2018年山西省晋中市晋华中学高三化学联考试题含解析

2018年山西省晋中市晋华中学高三化学联考试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH 溶液；③0.05mol/L的 H2SO4溶液；④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。

则下列有关说法中正确的是
A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③
C．将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a :b =1:2
D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
参考答案：
B
略
2. 红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图6所示。

下列有关红曲素的说法正确的是
A. 红曲素含有三种含氧官能团
B. 红曲素分子式为C21H25O5
C. 红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1 mol红曲素最多能与2 mol NaOH反应
参考答案：
AC
略
3. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是
A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N A
B. 46gCH3CH2OH含C－H键数目为6N A
C. 4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N A
D. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A
参考答案：
D
【详解】A、25℃时，pH=13的 1.0L Ba(OH)2溶液中，含有的OH-的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1N A，故A错误；
B. 46gCH3CH2OH的物质的量为=1mol，CH3CH2OH的结构式为，
含C－H键数目为5N A，故B错误；
C. 4.6gNa为0.2mol，与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为0.2N A，故C错误；
D.根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有1mol氯原子，个数为
N A，故D正确；故选D。

4. 下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）
C．pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4
D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)
参考答案：
B
略
5. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N A
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N A
C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8N A
D. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2N A
参考答案：
C
【分析】
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，故B错误；
C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为
1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8N A，故C正确；
D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

6. 下列离子方程式中不正确的是
A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O 参考答案：
BD
7. 2二元酸H2A在水中发生电离：H2A H++HA－和HA－H++A2-，则下列物
质的水溶液中存在的关系式不正确的是（）
A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）
B．NaHA：c（Na+）= c（A2－）+ c（HA－）
C．Na2A：c（Na+）> c（A2－）>c（OH－）>c（H+）
D．H2A：c（H+）= c（HA－）+ 2c（A2－）+ c（OH－）
参考答案：
答案：A
8. 下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是
A．无色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+
B．pH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-
D．c(H+)=1×10-10 mol／L溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-
参考答案：
D
略
9. 物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)。

在20℃时，向 2 L正庚烷中加入(t－BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t－BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为 2 L）。

下列说法正确的是（）
A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t－BuNO)＝0.0375mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入
正庚烷，平衡向生成(t－BuNO)2的方向移动
C．保持其他条件不变，升高温度，(t－BuNO)2的平衡转化率
大于75%，则其能量关系可用右图表示
D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为
1.9，则(t－BuNO)2的平衡转化率大于75%
参考答案：
C
10. 下列说法中正确的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
D．乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：
D
11. 下列有关判断的依据不正确的
是
A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化
B．苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基
C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变
D．离子化合物：是否含有离子键
参考答案：
B
12. 下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是
①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸
上，并与标准比色卡比较；
④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；
⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；
⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；
⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；
⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；
⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；
⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。

A.①②③④⑥⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.③④⑤⑥⑧⑨ D.①②④⑧⑩
参考答案：
D
13. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮
参考答案：
B
略
14. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、
Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是
A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
参考答案：
D
略
15. 下列叙述中，正确的是：
A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质
D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用下图装置进行转化为的转化率测定实验：。

已知：
熔点（）沸点（）
-72.4 -10
⑴要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

⑵将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）。

⑶实验时，浓硫酸有顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是。

⑷开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。

⑸实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是；若用大火加热有处的反应管时，
的转化率会（填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑹实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入
一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为 %（保留小数点后一位）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)
18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。

在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。

盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通
过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。

回答下列问题：
（1）甲的化学式为▲；
（2）生成气体丙的物质的量为▲ mol；
（3）乙中阳离子的电子式为▲，检验乙中阳离子的常用实验方法为▲
（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式▲；举例说明盐丁的一种用途
▲；
（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。

与丙互为等电子体的是▲
A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-
参考答案：
（1）NH4NO3(2分)
（2）0.1 (3分)
（3）(2分)，（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。

(2分)
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)
（5）AD (2分)
19. 【化学----选修有机化学基础】（15分）
香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：
已知：① 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；
②
回答下列问题：
（1）和互为同分异构体的是（填序号）。

（2）D物质的名称为；
（3）由E合成F的化学方程式为；反应类型为。

（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：。

（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方
案，写出合成路线。

参考答案：
(1) ①②④（2分）
(2) 1,2-二溴丙烷（2分）
(3) （2
分）缩聚反应（2分）
(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）
(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO
CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2
或
CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2O H)2（4分）。