2023年下册期中考前知识梳理 (含答案)

期中考前知识梳理
一、常见化学方程式书写
（一）与O2有关的化学方程式
1.红磷与氧气4P+5O2 2P 2O5，实验现象产生大量的白烟，放出热量
2.硫与氧气S+O 2 SO2，在空气中燃烧现象产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量
在氧气中燃烧现象产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量
3.铁与氧气3Fe+2O2 Fe3O4，实验现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
4.木炭与氧气C+O2 CO2，在空气中燃烧现象空气中燃烧发出红光
在氧气中燃烧现象发出白光；放出热量
5.高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
6.氯酸钾制氧气2KClO3
2KCl+3O
2
↑
7.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O+O2↑
（二）与H2有关的化学方程式
1.氢气与氧气 2H2 + O2 2H2O
2.水通电2H2O === 2H2↑+O2↑
3.铁与稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
4.铝与稀硫酸2Al+3H2SO4 ===
Al
2(SO
4
)
3
+3H
2
↑
5.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O
6.氢气还原氧化铁2Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O （三）与C有关的化学方程
1.碳与氧气不充分燃烧2C+O2 2CO充分燃烧C+O2 CO2
2.碳与二氧化碳CO2+C 2CO
3.一氧化碳与氧气2CO+O2 2CO2
4.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑现象黑色固体变红
5.碳还原氧化铁3C+2Fe
2O
3
4Fe+3CO
2
↑现象红色固体变黑
6.二氧化碳与氢氧化钠2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O
7.二氧化碳通入澄清水灰水（检验二氧化碳）Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O现象石灰水变浑浊
8.工业制二氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑
9.一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象红色固体变黑
10.一氧化碳还原氧化铜CuO+CO Cu+CO2 现象黑色固体变红
（四）酸的化学性质
1.酸+活泼金属→盐+氢气
硫酸与铝的反应 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑
盐酸与铁的反应Fe+2HCl === FeCl2+H2↑现象产生气泡，溶液变成浅绿色
2.酸的反应酸+金属氧化物→盐+水
盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O 现象红色固体逐渐溶解，溶液变
通电
成黄色
稀硫酸与氧化铜CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O 现象黑色固体溶解，溶液变成蓝色
3.酸+碱→盐+ 水
盐酸与氢氧化钠NaOH+HCl === NaCl+H2O 硫酸与氢氧化铜Cu(OH)2+H2SO4 ===
CuSO
4+2H
2
O
4.酸+盐→新酸+新盐
碳酸钙与盐酸CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑碳酸氢钠与盐酸NaHCO3+HCl ===
NaCl+H
2O+CO
2
↑
（五）碱的化学性质
1.碱溶液+某些非金属氧化物→盐+水
氢氧化钙与二氧化碳Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O 氢氧化钠与二氧化碳2NaOH+CO2 ===
Na
2CO
3
+H
2
O
2.碱+酸→盐+水
氢氧化铁与盐酸Fe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O 氢氧化铜与硫酸Cu(OH)2+H2SO4 ===
CuSO
4+2H
2
O
（六）盐的化学性质
AgCl↓+NaNO
3
碳酸钾与氯化钡K2CO3 +BaCl2 ===
BaCO
3
↓+2KCl
二、酸碱盐知识梳理
（一）常见的酸【酸：只由氢离子和酸根离子构成的一类化合物属于酸】
1、盐酸（HCl）的物理性质和用途
（1）氯化氢气体的水溶液叫盐酸 ,因此盐酸都是混合物。

【 HCl 是纯净物，盐酸是混合物】
（2）打开装有浓盐酸的瓶塞，可看见白雾，闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有挥发性，如果浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质会减少，其溶质的质量分数会减少。

【稀盐酸挥发性很弱】
（3）浓盐酸产生大量白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴。

（4）区别稀盐酸和浓盐酸的方法：打开瓶塞，产生白雾的是浓盐酸，没有白雾产生是稀盐酸。

（5）用途：①除铁锈、水垢②化工原料，如制造药物③人体胃液中含有稀盐酸可以帮助消化。

2、硫酸（H2SO4 ）的物理性质和用途
（1）物理性质：硫酸是无色粘稠状液体，密度比水大。

（2）浓硫酸的特性：①吸水性（属于物理性质，浓硫酸可做某些气体的干燥剂（但不能干燥碱性气体，如氨气）。

②脱水性，（属于化学性质，浓硫酸能夺取木材、纸张、皮肤中的氢
元素和氧元素，使这些物质炭化变黑。

③腐蚀性，浓硫酸对皮肤等有强烈的腐蚀性。

④
溶解时放出大量的热。

（3）稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌（口诀：硫酸入水，杯壁下流，不断搅拌）绝不可将水倒入浓硫酸中（因为硫酸溶解时放出大量的热会使水沸腾，酸液飞溅，十分危险）
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液（或肥皂水）。

（二）常见的碱【判断碱的方法：只由金属离子（NH4+看成金属离子）和O H-构成的化合物
属于碱】
1、氢氧化钠（NaOH）
（1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠；
（2）物理性质：①氢氧化钠是一种白色固体②易溶解于水，溶解时放出大量的热③氢氧化钠易吸收水分而潮解（固体氢氧化钠可用做干燥剂，它属于碱性干燥剂，不能干燥 HCl 、CO2、SO2 等酸性气体，注意：氢氧化钠溶液没有吸水性，不能做干燥剂）。

（3）强腐蚀性。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（或食醋）。

（4）氢氧化钠的用途：①固体 NaOH 做干燥剂②化工原料，如制肥皂③制炉具清洁剂④造纸工业。

（5）氢氧化钠需密封保存：在空气中易吸水并与 CO2 反应而变质，方程式：2NaOH+CO2 ===
Na
2CO
3
+H
2
O2、氢氧化钙[Ca(OH)2]
（1）俗名：熟石灰、消石灰；【注意：澄清的石灰水、石灰浆、石灰乳等的有效成分也是Ca(OH)2】
（2）物理性质：氢氧化钙是白色粉末，微溶于水（注意溶解度特点：溶解度随温度升高而降低）。

（3）氢氧化钙的用途：①石灰水用来检验二氧化碳②作建筑材料③改良酸性土壤④杀菌消毒剂⑤制农药制农药波尔多液（硫酸铜溶液和熟石灰的混合物）。

（4）氢氧化钙的腐蚀性（氢氧化钙有腐蚀性，不能用于中和胃酸，不能做补钙剂）。

（三）、中和反应
1 、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。

（注意：①中和反应一定属于复分解反应②中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应）2、中和反应的实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水（H+ + OH- = H2O）。

3、中和反应是放热反应；
4、中和反应实验中加入酚酞的作用是：判断酸与碱发生了反应。

5 、改良酸性土壤或中和工厂废水中的硫酸最好选择氢氧化钙
(不选氢氧化钠是因为氢氧化钠比氢氧化钙腐蚀性强并且价格贵 )
6 、能治疗胃酸过多的药物通常是氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠、碳酸钙等（不能选氢氧化钙、氢氧化钠、氧化钙等腐蚀性强的物质）。

（四）、溶液的酸碱度的表示方法——pH
1、无色酚酞、紫色石蕊和p H试纸的功能区别：
（1）酚酞只能测出是否显是否显碱性；
（2）石蕊只能测溶液的酸性性、碱性或中性，
（3）pH试纸既能测酸碱性，还能测酸碱性强弱。

2、溶液酸碱度与p H的关系
3、pH 的范围： 0-14 。

4、pH 与酸碱度的关系：
若pH < 7溶液显酸性，且pH 越小，酸性越强，其酸的浓度越大；
若p H=7溶液显中性；
若 pH > 7 溶液显碱性，且 pH越大，碱性越强，其碱的浓度越大。

5、使用pH 试纸的正确方法：在玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到pH 试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

（一滴二比三读）
6、使用 pH试纸的注意要点：
①不能将 pH 试纸伸到被测液体中；②不能将 pH 试纸用水湿润；
（酸性溶液用水稀释后酸性酸性减弱，pH 增大，碱性溶液加水稀释后碱性减弱，pH 变小，中性溶液用水稀释后酸碱性不变，pH 不变）（填“增大”“减小”或者“不变”）
③溶液的 pH可以有小数，但 pH试纸只能略测定溶液 pH的整数值。

④pH<7的溶液显酸性，但不一定（填“一定”或者“不一定”）是酸的溶液，有些盐的溶液也显酸性，如硫酸铜溶液显酸性；pH>7的溶液显碱性，但不一定（填“一定”或者“不一定”）是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液等。

7 、正常雨水因为溶解了 CO2 而显酸性，其p H约为 5.6 ；酸雨的pH < 5.6，因为雨水中溶解了SO2 和NO2气体导致。

8、生活中食醋、酱油、苹果汁、厕所清洁剂显酸性，肥皂水、草木灰水、厨房清洁剂显碱性。

9、酸性（或碱性）溶液中加水或加碱（或酸）后溶液p H的变化曲线图
三、初中化学中一些常见的特殊物质
（1）红色固体：Fe2O3、 P（红磷）、 Cu （2）黑色固体： C 、 CuO 、 MnO2、 Fe3O4、铁屑或铁粉
（3）蓝色沉淀 Cu(OH)2红褐色沉淀 Fe(OH)3
（4）蓝色溶液：含 Cu2+ 的溶液。

如 CuCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(NO3）2溶液（5）黄色溶液：含 Fe3+的溶液。

如 FeCl3溶液 Fe2（SO4）3 溶液Fe(NO3）3溶液（6）浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液。

如 FeCl2溶液 Fe(NO3）2溶液 FeSO4溶液四、几种常见离子（盐）的检验方法：
（1）CO32-（碳酸盐）：取样品加稀盐酸，产生气泡，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明样品含碳酸根离子（是碳酸盐）。

（2）SO42-（硫酸盐）：取样品加稀盐酸，无现象，再加氯化钡，产生白色沉淀，证明样品含硫酸根离
子（是硫酸盐）。

（3）Cl-（盐酸盐）：取样品加硝酸银，产生白色沉淀，继续向沉淀中加稀硝酸，若沉淀不消失（是盐酸盐），证明样品含氯离子（是盐酸盐）。

（4）NH4+（铵盐）：取样品加氢氧化钠（或氢氧化钙），加热，若有刺激性气味（或气体能使红色石蕊试纸变蓝）的气体产生证明样品含铵根根离子（是铵盐）。