高二化学反应原理 平衡学案练习

催化剂对化学平衡无影响
同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)； 对化学平衡无影响。
催化剂能缩短平衡到达的时间
1.如图所示曲线表示一定条件下可逆反应
X（g）+Y（g） 2Z（g）的反应过程。若使a曲线
变成b大Y的浓度
C、升高温度
D、减小体系的压强
X
E、增大体系的压强 的
转
化b
率a t
例题：1、在高温下，下列反应达到平衡：
C(s)＋H2O
CO(g)＋H2(正反应为吸热反
应）如果温度升高，平衡向_正__反__应__方向 移动；
减小压强，平衡向______正__反_ 应方移向动。
2、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一 定会引起平衡移动的是( C )
• 在一定条件下，可逆反应2X（g） 2y（g）＋z （g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在 t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3 时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点 (如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉 点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
平衡移动
①升高温度
降低温度 ② 增大反应物浓度
减小生成物浓度
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
向正反应方向移动
减小反应物浓度 增大生成物浓度
向逆反应方向移动
③ 增 大 压 强 向气体系数和减小的方向移动
减 小 压 强 向气体系数和增大的方向移动
气体系数和不变的反应，改变压强，平衡不移动 使用催化剂，平衡不移动
A、加入一种反应物 B、增加体系的压强
C、升高温度
D、使用催化剂
3.在高温下，反应2HBr
H2(g)+Br2(g)(正
反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体
颜色加深，可采取的方法是（ BC）
A、减小压强
B、缩小体积
C、升高温度
D、增大H2浓度
浓度
Z
X
O
t1
t2 t2 时间
X（g）＋Y（g） 2Z（g）（正反应放热）
升高温度逆向移动 减小反应物逆向移动 • A 升高温度或降低Y的浓度
加入催化剂平衡不移动
• B 加入催化剂或增大X的浓度 增大反应物正向移动
• C 降低温度或增大Y的浓度 降低温度正向移动
增大反应物正向移动
• D 缩小体积或降低X的浓度
缩小体积，压强增大，平衡 减小反应物逆向移动 不移动，浓度都增大