人教版九年级化学下册《溶液的浓度》溶液2精品PPT教学课件

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2020/11/30
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
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知识点二：溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
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1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
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当堂训练：
• 完成课本45页的练习题第1、4、6题。
• 要求：认真审题 仔细思考
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溶液组成的表示方法
正确理解“浓”溶液和“稀”溶液：
判断有色溶液的“浓”和“稀”可以 通过观察它们的颜色，颜色深的“浓”， 颜色浅的就“稀”。
通过颜色判断只是粗略的判断溶液的
“浓”和“稀”，需要了解溶液的具体
“浓”和“稀”我们可以利用溶液的浓
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知识点一：溶质质量分数
1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式：
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150kg×16% = 24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150 kg - 24 kg =126 kg
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠
溶液需要24kg氯化钠和126kg水。
• (如计算溶质的质量分数;溶质、溶剂的质量等）
• 自学指导：
• 请同学们认真看课本42—44“例2”以上的内 容，注意（1）理解溶质质量分数的概念及计算 公式；（2）掌握例1的解题思路和步骤，并会 做类似的问题。7分钟后，比比谁的自学效果较 好！
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在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
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候课要求：
1、坐姿端正 精神抖擞 2、准备好化学、练习册、练习本 打开、双色笔，按固定顺序摆好。 3、准备好后，预习新课的内容。
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学习目标：
• 1. 掌握溶质质量分数的概念及计算公式。
• 2、会进行溶质质量分数的有关计算。
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练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
【解】
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
ห้องสมุดไป่ตู้
溶质的质量分数 =
7g 35g
× 100% = 20%
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10 g 1g 11g 3 深 10g 2g 12g
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实验9-5 药品:水10mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
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练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或
2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
解： 加水： 20g X10%
20g ＋2g
＝9.1%
加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半， 求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物202质0/11的/30质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。9
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 ×100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
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[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
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溶质的质量分数