湖北省高三上学期化学开学考试试卷C卷

湖北省高三上学期化学开学考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2015高二下·抚州期中) 有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）
A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B . 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C . 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D . 该分子中的所有碳原子不可能共平面
3. （2分） (2020高二上·华宁期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 铝片与盐酸反应Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑
B . 铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O =2 ＋3H2↑
C . 铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu
D . 镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋= Mg2＋＋Al
4. （2分） W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、
8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）
A . 单质的沸点：W>X
B . 阴离子的还原性：W>Z
C . 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D . X与Y不能存在于同一离子化合物中
5. （2分）(2016·江苏) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y
是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）
A . 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B . 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D . 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
6. （2分） (2017高三上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）
A . 室温下， pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
B . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
C . 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
D . 室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
7. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）
A . 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化
C . 反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2
D . 由图4可知该反应△H=(E2-E1)kJ·mol-1
二、实验题 (共3题；共20分)
8. （6分） (2019高二下·内蒙古期末) 某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即
可)________。

（2）物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。

A . KMnO4
B . H2O2
C . HNO3
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。

（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

（5）除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：________。

9. （6分） (2018高一下·沈阳期中) 氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯贝特的分子式为________。

（2）若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A 的结构简式为________。

（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是________(填选项字母)。

a．Na
b.NaOH
c.NaHCO3
d.CH3COONa
（4）反应②的反应类型为________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式________。

10. （8分） (2019高二下·哈尔滨期中) 某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（）。

已知有关物质的沸点如下表：
物质异丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸点/℃82．4249218
（1）Ⅰ．合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图的三颈烧瓶加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇(密度约为0.79g/cm3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度85-90℃，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。

仪器A的名称是________，加入碎瓷片的作用是________。

（2）制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是________。

（3）合成过程中最适合的加热方式是____。

A . 酒精灯直接加热
B . 油浴
C . 水浴
D . 砂浴
（4）Ⅱ．粗产品的精制：
苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是________；操作②的名称是________。

（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为________%。

三、填空题 (共3题；共30分)
11. （7分） (2018高一下·包头期末) 如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
（1）丁的结构简式是________。

（2）上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。

向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是________。

（3）写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。

（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2 ，当n=6时，该有机物有________种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________、________。

（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为________。

12. （9分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 回答下列问题:
（1）下列反应属于放热反应的是_______。

A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2
B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C . 葡萄糖在人体内氧化分解
D . 氢氧化钾和硫酸中和
E . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
（2）一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为________；用SO3表示这段时间该化学反应速率为________。

（3）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。

放电时甲醇应从________处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向________ (填“左”或“右”)移动。

写出正极的电极反应式________。

（4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键H-H N—H N≡N
键能kJ/mol436a945
已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值________。

13. （14分） (2020·江西) 【化学———选修 3：物质结构与性质】
黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图 A），晶胞参数a＝3.310A。

，b＝4.380A。

，c＝10.500A。

黑磷烯是二维的单层黑磷（图 B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为 3。

与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。

已知黑磷结构中只有一种等效的三配位 P，所有 P原子的成键环境一样，图 A中编号为①的 P原子的晶胞内坐标为（0.500，0.090，0.598）。

请回答下列问题：
（1）写出 P原子的基态电子排布：
（2） P和 F的电负性大小顺序是 x（P）________x（F）。

（填“ ＜” “ ＝” 或“ ＞” ）P和 F形成的分子 PF3和 PF5 ，它们的几何构型分别为________、________。

（3）①黑磷中 P原子杂化类型是________。

黑磷中不存在________（选填字母序号）。

A.共价键
B.σ键
C.π键
D.范德华力
②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为________，原因是________。

（4）图 A中编号为②的 P原子的晶胞内坐标为________，黑磷的晶胞中含有________个 P原子。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、实验题 (共3题；共20分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、
答案：10-4、
答案：10-5、
考点：
解析：
三、填空题 (共3题；共30分)答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、
答案：11-5、
考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、
答案：12-3、答案：12-4、考点：
解析：
答案：13-1、
答案：13-2、答案：13-3、
答案：13-4、考点：
解析：。