专题二《 水的电离和溶液的酸碱性》专题训练

专题二《水的电离和溶液的酸碱性》专题训练
一、选择题
1．（2021年北京顺义）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L—1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（）
Ａ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
Ｂ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
Ｃ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
Ｄ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
答案D
2（2019·成都质检）常温下，下列溶液的pH最大的是（）
Ａ．0.02 mol·L—1氨水与水等体积混合后的溶液
Ｂ．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
Ｃ．0.02 mol·L—1盐酸与0.02 mol·L—1氨水等体积混合后的溶液
Ｄ．0.01 mol·L—1盐酸与0.03 mol·L—1氨水等体积混合后的溶液
答案A
4.（2018·韶关模拟）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!。

某温度下，向c（H＋）＝1×10—6mol·L—1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H ＋）＝1×10—2mol·L—1。

下列对该溶液的叙述不正确的是（）
Ａ．该温度高于25 ℃
Ｂ．由水电离出来的H＋的浓度为1×10—10mol·L—1
Ｃ．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
Ｄ．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH—）减小
答案D
5．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（）A．向溶液中加水稀释至10 L
B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定浓度的盐酸
答案B
6．（2018·北京东城区质检）如图表示水中c（H＋）和c（OH—）的关系，下列判断错误的是（）
Ａ．两条曲线间任意点均有c（H＋）·c（OH—）＝K w
Ｂ．M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH—）
Ｃ．图中T1＜T2
Ｄ．XZ线上任意点均有pH＝7
答案D
7（2021年湖北武汉）.常温下，向20 mL 0.1 mol·L—1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c （H＋）随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是（）
Ａ．b、d两点为恰好完全反应点
Ｂ．c点溶液中，c（NH错误!）＝c（Cl—）
Ｃ．a、b之间的任意一点：c（Cl—）＞c（NH错误!），c（H＋）＞c（OH—）
Ｄ．常温下，0.1 mol·L—1氨水的电离常数K约为1×10—5
答案D
8．.（2018·株洲教学质检）常温下，用0.1 mol·L—1的NaOH溶液滴定相同浓度的20 mL一元弱酸HA溶液，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数＝错误!）的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法中不正确的是（）
Ａ．HA溶液加水稀释后，溶液中错误!的值减小
Ｂ．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大
Ｃ．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋）＞c（A—）＞c（OH—）＞c（H＋）Ｄ．当滴定分数为x时，HA的电离常数为K（HA）＝错误!
答案C
9．下列说法中正确的是（）
A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl的K w
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性答案B
10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图
所示。

下列说法正确的是（）
A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH—的浓度大于10—7mol·L—1
C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
答案D
11．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是（）
A．该滴定可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol
答案B
12．下列说法错误的是（）
A．常温下，0.1 mol·L—1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H＋）为1.0×10—13 mol·L—1
B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）之比为1∶10
C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7
D．25 ℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
答案A
二、填空题
13．（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中错误!＝________。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L—1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K w＝________。

该温度________（填“高于”或“低于”）25 ℃。

（3）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则错误!＝________。

（4）常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

（5）在（2）所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。

答案（1）108（2）1×10—13高于（3）10—4（4）1∶10011∶90（5）
①1∶10②1∶9
14．（2017·呼和浩特二中考试）（1）已知下表数据：
①25 ℃时，等浓度的四种溶液：Ａ．NaCN溶液
b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为________________（填序号）。

②将0.2 mol·L—1HCN溶液和0.1 mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱
性，则c（HCN）、c（H＋）、c（OH—）、c（CN—）、c（Na＋）浓度排序为________________，c（HCN）＋c（CN—）________（填“>”“<”或“＝”）0.1 mol·L—1。

③相同条件下，取等体积等pH的Ａ．HCN溶液
b．CH3COOH溶液c．H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为________（填序号）。

④25 ℃时，将体积为V a，pH＝13的某一元强碱与体积为V b，pH＝2的某二元强酸混
合，若所得溶液的pH＝11，则V a∶V b＝________。

（2）温度为T℃时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L—1的H2SO4与
b mol·L—1的一元碱AOH等体积混合。

则可判断溶液呈中性的是________（填序号）。

①混合溶液的pH＝7
②c（SO错误!）＝错误!c（A＋）
③混合溶液中c（H＋）·c（OH—）＝K W
④混合溶液中c（OH—）＝错误!mol·L—1
答案（1）①b>a>d>c
②c（HCN）>c（Na＋）>c（CN—）>c（OH—）>c（H＋）＝
③b>c>a ④1∶9
（2）②④
15．（2021年北京模拟）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。

某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。

实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________，
为何此种情况能测出NaOH的含量？________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地
计算出结果？________，请说明理由：________________。

（2）测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量。

准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O），充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10—4mol·L—1的Na2S2O3标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O错误!===2I—＋S4O错误!）。

取用Na2S2O3的标准溶液应该用________式滴定管。

有关实验数值如下表所示（第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表
中）。

滴定次数待测液的体积
（mL）
滴定前的读数
（mL）
滴定后的读数
（mL）
第一次25.000.00V＝________第二次25.000.0014.99
第三次25.000.0015.01
量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水
答案（1）①由红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应②不能因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积
（2）碱15.90 3.18×10—4×100%b。