湖南省怀化市第三中学2025届高三化学第一学期期中达标检测试题含解析

湖南省怀化市第三中学2025届高三化学第一学期期中达标检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N A
B．0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 N A
C．0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8N A
D．0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A
2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1N A
B．5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 N A
C．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5N A
D．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2
3、下列有关实验的做法不正确的是
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．用萃取分液的方法除去酒精中的水
4、下列实验操作能达到实验目的的是()
A．用装置甲从碘水中萃取碘B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙检验溶液中是否有K＋D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
5、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．将100 mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A
B．常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6N A
C．2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A
D ．向FeI 2溶液中通入适量C12，当有1 mol Fe 2+被氧化时，共转移的电子数目为N A 6、下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
B ．Na 、Mg 、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱
C ．将混有少量SO 2的CO 2气体通入饱和NaHCO 3溶液，可达到除杂的目的
D ．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO 2 7、下列表述正确的是（ ）
A ．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B ．碳酸钠可用于去除餐具的油污
C ．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解
D ．2SO 能使酸性4KMnO 溶液褪色，体现了2SO 的漂白性
8、25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为V a 和V b 的HX 溶液与NH 3·
H 2O 溶液按不同体积比混合，保持V a +V b =100mL ，V a 、V b 与混合液的pH 的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )
A ．b 点，c(NH 4+)+c(HX)=0.05mol/L
B ．c 、d 两点，
()()()
c X c OH ?c HX -
-
值相等
C ．K a (HX)的值与K b (NH 3·H 2O)的值相等
D ．a→d 点过程中，存在c(X －)=c(NH 4+)
9、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)和KClO 3在水溶液中反应得到。

下列说法不正确．．．
的是 A ．KClO 3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO 4]n 消耗6/n mol KClO 3 B ．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 增大 C ．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D ．在相同条件下，Fe 3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 10、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A
B．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N A
C．0.1 mol·L－1 NaF溶液中，HF和F－总和为0.1N A个
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A
11、某溶液含以下离子 Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 CO32-中的一种或几种，除水电离产生的 H+和 OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：①用 pH 计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+
12、下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙炔和丙烷
13、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。

已知H2O2足量，下列说法正确的是（）
A．正极的电极反应式为2H＋+2e-=H2↑
B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子
14、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()
①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl
③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
15、化学与社会、环境密切相关。

如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．SO2和N x O y 都属于酸性氧化物
C．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
D．重金属离子可导致蛋白质变性
16、下列化学用语正确的是( )
A．2S 的结构示意图：
CH分子的比例模型：
B．4
CO的电子式为：
C．2
Cl
D．自然界某氯原子：35.5
17
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：
（1）仅凭观察
．．．．可知该水样中一定不含有的阳离子是____。

（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。

（3）试根据实验结果推测K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L-1（若不存在，则不必回答）。

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤、现象和结论）。

Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。

（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是______。

18、与碳元素同周期的核外电子排布中有3 个未成对电子的元素在第二周期________族，该元素的气态氢化物的电子式为_______，其空间构型是______，是含________共价键的____分子（填极性或非极性）。

该气体溶于水后，水溶
液呈_____性（填“酸”或“碱”）原因是____（用方程式表示）
19、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。

某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验如下。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，装置C中的液体是____________。

(2)装置C中长颈漏斗的作用是______________________。

(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时，关闭K1、K2。

向装置D中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，待D有一定量液体生成时，停止实验。

若无装置C，装置D中ClNO可能发生反应的化学方程式为___________________。

(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾气时，ClNO发生反应的化学方程式为
_______________。

(5)反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产物中ClNO纯度的计算式为__________。

20、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。

某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。

（夹持仪器省略）
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。

①请完成下列表格
试剂作用
A ___ 验证SO2的还原性
B Na2S溶液___
C 品红溶液___
②A中发生反应的离子方程式为____。

（2）该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的___(填序号)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积__(填序号)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)
（3）该小组在实验室中先配制0.0900mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。

下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．配制溶液定容时，俯视刻度线
E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
21、氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。

NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为___。

如果反应中有5mol电子发生转移，可得到___ g肼。

（2）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是___（选填编号）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-
c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]
（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）___。

当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为___mol·L-1。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】A.30g乙烷的物质的量=30g÷30g/mol=1mol，1个乙烷分子中含6个极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6N A个，故A正确；
B.N2与H2反应需要条件是高温高压、催化剂，并且这个反应是一个可逆反应，N2和H2不可能反应完全，所以转移电子数小于1.2N A，故B错误；
C.9038Sr原子中中子数=质量数-质子数=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子数为5.2N A个，故C错误；
D.溶液体积不明确，故溶液中含有的氮原子的个数无法计算，故D错误。

故选A。

2、B
【解析】A、铜和硝酸反应后的价态为+2价，故3.2g铜即0.1mol铜转移的电子数为0.2N A，故A正确；B、铁和硝酸反应后的价态最终可能为+3价，也可能为+2价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去的电子数不一定为0.3N A，故B错误；
C、1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol，又CO32-会发生水解，则CO32-小于0.5mol，即数目小于0.5N A，故C正确；
D、N A个一氧化碳分子为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷质量为8g，故质量比为7：2，故D正确。

点睛：阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：Na2O2是由Na+和O22﹣构成，而不是有Na+和O2﹣构成；SiO2是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molP4含有的共价键为6N A等。

3、D
【详解】A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体先从下口放出，再将分液漏斗的上层液体由上口倒出，故A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解，即2NaHCO3Δ=Na2CO3+CO2↑+H2O，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；
C．转移液体，玻璃棒引流，防止转移液体时溶质损失，故C正确；
D．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，酒精和水的分离应用蒸馏的方法，即利用两者的沸点的不同来除去，故D错误；
答案为D。

4、A
【详解】A. 苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘
水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；
B. SO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；
C. 用焰色反应检验K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；
D. 将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，不能达到实验目的，D项错误；
答案选A。

【点睛】
解答本题的关键是要掌握盐溶液蒸干时所得产物的判断方法：
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3；
(3)考虑盐受热时是否分解：
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)；
(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。

5、C
【解析】A. 铁离子水解可逆，因此将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)３胶粒小于0.01N A，A 错误；B. 常温常压下，4.6 g C2H6O是0.1mol，由于不能确定是乙醇还是二甲醚，所含碳氢共价键数目不一定为0.6 N A，B错误；C. 2 g D216O的物质的量是0.1mol，其中含有的质子数、中子数、电子数均为N A，C正确；D. 碘离子还原性强于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时碘离子完全被氧化，共转移的电子数目大于N A，D错误，答案选C。

6、C
【详解】A．二氧化硅在高温下与焦炭反应生成粗硅和CO，然后利用粗硅与氯气反应，再利用氢气与四氯化硅反应生成Si，从而得到高纯度的Si，故A错误；
B．金属铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．SO2会与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液，故C正确；
D．铜过量，反应过程中硝酸会变稀，生成的气体还会有NO等气体，故D错误；
综上所述答案为C。

7、B
【详解】A．硅晶体具有半导体性能，可用于芯片和光电池，二氧化硅用于光导纤维，A错误；
B．碳酸钠在水中可以水解出OH-溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解被去除，B正确；
C．次氯酸是一种弱酸是因为其在水溶液中部分发生电离，C错误；
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D错误；
故选B。

8、D
【详解】A.由图可知0.1mol/L 的HX溶液的pH=3，HX为弱酸，因为b点的pH=7，所以c(X－)=c(NH4+),根据物料守恒c(X－) + c(HX) =( 0.1mol/L 50mL/1000)/0.1L=0.05mol/L，所以A正确；B. c、d两点时，c(X－)/ c(OH-) c(HX)=1/K h，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则c、d两点的c(X－)/ c(OH-) c(HX)相等，故B正确；C. b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X，b点溶液的pH=7，说明X-与NH4+的水解程度相等，所以K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等，故C正确；D. a→d点过程中存在电荷守恒c(X－)+ c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)，因为a→d点过程中c(H+)> c(OH-)，所以c(X－) >c(NH4+),故D错误。

答案：D。

9、A
【详解】A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：
6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗n/6 mol KClO3，A项错误；
B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH 增大，B项正确；
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；
D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。

[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。

故答案选A。

10、B
【解析】试题分析：A、1mol氯气与NaOH等强碱反应，转移的电子数为N A，错误；B、N2O4的最简式为NO2，所以6 g NO2和41 g N2O4组成的混合气体中原子的物质的量为：46g÷46g/mol×3=3mol，即原子总数为3N A，正确；C、没有指明溶液的体积，无法求算微粒数目，错误；D、随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，变为稀硫酸后反应停止，所以生成SO2
的分子数小于1．1N A，错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

11、A
【解析】已知溶液显弱酸性，H+和OH-都是水电离产生的，所以存在弱阳离子Al3+，则无CO32-；加氯水和淀粉无明显现象，则无I-；因为溶液中至少得有一种阴离子，所以一定有SO42-，则无Ba2+；用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰，则一定有Na+；上述实验无法确定是否含有K+，所以还需检验的离子是K+，故选A。

12、B
【解析】A项，乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B项，苯分子中含碳碳不饱和键，可以发生加成反应，例如一定条件下苯可以和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；C项，乙酸分子中羰基不能发生加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D项丙炔分子中含碳碳叁键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。

点睛：本题考查有机物的性质、反应类型，主要是对加成反应实质的理解应用，根据加成反应的实质，有机物分子中含有不饱和碳原子，才能发生加成反应，常见的有：含有碳碳双键、C=O键、-CHO及苯环的物质可以发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意-COOH不能发生加成反应。

13、D
【分析】以氨硼烷(NH3•BH3)电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3•BH3失电子发生氧化反应为负极，电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2得到电子发生还原反应为正极，电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O，据此分析。

【详解】A.右侧H2O2得到电子发生还原反应为正极，电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O，A错误；
B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，B错误；
C.NH3•BH3为负极，失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O，所以电池工作时，两个电极都不产生气体，C错误；
D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3•B H3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O，假设转移电子的物质的量是6mol，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极的质量相差19g，理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6 mol 电子，D正确；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查了原电池原理，涉及电极的判断、电极式的书写、离子移动方向等，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液分析。

对于两个电极溶液的质量差，要根据反应过程中电子转移数目相等，进入电极溶液中物质的质量与从该
区域中减少的质量两部分分析计算，题目侧重考查学生对基础知识的综合应用能力。

14、A
【详解】①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；
所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；
答案选B。

15、B
【分析】A. 雾属于胶体；
B. N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；
C. 汽车尾气的排放可导致雾霾天气；
D. 重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性。

【详解】A. 雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，所以A选项是正确的；
B. 二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故B错误；
C. 汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，所以C选项是正确的；
D. 重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，所以D选项是正确的。

故答案选B。

16、C
【详解】A. 2S 的核电荷数为16，核外电子数为18，该结构示意图中核外电子数为16，此为S原子的结构示意图，故A错误；
CH分子的球棍模型，不是比例模型，故B错误；
B. 此为4
CO为共价化合物，C与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为：，故C正确；
C. 2
D. 35.5是自然界中氯元素的相对分子质量，不是某氯原子的质量数，故D错误；
故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol∙L-1取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小
【分析】Ⅰ.根据题意，水样无色，可排除Fe 3+、Cu 2+；根据图中所示，ob 段向水样中滴加硝酸钡溶液，到a 处沉淀达到最大量，可判断CO 32-、SO 42-至少存在一种，沉淀为BaCO 3或BaSO 4；bc 段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判断沉淀为BaCO 3和BaSO 4两者的混合物，则水样中含CO 32-和SO 42-，能与CO 32-反应而不能共存的Mg 2+、Al 3+、Ag +、Ca 2+都可排除；阳离子只剩下K +，根据电中性原则可判断一定有K +；根据题给的信息不能判断Cl -是否一定存在。

Ⅱ.(1)高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式；
(2)建立电子转移和还原产物的关系便可求出还原产物的物质的量；
(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO 4)，说明从Na 2FeO 4→K 2FeO 4，溶解度变小。

【详解】Ⅰ.(1)根据题意，水样无色，可排除有色离子，所以仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是Fe 3+、Cu 2+。

答案为：Fe 3+、Cu 2+；
(2)根据分析可知，由b 点到c 点的变化是BaCO 3溶于稀硝酸的过程，则：
n (BaCO 3)=(6.27g-2.33g)÷197g∙mol -1=0.02mol ，
332223-1+BaCO =H O
2mol 1m 2HNO Ba(N ol O 1mol L 0.0)C 2mol
O V ++⨯↑⋅
V =0.04L=40mL ；
答案为：40；
(3)根据图中所示，ob 段向水样中滴加硝酸钡溶液产生的沉淀在bc 段滴加稀硝酸后部分溶解，可判断水样中含CO 32-和SO 42-，与CO 32-不能共存的Mg 2+、Al 3+、Ag +、Ca 2+都可排除，另，有色离子Fe 3+、Cu 2+也已排除，阳离子只剩下K +，根据电中性原则可判断，一定有K +；n (CO 32-)=n (BaCO 3)=0.02mol ，c (CO 32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol∙L -1，n (SO 42-)=n (BaSO 4)=2.33g÷233g∙mol -1=0.01mol ，c (SO 42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol∙L -1，根据电中性原则有：c (K +)=2c (CO 32-)+2c (SO 42-)+c (Cl -)，由于Cl -不能确定，所以有：
c (K +)≥2c (CO 32-)+2c (SO 42-)=2×0.2mol∙L -1+2×0.1mol∙L -1=0.6mol∙L -1。

答案为：是；c (K +)≥0.6mol∙L -1；
(4)根据分析，原水样中可能存在的离子是Cl -，可取滴加过量稀硝酸后的溶液检验，此时已无CO 32-和SO 42-的干扰，且已被稀硝酸酸化。

检验方法为：取cd 段滤液，滴加少量AgNO 3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl -，否则，无Cl -存在。

答案为：取cd 段滤液，滴加少量AgNO 3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl -，否则，无Cl -存在(或其它合理答案)；
Ⅱ.(1)根据分析可知，高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物，铁元素化合价升高，失电子；有元素化合价升高，必有元素化合价降低，所以氯元素化合价应降低，ClO -是反应物，Cl -是产物。

再根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 42—+3Cl -+5H 2O 。

答案为：
2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O ；
(2)ClO -→Cl -对应化合价变化为+1→-1，降低2，所以还原产物是Cl -，Cl -和转移的电子的关系为：Cl -～2e -，若反应过
程中转移了0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为n (Cl -)=0.3mol÷
2=0.15mol 。

答案为：0.15；
(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明在此条件下K2FeO4已经过饱和，从而说明在该温度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。

答案为：该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。

【点睛】
1．离子推导题的一般思路是：先利用题给信息直接推，再根据已知的离子进一步推，最后根据电中性原则推。

第三步容易被忽视，要在平时练习中养成良好的习惯；
2．涉及氧化还原反应的离子方程式的配平：先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平，思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。

18、ⅤA 三角锥型极性极性碱NH3·H2O⇋NH4+ + OH-
【详解】与碳元素同周期的核外电子排布中有3 个未成对电子，该元素核外电子排布式为1s22s22p3，该元素为氮，第二周期ⅤA族，氮元素的气态氢化物为氨气（NH3）其电子式为，中心原子为sp3杂化，其空间构型是三角锥型，NH3中N和H两种不同元素构成极性共价键，由于氮元素存在孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，正负电荷重心不重合，形成极性分子；NH3溶于水后，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱在水中部分电离产生氢氧根离子和铵根离子，电离方程式为：NH3·H2O⇋NH4+ + OH-，水溶液呈碱性；
答案为：ⅤA；；三角锥型；极性；极性；碱；NH3·H2O⇋NH4+ + OH-。

19、三颈烧瓶浓硫酸避免C中压强过大(或安全管或平衡压强) 2ClNO+H2O=2HCl+N O↑+NO2↑
ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 0.655cv/m ×100%
【分析】实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，装置A是稀硝酸和铜反应生成NO气体，通过装置B中水除去挥发的硝酸及NO和空气中氧气反应生成的二氧化氮，使纯NO进入装置C，此时装置C的作用为储存A中产生的NO气体，向D装置中通入干燥纯净的Cl2，当D中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，在D中制备ClNO，装有无水CaCl2的干燥管其作用为防止水蒸气进入D 中，使ClNO水解，反应结速后打开K2，进行尾气处理，防止污染空气。

【详解】(1)根据图示可知，仪器a为三颈烧瓶；装置C中的液体是浓硫酸吸收水蒸气，干燥NO，故答案为：三颈烧瓶；浓硫酸；
(2)若关闭K1，随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C重压强过大，故答案为：避免C中压强过大(或安全管或平衡压强)；
(3)装置D中ClNO可能发生遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，反应化学方程式为：
2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，故答案为：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；
(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾气时，ClNO发生反应的化学方程式为
ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案为：ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；。