化碳和一氧化碳中的一种，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙能与二氧化碳互相转化，故C是二氧化碳，B是一氧化
碳，A是碳，故填：(1)C；(2)CO
2+C−
 高温 
2CO；CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑。

根据题干提供的信息进行分析解答，常温下B 、C 是组成元素相同的两种物质，则BC 是二氧化碳和一氧化碳中的一种，D 是大理石的主要成分，故D 是碳酸钙，碳酸钙能与二氧化碳互相转化，故C 是二氧化碳，B 是一氧化碳，A 是碳，据此解答。

掌握物质的性质以及物质间的转化是正确解答本题的关键。

13.答案：Mg 3N 2 2Mg +CO 2
− 点燃 
2MgO +C 2Mg +O
2
− 点燃 
2MgO
解析：解：(1)化学式的书写正价前负价后，然后利用最小公倍数法书写化学式．故答案为：Mg 3N 2． (2)根据反应物与生成物，镁条与二氧化碳反应会生成碳与氧化镁；故答案为：2Mg +CO 2− 点燃 
2MgO +
C ；
(3)镁与氧气反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故填：2Mg +O
2− 点燃 
2MgO ．
(1)根据在化合物的化学式书写要求进行书写．
(2)根据反应物与生成物写化学方程式，注意写，查，配，注； (3)根据化合反应的概念来分析．
此题是有关化学式书写及方程式书写的考查题，均属基础知识考查题，关键是对化学方程式及反应类型的判断．
14.答案：−2 H 2O 、SO 2 ②③ 分子 2H 2S +3O 2− 点燃 
2H 2O +2SO 2 AD
解析：解：(1)由图示可知甲为H 2S ，设硫元素的化合价为x ，则(+1)×2+x =0，x =−2； (2)表中的四种物质中，属于氧化物的是H 2O 和SO 2，由微粒的构成可知，乙物质是由同种分子构成的属于纯净物，分子又是由同种原子构成的，属于单质。

(3)由图中微粒的变化可知，在化学反应前后发生改变的微粒是分子，上述反应为硫化氢和氧气反应生成水和二氧化硫，反应的化学方程式为：2H 2S +3O
2− 点燃 
2H 2O +2SO 2；
(4)根表中的数据可知，参加反应甲的质量为68g ，
设参加反应的氧气的质量为m 、生成的水的质量为n 、生成的二氧化硫的质量为p 。

2H 2S +3O 2
− 点燃 
2H 2O +2SO 2；
68 96 36 128 68g m n p
6868g =96m =36n =128
p
所以：x =100−96=4 y =1+36=37 z =p =128 由上述计算可知：
A.x +y +z =4+37+128=169，故A 正确；
B.y +z =37+128=165，故B 错误；
C.(100−x)：z =96：128=3：4，故C 错误；
D.(100−x)：(y −1)=96：36=8：3，故D 正确。

故答为：(1)−2；(2)H 2O 、SO 2； ②③(；3)分子 2H 2S +3O
2
− 点燃 
2H 2O +2SO 2；(4)AD 。

根根据题中的图例进行判断该物质的化学式；根据图示结合含氧化合物的组成来判断；根据反应前后原子的种类不变来书写出该反应的化学方程式。

，根据方程式可进行有关的计算。

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

15.答案：(1)①长颈漏斗；②集气瓶
(2)B ；固体与液体在常温下的反应；2KClO 3=MnO 2
Δ
2KCl +3O 2↑
(3)NaOH +NH 4Cl =Δ
NaCl +H 2O + NH 3↑；A ；b
解析：
本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．。

(1)图中有标号仪器的名称是①长颈漏斗；②集气瓶。

(2)由于制取氢气、二氧化碳、氧气都可以不需加热，所以制取装置应该是B ，它们都可以用该装置制取的依据是固体与液体在常温下的反应。

由于氧气可以用A 、B 两种装置制取，A 装置是固体加热型的，且试管口没有棉花，所以制取该气体的化学方程式2KClO 3=MnO 2
Δ2KCl +3O 2↑。

(3)由于氯化铵和碱石灰反应生成氨气、氯化钠和水，所以反应的化学方程式为 NaOH +
NH 4Cl =Δ
NaCl +H 2O + NH 3↑ ，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固−固加热型的发生
装置A ；氨气密度比空气小，若用F 装置收集时气体应从b 端通入。

16.答案：氧化铁 乙 不能测出生锈铁片中铁元素的质量 还原 3CO +Fe 2O 3
− 高温 
2Fe +
3CO 2 溶液由无色变成浅绿色，有气泡放出 Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑ 将E 中的水改成澄清石灰水或氢氧化钠溶液，并在E 的导出管口处点燃导出的气体 2800P 2V 2
m 2
% 工业上的生铁含有碳，而实
验室“炼”得的铁不含碳
解析：解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁；
(2)由于生锈铁片中除了铁、铁的化合物之外还含有水分等不含铁元素的物质，由于方案甲中根据计算只能得出铁片中金属铁的质量，而无法知道铁的化合物的质量；
(3)①一氧化碳具有还原性，因此常用来冶炼金属，当实验结束时，要继续通一氧化碳，主要是因为玻璃管冷却会导致里面的压强减小，从而试管内的水会倒吸到玻璃管内； ②铁能够和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以：
(4)由于二氧化碳是造成温室效应的主要气体，而一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气污染，因此必须对这两种气体进行处理；
(5)根据质量守恒定律可知，和稀盐酸反应的铁的质量即为生锈铁片中铁元素的质量，可设生锈铁片中铁元素的质量为x
Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑
56 2 x p 2V 2 56：2=x ：p 2V 2
x =28p 2V 2
则生锈铁片中铁元素的质量分数为
28p 2V 2m 2
×100%=
2800P 2V 2
m 2
%；
(6)工业上炼铁时会用到焦炭，因而炼得的生铁中含有碳；而实验室直接用CO 气体与Fe 2O 3反应，
生成物没有其他杂质，故“炼”得的铁不含碳。

故答案为：(1)氧化铁；
(2)乙；不能测出生锈铁片中铁元素的质量；
(3)
(4)将E中的水改成澄清石灰水或氢氧化钠溶液，并在E的导出管口处点燃导出的气体；
(5)2800P2V2
%；
m2
(6)工业上的生铁含有碳，而实验室“炼”得的铁不含碳。

(1)根据铁锈的成分来分析；
(2)根据生锈铁片中除了铁、铁的化合物之外还含有水分等不含铁元素的物质，由于方案甲中根据计算只能得出铁片中金属铁的质量，而无法知道铁的化合物的质量进行分析；
(3)①根据一氧化碳具有还原性，因此常用来冶炼金属，当实验结束时，要继续通一氧化碳，主要是因为玻璃管冷却会导致里面的压强减小，从而试管内的水会倒吸到玻璃管内进行分析；
②根据铁能够和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁进行分析；
(4)根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；
(5)根据化学方程式和题中的数据进行计算；
(6)根据工业上炼铁时在高炉内加入焦炭，利用焦炭与氧气反应得到还原剂一氧化碳，而实验室炼铁时直接加入的是一氧化碳进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.答案：4.4
解析：解：(1)根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g−125.6g=4.4g；故填4.4；
(2)设30g 样品中碳酸钠的质量为x ，生成NaCl 的质量为y
Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑
106 117 44 x y 4.4g
106x
=
117y
=
44
4.4g
，
x =10.6g ，y =11.7g ，
所得溶液中氯化钠的质量质量分数
11.7g+30g−10.6g
125.6g
×100%≈24.8%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%．
(1)根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；
(2)根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量．反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠； 综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．
此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．。