中考化学专题突破：图像曲线专题复习

中考化学专题突破：图像曲线专题复习
图像曲线专题复习
【题型特点】
广东卷2007年至年每年必考，除2008年考填空题，其余针对选择题第14小题。

题目考查变化过程中某些量的变化以曲线形式表示，形象直观，考查知识面广，综合性强。

【解题方法】
识坐标：坐标的含义及比例
明五点：起点、交点、顶点、拐点、终点。

辩趋势： 【题目类型】
一、有关化学反应的曲线：反应物、生成物质量变化，以及受催化剂、反应物接触面积影响反应速率，反应的先后顺序，金属与酸生成氢气等。

二、有关溶液的曲线：溶解度曲线，溶质质量分数变化曲线，溶液pH 变化等。

【考点梳理】
一、有关化学反应的曲线 1、反应物的质量变化 特点：
起点__________，趋势________， 反应物有剩余时终点__________， 完全反应时终点________。

2、生成物的质量变化 特点：
起点一般为______，趋势________， 终点：________(拐点)后形成________。

3、生成物速率受催化剂影响 特点：
加入催化剂，反应更______，斜线更______， 平台高度__________。

4、生成物速率受反应物接触面积影响 特点：
反应物颗粒越____，接触面积越____，反应更____，斜线更____。

平台高度__________。

练习：1、（∙广东）现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ） A. 用氯酸钾制取氧气
B. 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C. 硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D. 发生的反应为: 2KNO ∆ 2KNO 2 + O 2↑ 5、生成物受反应先后顺序影响
生成物质量
时间 反应物质量
时间
反应物完全反应 生成物质量
时间 反应物质量
时间 反应物有剩余 起点为零时 起点不为零时
____
生成物质量
时间 优先反应曲线 生成物质量
时间
受影响反应曲线
特点：
优先反应的生成物起点________， 受影响反应的生成物起点________。

实例（判断反应先后顺序）：
表面有覆盖物：如生锈的铁钉与酸的反应，Fe 2O 3______反应，Fe______反应。

金属与混合盐溶液的反应：如Fe 粉与AgNO 3、Cu(NO 3)2的反应，AgNO 3______反应，Cu(NO 3)2______反应。

酸碱中和反应优先：如NaOH 、Na 2CO 3溶液中加盐酸，NaOH_____反应，Na 2CO 3_____反应。

产生气体优先于生成沉淀：如HCl 、CaCl 2溶液中加Na 2CO 3，HCl_____反应，CaCl 2_____反应，但生成________、________等沉淀不受其他反应影响。

练习：2、（∙广东模拟）Na 2CO 3与盐酸反应分两步进行：第一步反应为：
Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3；第二步反应为：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑。

现将盐酸逐滴加入到一定量的Na 2CO 3溶液中，则放出气体与加入盐酸的关系为（ ）
A B C D 6、金属与酸反应生成氢气的曲线
常考金属：镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe ，产生H 2速率：镁>铝>锌>铁 (斜线越____，反应越____，金属活动性越_____)。

(1)
2质量 (2)
铝 > 镁
> 铁 > 锌 (平台越高，氢气越多) (平台高度相等)
练习：3、（2013∙广东）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图示，下列说法不正确的是 A. t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B. t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C. t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
二、有关溶液的曲线 1、溶质质量分数变化曲线 起点：水中加溶质起点________ 不饱和溶液中加溶质起点_________
溶质%
加入溶质 溶质%
加入溶质
趋势：曲线向______
终点：达到饱和后_________________ 水中加溶质 不饱和溶液加溶质 起点：饱和溶液中加溶质起点________ 趋势：加同种溶质曲线向______ 加不同种溶质曲线向_______ 终点：达到饱和后_________________ 饱和溶液加溶质 饱和溶液加另一溶质
稀释溶液： 起点：________ 趋势：________ 终点：________ 2、溶液pH 变化曲线
练习4：（2009∙广东）下列图像关系合理的是（ ）
练习5：（2011∙广东）下列曲线正确的是（ ）
练习6：（2012∙广东）下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（
）
溶质%
加入溶质
溶质%
加入另一溶质
溶质
%
加入水
A. 将饱和石灰水升温
B. 一定量的锌粉与稀盐酸反应
C. 等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
D. 向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸
练习7：（2014∙广东）下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）
A. 向一定的饱和石灰水加入氧化钙
B. 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C. 用一定量的双氧水制取氧气
D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
练习8：（∙广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）
A. 向一定量的水中加入生石灰
B. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C. 向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸
D. 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。

A为应用最广泛的金属，B的溶液呈蓝色，与C反应生成蓝色沉淀和厨房中的调味剂。

蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，且能与C反应。

请回答下列问题：
（1）B的化学式 ___
（2）A与B反应的现象________，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。

（3）蓝色沉淀溶于D的方程式：___________
（4）C与E反应的方程式：______________，反应后所得溶液中可能存在的物质是
__________（填化学式），若要进一步证明可能存在的物质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，依次加入试剂_____（填字母序号）
A 氯化钙溶液酚酞试液
B 氢氧化钙溶液硫酸铜溶液
C 稀盐酸酚酞试液
D 硝酸钡溶液硫酸铜溶液
【答案】CuCl 2 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 置换反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+H 2O NaOH AD 【解析】 【分析】
A 为应用最广泛的金属，则A 是铁；
B 的溶液呈蓝色，B 是与可溶性的铜盐；B
C 反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜，厨房中的调味剂是氯化钠，则B 是氯化铜，C 是氢氧化钠；蓝色沉淀氢氧化铜可溶于
D 且生成B 物质（氯化铜），则D 是稀盐酸；
E 为光合作用的原料，且能与C 反应，则E 是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【详解】
（1）B 是氯化铜，化学式CuCl 2；
（2）A 是铁，B 是氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）蓝色沉淀溶于D 的反应是氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式是Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O ；
（4）C 与E 的反应就是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式
2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+H 2O ；若氢氧化钠过量，则反应后所得溶液中可能存在NaOH ，验证氢氧化钠时，需要先除去溶液中的碳酸根离子，可用中性的氯化钙或硝酸钡和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，然后取上层清液滴加无色酚酞或硫酸铜（硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀），若无色酚酞变红或有蓝色沉淀生成，说明含有氢氧化钠，故填AD 。

3．有初中阶段常见的A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 等七种物质。

A 为白色固体，加热后放出无色气体B 并产生白色固体H ；C 为黑色固体，它在B 中燃烧发出白光，生成气体E ；E 能使澄清的石灰水浑浊；固体D 暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G ；气体F 可由一种淡黄色固体在B 中燃烧产生，它能污染空气。

试推断上述七种物质，写出其中某些物质的名称：
（1）A______、B______、E______、F______、G______、H______。

（2）写出下列方程式：A→B+H ______。

【答案】氯酸钾 氧气 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 氯化钾
3
22
MnO Δ
2KClO 2KCl+3O
【解析】 【分析】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 、
G 等是初中阶段常见的七种物质，E 能使澄清的石灰水变浑浊，所以E 是二氧化碳，C 为黑色固体，在B 中燃烧发出白光，生成二氧化碳，所以C 是木炭，固体D 暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G ，所以D 是白磷，G 就是五氧化二磷，一种淡黄色固体在氧气中燃烧产生一种能污染空气的气体F ，所以F 是二氧化硫，A 为
白色固体，加热后放出氧气并产生白色固体H ，结合实验室制取氧气的方法和药品可知，所以A 是氯酸钾，H 是氯化钾，A 氯酸钾在加热的条件下生成H 氯化钾和B 氧气，C 木炭在氧气中燃烧生成E 二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D 白磷在空气中会自燃，生成白色固体G 五氧化二磷，硫和氧气在点燃的条件下生成F 二氧化硫，二氧化硫会污染空气，推出的各种物质均满足题意，推导合理。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）A 是氯酸钾，B 氧气，E 是二氧化碳，F 是二氧化硫，G 是五氧化二磷，H 是氯化钾； （2）反应A →B+H 可以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：322
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O 。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．已知A~G 均为初中化学常见的物质。

其中A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能参与植物光合作用；B 为磁铁矿主要成分；F 是紫红色金属，E 可用于配制农药波尔多液。

根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：
(1)C 的固体俗称是___。

(2)写出①对应的化学反应方程式__。

列举出与此反应中A 的化学性质相似的一种物质__(填化学式)。

(3)写出②对应的基本反应类型为____。

【答案】干冰 Fe 3O 4+4CO 高温
3Fe+4CO 2 C(或H 2) 置换反应
【解析】 【详解】
根据题目中的突破口“A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能参与植物光合作用”、“B 是磁铁矿的主要成分”、“F 是紫红色金属；E 可用于配制农药波尔多液”，则C 是二氧化碳，A 是一氧化碳；B 是磁铁矿的主要成分，所以B 是四氧化三铁；F 是紫色金属属于铜，E 可用于配制农药波尔多液是硫酸铜．代入检验，符合题意．则： （1）C 是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，故填：干冰；
（2）A 是一氧化碳；B 为四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和
二氧化碳，反应的方程式为Fe3O4+4CO 高温
3Fe+4CO2，一氧化碳、氢气、单质碳都具有还
原性，故填：Fe3O4+4CO 高温
3Fe+4CO2；C(或H2)；
（3）硫酸铜与铁反应生成生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应。

5．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．
（1）按物质分类，C属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：_____．
（3）NaOH与A反应的实验现象是_____．
【答案】酸 HCl+ Na OH = NaCl+H2O(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应) 2Na OH+ CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【解析】
(1)由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B 为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；(2)C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。

6．如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分
（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。

根据图示回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。

（2）写出反应④的化学方程式: 。

（3）反应①属于反应（填反应类型）。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。

【答案】（1）B：Ca(OH)2C:H2O（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）置换反应。

（4）保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分）（5）NH4Cl
【解析】
试题分析：(1)根据题目信息知：A为HCl，B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F，可知，C为水，A和J在一定条件下生成E，则E为氢气，F为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。

B为氢氧化钙，C为水；
（2）反应④的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；
（4）反应③是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；
（5）M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。

考点：框图式推断题。

7．往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。

请回答：
(1)康康认为滤液里可能有AgNO3、Zn(NO3)2和Al(NO3)3。

老师认为他的猜想是错的，为什么?____________________
(2)写出引起溶液质量减小的化学方程式______________。

【答案】锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
【解析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al （NO3）2的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。

(1)理由是：锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银）；(2)由于锌的相对原子质量比银小，比铜大，故引起溶液质量减小的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。

点睛：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

8．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。

它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。

部分反应条件、反应物和生成物已略去）。

请回答：
（1）F的俗称是_________。

（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是___________。

（3）反应④会_____（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）D与F反应的化学方程式是________________。

【答案】熟石灰（或消石灰）2H2+O2 点燃
2H2O放出
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
试题分析：B是植物进行光合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。

氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳酸钠。

把推断的物质代入转化关系，推断正确。

考点：物质的推断
9．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：（已知：金属银在空气中加热无明显
变化）
（1）操作1和操作2中使用的玻璃仪器有_________________________。

（2）原固体样品中一定含有的物质是_________________________。

【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒碳、铝
【解析】
【详解】
（1）操作1和操作2是将固体与液体分离，操作1和操作2的名称是过滤，操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，样品中加入过量的盐酸，有气体产生，说明样品中一定有铝；固、液混合物过滤后，固体A中加入硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，得到固体B，B在氧气中灼烧生成二氧化碳且有黑色固体残留，说明固体A中一定有铜、碳，但是固体A中的铜到底是来自样品中的铜还是氧化铜并不能确定，故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝，可能存在氧化铝。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

10．甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。

它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：甲______、丙______。

（2）实验室制取甲的化学方程式______。

（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。

（4）由甲转化为丙的化学方程式______。

【答案】CO2 CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+C 高温
2CO
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。

【详解】
由分析可知：
（1）甲的化学式为CO2，丙的化学式为CO；
（2）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2
═CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C 高温
2CO。