苏教版高中化学必修二高一化学期中模拟试卷.docx

高中化学学习材料
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江苏省宿迁中学高一化学期中模拟试卷
第I卷（56分）
一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，3分×8＝24分）
1、2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。

下列关于丙烷的说法中不正确的是（）
A.含氢量低于甲烷
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子中所有原子不在同一直线上
D.沸点比全氟丙烷（C3F8）低
2、下列化学用语的书写正确的是（）
A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
3、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4
C、第2种粒子是氧气的另一种同位素
D、等质量的O4和O3的原子数相等
4、下列有关电化学装置的说法中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应式：Fe －2e－== Fe2+
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）。

A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B．加入固体无水硫酸铜
C．降低温度D．加入固体硝酸铜
6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
C、金属铝溶于稀硝酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D、醋酸钠溶液中通入CO2：2CH3COO－+CO2 + H2O= 2CH3COOH+ CO32－
7、甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）= CO2（g）+3H2（g）△H1= +49.０kJ•mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）= CO2（g）+2H2（g）△H2= -192.9kJ•mol-1
下列说法正确的是（）
A．根据②推知：在25℃、101kPa时，1mol CH3OH（g）
燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9kJ
B．反应②中的能量变化如右图所示,则△H2=E1—E3
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变为H2的过程
必须吸收能量
D．CH3OH的燃烧热△H=-192.9kJ•mol-1
8、对下列事实的解释不正确的是( ) A．小苏打与盐酸反应产生气泡的速率比纯碱快，说明HCO3—更易结合H+
B．铜和铝用导线相连插入浓硝酸中，因为铝钝化，更活泼的铝充当正极
C．葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是单糖
D．乙醇与金属钠反应速率比水慢，说明羟基的活泼性：乙醇＜水
二.选择题（每小题只有1个或2个选项符合题意，4分×8＝32分）
9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．1mol甲基（－CH3）中含有7N A个电子
B．300 mL 2 mol· L—1蔗糖溶液中所含总分子数为0.6 N A
C．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A
D．36g C5H12分子中含有8N A个共价键
10、下列除去杂质的方法正确的是( )
A、除去乙烷中的少量乙烯：通入过量的氢气
B、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加NaOH溶液再蒸馏
C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤得溶液
11、镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。

关于该电池说法正确的是（）A．镁合金为电源负极，发生氧化反应B．放电时H＋在正极反应得电子
C．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－D．放电时正极的pH降低
(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，
12、合成氨反应：N
正反应速率的变化如下图，下列说法正确的是（）
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时减小了压强
D．t4时降低了温度
13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量
随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)
B．反应开始到l0s时，平均反应速率ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)
C．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)
D．l0 s后，该反应停止进行
14、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，，由丙烯酸酯加聚得到。

下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（）A．属于高分子化合物B．链节为－CH2—CH—
C．单体为CH2=CH—COOR D．聚丙烯酸酯能使溴水褪色
15、将1mol 乙酸（其中羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应.下列叙述不正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成45g 乙酸乙酯D．可能生成88g 乙酸乙酯
16、萜类物质中有许多都已被用于香料工业。

常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）, 关于上述四种香料，下列说法正确的是
A．④是②的氧化产物 B．①③互为同系物
C．②③均属于烯烃 D．③④均能发生消去、酯化反应
第Ⅱ卷（共64分）
三.（本题共52分）
17、(7分)在利用CaCO
与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应
中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所
用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是
石灰石粉末，则从图中可以看出：
①使用石灰石块的是（填a或b，下同），反应速率
较快的曲线是，由b图变为a的原因是
②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉
末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。

在此条件下，如果一个反应（石灰石块）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石粉末）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是________（填a或b或不能确定）
18、（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物的酸性在同周期为最强，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发
生反应生成盐和水。

F元素的一种同位素的中子数为0 。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D气态氢化物中，稳定性高的是(选填“A”或“D”)
（2）元素C在元素周期表中的位置是。

（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式、
19、（9分）某工厂从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离出三种物质，回收上述三种物质设计了以下方案：
（1）A、B、C是被回收的物质，A、C分别是（写名称）
A C
（2）所用的试剂分别是（写名称）
Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ。

（3）三步操作分别是
①②③
（4）在实验室中操作①应该在（填仪器名称）中进行
20、（8分）铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中其中+3较为稳定。

我校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。

Ⅰ、查阅资料
（1）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。

（2）工业上和实验室中常见的铬（+6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，
以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最为重要。

工业废水中含有Cr3+，可以通过加入石灰，降低溶液的酸度，当PH为8～9时，Cr3+能形成沉淀而分离。

Ⅱ、工业上为了处理含有Cr
O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中
2
加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，使废水中的铬含量达排放标准。

①在装置中应该用（填材料名称）做电解池的阳极。

能否用石墨做电极，说明原因______________________________________________________________,
阴极上电极反应方程式是。

②Cr2O72- 在酸性条件下有强氧化性，试写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子方程式。

21、（12分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：
(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸和乙醇各2mL，
正确的加入顺序与操作是：
(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型
、
(3)试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是(填字母编号) ______
A．中和乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(4)试管b中的导管未插入液面下，原因是：
若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
四（共20分，要写计算过程！）
22、（8分）将一定质量的Mg,Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL 反应后的溶液，逐渐滴加1mol/LNaOH溶液，得到如下图的关系。

求：Mg, Al质量各是多少？
23、（12分）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装
碱石灰的干燥管增重9.3g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一的气态烃，通过计算推断它的分子式和结构式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。

江苏省宿迁中学高一化学期中模拟试卷
姓名:_________ 得分:________ 一.、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案
二、填空题
17、①_________、________ 、____________________________________________
②__________、_________
18、(1)_____________ (2) _____________________
(3) _______________________________ 、__________________________________ 19、（1）__________ ____________________
(2)___________ ____________________ ___________________
(3)____________ ___________________ ____________________
(4)________________
20、①________________、__________________、_________________
②______________________________________________________
21 (1)______________________________________________
(2)_______________________________________________ _____________
(3)________________
(4)_______________________________________________ ________________
三、（要写计算过程）
22、
23、（1）
(2)
(3)。