高一化学之十五 化学实验(1) 知识点总结
高一化学化学实验(一)通用版
高一化学化学实验（一）通用版【本讲主要内容】化学实验（一）化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验基本操作；常见物质（包括气体、无机离子）的分离、提纯和鉴别【知识掌握】【知识点精析】一、常见仪器及使用1、仪器识别：2、常见仪器的用途和使用方法能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的玻璃仪器：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、烧杯加热仪器：酒精灯、喷灯计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定架二、化学实验的基本操作1、药品的保存化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。
第一：密封保存的试剂。
试剂密封保存的原因一般是由于与空气中的成分反应，所以同学应这么分类理解记忆。
与CO2作用的有：碱类（如固体NaOH、Ca （OH）2、等）、弱酸盐类（如水玻璃、漂白粉、NaAlO2溶液）、碱石灰、过氧化钠。
与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质（如浓硫酸、CaCl2、固体NaOH、P2O5、碱石灰），能与水反应的物质（如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠）。
与O2作用的物质有：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等有还原性的物质。
④当然由于有些试剂本身有挥发性也应密封保存，如浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。
第二：试剂瓶和瓶塞的选用。
固体（尤其是块状）物质保存于广口瓶，便于用镊子取用；液体保存于细口瓶中；因见光易分解的试剂还应用棕色瓶如浓HNO3、AgNO3、AgI、AgBr、氯水等；一般碱性物质（如NaOH溶液、Na2CO3溶液）和水玻璃都用橡皮塞，因为碱可以腐蚀玻璃和SiO2反应。
第三：特殊物质的存放。
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
化学高一实验知识点必背
化学高一实验知识点必背在化学学习的过程中，实验是不可或缺的一环。
通过实验，我们可以亲自动手、亲自观察，深入理解化学知识。
因此，掌握一些常见的实验知识点是非常重要的。
本文将为大家列举一些化学高一实验的知识点，以供参考和背诵。
1. 实验室安全注意事项在进行任何实验之前，必须牢记实验室的安全要求。
这包括：- 穿戴实验服和安全眼镜，保护身体和眼睛免受化学品的伤害。
- 注意实验室内的通风状况，确保气体排放畅通，避免中毒事故。
- 熟悉应急设施的位置，如洗眼器、灭火器等。
- 实验结束后，将实验器材清洗干净并收拾好。
2. 显色反应显色反应是化学实验中常见的实验现象，它可以通过观察颜色的变化来判断物质之间是否发生了反应。
以下是一些常见的显色反应实验：- 过氧化氢与高锰酸钾：加入过氧化氢溶液后，高锰酸钾溶液逐渐由紫色变为无色。
- 硫酸铜与亚硫酸钠：加入亚硫酸钠溶液后，硫酸铜溶液逐渐由蓝色变为无色。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下混合反应，生成中性物质水和盐。
以下是一些常见的酸碱中和反应实验：- 盐酸与氢氧化钠：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，反应后溶液呈中性，pH 值为 7。
- 硫酸与氢氧化钠：将硫酸滴入氢氧化钠溶液中，反应后溶液剧烈放热，pH 值为 1。
4. 气体生成反应气体生成反应是指在化学反应中产生气体。
以下是一些常见的气体生成反应实验：- 碳酸氢钠与醋酸：将碳酸氢钠溶解在醋酸中，反应时会产生大量气泡。
- 铁与盐酸：将铁片放入盐酸中，反应产生氢气。
以上仅是化学高一实验知识点的一部分，希望能给大家提供一个基础的了解和参考。
在进行实验时，一定要遵循实验室的安全规定，保护自己的安全。
同时，通过实际动手操作，将理论知识与实践相结合，加深对化学知识的理解。
祝愿大家在化学学习中取得好成绩！。
高一化学实验题必背知识点
高一化学实验题必背知识点一、实验室安全知识1. 实验室安全常识：了解实验室的基本安全知识，例如实验室的火警演练、相关紧急出口的位置和使用方法等。
同时要熟悉实验室的紧急设备，如灭火器、消防栓等的使用方法，以应对紧急情况。
2. 实验室用品的正确使用：了解实验室中各种实验设备和试剂的正确使用方法和注意事项，避免不正确使用导致事故的发生。
3. 药品储存与保管：熟悉不同试剂的储存要求，有机试剂和无机试剂应分开存放，特殊试剂有单独的储存要求。
4. 实验废物的处理：了解实验废物的分类和处理方法，正确进行废物的分装和标识，避免对环境造成污染。
5. 个人防护：包括实验过程中应佩戴的防护装备、注意个人卫生保护、洗手消毒等。
二、常用实验室设备的使用方法1. 烧杯的使用：了解烧杯的容量范围、使用时要注意的事项，如光线充足、放置在水平表面等。
2. 称量仪器的使用：了解天平和分析天平的区别及使用方法，避免使用错误导致误差发生。
3. 滴定管的使用：了解滴定管的使用方法和注意事项，包括正确读数、使用前后的清洗等。
三、实验过程中的注意事项1. 应熟悉实验的目的、原理和操作步骤，并掌握实验中涉及到的仪器和试剂的名称及用途。
2. 在进行实验前，对所需试剂进行分类、检查和准备，确保操作环境整洁，防止错误使用试剂或者试剂过期。
3. 在进行实验时，要认真观察实验现象，记录实验数据，并注意对比不同条件和控制变量，及时发现实验中的问题和异常情况，并对实验过程中的重要数据进行记录。
4. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和设备，并妥善保管。
5. 实验中要注意遵守实验室安全操作规程，严禁任何违规行为，如吃东西、饮水或试剂瓶口吹气等。
四、常见实验题解题方法1. 电化学实验题解题方法：了解电化学实验常见的电极反应类型，如还原反应、氧化反应等，并掌握计算标准电极电势的方法。
2. 分光光度法实验题解题方法：掌握分光光度法测定溶液浓度的计算方法及结果的表达方式。
化学实验高一全部知识点
化学实验高一全部知识点化学实验是高一化学学科的重要组成部分，通过实际操作和观察，帮助学生巩固化学理论知识，培养实验操作技能和科学思维能力。
下面将介绍高一化学实验的全部知识点。
一、实验室安全1. 实验室常识：了解实验室的基本设施和仪器，并掌握常见化学品的储存和使用方法。
2. 安全操作：学习正确佩戴实验室用品如实验服、安全眼镜和手套等，并熟悉实验中的应急处理方法。
3. 毒性和腐蚀性物质的处理：学习处理毒性和腐蚀性物质时的注意事项，包括使用通风设备和正确处理废弃物。
二、实验器材与玻璃仪器1. 常用实验器材：了解试管、烧杯、量筒、试剂瓶等常用实验器材的使用方法和注意事项。
2. 玻璃仪器的使用与保养：学习正确使用和保养显微镜、分液漏斗、滴定管等玻璃仪器，以确保实验操作的准确性和安全性。
三、基本实验操作技术1. 液体的准确称量和定量：学习使用电子天平和量筒进行溶液的准确称量和定量。
2. 固体的准确称量：学习使用天平和滤纸等器材进行固体的准确称量。
3. 溶液的制备：学习按照实验要求进行溶液的配制，包括稀释、溶解和调整溶液浓度等操作。
四、常见实验过程和现象1. 气体的制备和观察：学习使用实验室器材制备氧气、氢气等气体，并观察气体的性质和变化规律。
2. 液体和溶液的性质观察：学习使用试纸和指示剂检测液体和溶液的性质，如酸碱性、氧化性等。
3. 固体的性质观察：学习使用显微镜观察固体的颗粒结构和形态特征，以及熟悉固体的溶解性和燃烧性等性质。
五、常见实验反应与实验条件1. 酸碱中和反应：学习酸碱溶液的配制和中和反应的进行条件，如酸碱溶液的浓度和温度等影响因素。
2. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的观察现象和影响反应速率的因素，如温度、催化剂等。
3. 沉淀反应：学习沉淀反应的判断条件和实验现象，掌握溶液沉淀生成机理。
六、实验数据处理和分析1. 数据记录和处理：学习实验数据的记录和整理方法，包括数据图表的绘制和计算结果的分析。
高一化学知识点总结（15篇）
高一化学知识点总结高一化学知识点总结(15篇)总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，不妨让我们认真地完成总结吧。
总结怎么写才能发挥它的作用呢？以下是小编精心整理的高一化学知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
高一化学知识点总结1元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数= 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
高一化学期末总复习——《化学实验》
高一化学期末总复习——《化学实验》化学实验，作为化学知识的实践运用，是化学学科中不可或缺的一部分。
今天，我们将重点复习高一化学期末考试中与化学实验相关的知识点。
实验室安全在进行化学实验时，实验室安全至关重要。
我们必须遵循实验室安全的基本规则，避免实验室事故的发生。
首先，我们需要戴上实验室专用防护眼镜，避免化学物质溅入眼睛。
其次，我们需要穿戴实验室专用的实验服，并将长发束起来，避免因疏忽导致发生火灾事故。
同时，我们需要使用实验室专用的饮用水，以防止水源污染。
实验中的关键操作在进行实验时，我们需要注意实验中的关键操作。
任何一个小细节的疏忽，都可能导致实验失败。
首先，我们需要准确计量实验所需的化学物质。
在使用烧杯、瓶口等实验用具时，需要注意实验用具的清洁卫生并进行适当的预处理。
实验液体的分配也需要准确无误，以避免因分配不当导致实验失败。
其次，我们需要控制好实验中的温度、压力、PH值等环境因素。
这些环境因素都直接影响实验结果。
在控制温度时，需要掌握好加热的时间和加热的温度，以及冷却的时间和冷却的方式。
在控制压力时，要保证实验容器的密封性和精密度，避免因压力变化导致实验失败。
在控制PH值时，需要使用合适的酸碱指示剂，并注意添加量和添加方式。
化学反应的观察和记录在实验中，我们需要对化学反应进行观察和记录。
观察和记录是验证实验结果的关键步骤。
首先，我们需要对实验容器的变化进行观察和记录，包括颜色的变化、气体的释放、液体的沉淀等。
同时，我们需要在实验数据记录本中记录下实验数据，包括实验物质的种类、用量，反应的状态、时间以及实验结果等。
实验数据的处理与分析在进行实验后，我们需要对实验数据进行处理和分析。
这是理解化学反应过程以及获得实验结论的关键步骤。
处理与分析实验数据时，我们需要注意数据的准确性和重复性。
包括数据的有效性、准确性、误差的分析等。
同时，我们需要对数据进行合理的归纳和总结，以达到得出科学结论的目的。
结语化学实验是理论化学知识和实践经验相结合的产物。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结1500字高中化学实验是化学学科教学的重要组成部分，通过实际操作，帮助学生巩固理论知识，培养实践能力和科学精神。
下面是高中化学实验的知识点总结。
1. 实验室安全知识实验室安全是化学实验的基本要求，学生应该了解实验室的安全规则和基本操作技巧，如正确佩戴实验服、呼吸器、眼镜等个人防护装备，正确使用实验器材和药品，注意实验室通风等。
2. 常用实验器材和玻璃仪器化学实验中常用的实验器材包括坩埚、燃烧瓶、锥形瓶、烧杯、量筒、比重瓶等。
学生应该了解这些器材的基本结构和使用方法，能够正确选择和使用不同的器材。
3. 常用实验操作技术化学实验中常用的操作技术包括称量、过滤、干燥、结晶、萃取等。
学生应该了解这些操作技术的原理和方法，并能熟练地进行实验操作。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是高中化学实验中常见的实验，学生应该了解酸碱溶液的性质和常用的酸碱指示剂，能够进行酸碱中和反应，并能够计算酸碱溶液的浓度。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学实验中常见的实验，学生应该了解氧化还原反应的基本概念和反应类型，能够进行氧化还原反应，并能够计算氧化还原反应的氧化数和电荷数。
6. 单质与化合物的实验单质与化合物的实验包括金属与酸的反应、非金属与氧的反应等。
学生应该了解单质和化合物的基本概念，能够进行单质与化合物的实验，并能够进行化学方程式的写法和平衡。
7. 气体的制取和性质实验气体的制取和性质实验包括氧气、氢气、二氧化碳等气体的制取和性质的研究。
学生应该了解气体的制取方法和气体的性质，能够进行气体的制取和气体性质的实验。
8. 溶液的制备和性质实验溶液的制备和性质实验包括普通溶液的制备和溶液性质的研究。
学生应该了解溶液的基本概念和溶液的制备方法，能够进行溶液的制备和溶液性质的实验。
9. 化学反应速率实验化学反应速率实验包括酸碱中和反应速率、金属与酸反应速率等实验。
学生应该了解化学反应速率的影响因素和实验方法，能够进行化学反应速率实验，并能够分析实验数据。
高一化学知识点总结(实验学化学)
高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结高中化学实验知识点总结一、实验基础知识1、实验室安全：进入实验室，必须遵守实验规则，确保实验安全。
2、实验仪器：掌握各种实验仪器的用途和使用方法。
3、实验操作：学会正确的实验操作步骤，包括取样、添加试剂、搅拌、过滤等。
4、实验记录：在进行实验的同时，必须认真记录实验数据和现象，以便分析实验结果。
二、实验操作技能1、溶液的配制：学会配制不同浓度的溶液，掌握溶质质量分数的计算方法。
2、化学反应方程式的书写：掌握化学反应方程式的书写规则，能够正确书写化学反应方程式。
3、物质的鉴别：学会使用不同的化学方法鉴别不同的物质，如酸碱指示剂、pH试纸等。
4、物质的分离与提纯：掌握物质的分离与提纯方法，如蒸馏、萃取等。
5、物质的制备：学会制备一些常见的化学物质，如氢气、氧气等。
三、实验应用领域1、生活化学：了解化学在日常生活中的应用，如清洁剂、食品添加剂等。
2、环境化学：了解化学在环境保护中的应用，如污水处理、大气污染等。
3、工业化学：了解化学在工业生产中的应用，如化工、制药等。
4、医学化学：了解化学在医学领域中的应用，如药物合成、临床检验等。
四、实验注意事项1、实验前必须认真预习实验内容，了解实验目的、原理和操作步骤。
2、实验时要严格遵守实验规则，确保实验安全。
3、实验时要认真记录实验数据和现象，以便分析实验结果。
4、实验后要及时清理实验器材，保证实验室的整洁卫生。
总之，高中化学实验知识点是化学学科的重要组成部分，通过实验操作能够加深对化学知识的理解，培养实践能力和创新精神。
在未来的学习和生活中，我们要不断学习和应用化学实验知识，为我们的生活和工作环境做出贡献。
化学实验知识点高中总结
化学实验知识点高中总结一、实验室安全1. 实验室规章制度：实验室有一系列的规章制度，如实验前要穿实验服，佩戴护目镜，实验后要清洁好仪器等。
2. 防护措施：在进行化学实验时，要保护好自己，用好导管夹，穿戴好防护工具等。
3. 废弃物处理：在实验中产生的废弃物要及时处理，如化学废液要进行中和处理，实验后废弃实验器材要按照规定进行处理。
二、实验仪器1. 常用仪器的使用：学生应熟悉常用的实验仪器，如量筒、坩埚、试管、玻璃棒、电子天平等的使用方法。
2. 仪器的存放和维护：学生要学会正确地存放和维护实验仪器，使其保持良好的状态。
三、实验操作1. 实验操作步骤：学生要掌握实验所需的操作步骤，如吸滤、混匀、振荡、吸热、冷却等。
2. 实验技巧：学生要掌握实验中常用的技巧，如酸碱滴定中的滴加速度、实验中的拧紧和行程控制等。
四、实验内容1. 标定与浓度计算：学生要学会进行溶液的标定和浓度的计算。
2. 化学反应：学生要掌握常见化学反应的实验条件、观察现象和方程式，如氢气制备、氧气制备、氯气漂白、铁的镀镍等。
3. 实验设计与报告：学生要学会进行实验方案的设计和实验报告的撰写，这是化学实验中非常重要的一环。
五、实验安全1. 实验中常见的安全事故及处理方法：学生要了解一些实验中常见的安全事故，如被烫伤、溶液溅到眼睛等，以及应急处理方法。
2. 化学品的储存与管理：学生要了解化学品的储存条件及其管理方法，确保化学品的安全使用。
以上便是对高中化学实验的知识点总结，学生在进行化学实验时要严格遵守实验规则，掌握实验技能，提高实验安全意识，为学习和掌握化学知识打下坚实的基础。
化学必修实验知识点总结
化学必修实验知识点总结第一部分：物质的性质、结构和转化1. 实验一：酸碱中性溶液的鉴别目的：通过颜色、气体和溶液的性质的观察，鉴别出酸、碱和中性溶液。
实验步骤：1）取三个试管，分别加入蓝石蕊、酚酞和酚酞标准溶液。
2）分别在试管中滴入盐酸、硝酸及氢氧化钠溶液。
3）在观察下记录颜色变化。
结果及结论：当盐酸滴入蓝石蕊试液中，颜色由蓝变成绿；硝酸滴入酚酞试液中，颜色由无色变成红色；氢氧化钠溶液滴入酚酞标准溶液变成紫色，而不改变蓝石蕊试液的颜色。
这些现象证明了酸碱中性溶液的鉴别规律。
2. 实验二：金属氧化物的性质目的：通过观察金属氧化物的性质，总结金属氧化物的性质。
实验步骤：1）取不同金属的氧化物，如CuO、Fe2O3、Al2O3，分别加入到盛满盐酸的试管中。
2）观察气体的生成及颜色的变化。
结果及结论：CuO加入盐酸中，生成了气体，并有气泡产生，而盛有Fe2O3、Al2O3的试管中，没有气体生成。
可得出CuO是酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3是中性氧化物的结论。
3. 实验三：可燃气体的鉴别目的：通过实验方法，观察不同可燃气体的鉴别方法。
实验步骤：1）把不同的可燃气体，如氢气、氧气和二氧化碳分别充满不同的气压计。
然后用火柴点燃气压计中的气体。
2）观察气体的燃烧现象。
结果及结论：氢气与氧气混合燃烧会有爆炸，而氧气与二氧化碳混合则不能燃烧。
这些实验结果有助于鉴别不同的可燃气体。
第二部分：化学反应的实验1. 实验四：单质的性质与性质活动的顺序目的：通过实验方法，观察氢气、氧气、氮气和氯气的性质以及各单质的活动性顺序。
实验步骤：1）将氧气、氮气和氯气分别接入玻璃短管中，并将该玻璃短管置于一定量的水中。
2）分别加入火柴点燃玻璃短管中的气体，观察燃烧情况。
结果及结论：氧气与氮气没有燃烧，而氯气有很强的燃烧性，可根据这些性质确定单质的活动性顺序。
2. 实验五：不同金属与酸的反应目的：观察不同金属与酸的反应性以及反应规律。
高一化学实验知识点总结
高一化学实验知识点总结一、化学实验基本方法。
1. 实验室安全。
- 遵守实验室规则，了解危险化学品标志（如易燃、易爆、有毒、腐蚀品等标志）。
- 掌握一些基本的安全措施，如酒精灯的正确使用（不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭等）；加热固体和液体的正确操作（给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3等）。
- 意外事故的处理方法，如酸（碱）溅到皮肤上的处理（酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的NaHCO_3溶液；碱溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液）；酒精灯着火用湿抹布盖灭等。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤。
- 适用范围：分离固体和液体混合物。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
- 蒸发。
- 适用范围：从溶液中获得固体溶质。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：蒸发皿可直接加热；加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏。
- 适用范围：分离沸点不同的互溶的液体混合物。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台等。
- 操作要点：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。
- 萃取和分液。
- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
- 分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
- 仪器：分液漏斗、烧杯等。
- 操作要点：萃取剂的选择（与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂与溶质不反应）；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结高中化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以巩固理论知识，培养学生的观察、分析和实验操作能力。
下面是高中化学实验的一些重要知识点总结。
一、实验室安全知识1. 实验室的安全设施和应急措施。
2. 实验中常见的危险物质，如有毒气体、易燃物质等。
3. 实验时需佩戴的个人防护用品，如实验衣、护目镜、手套等。
4. 关于火源、灭火器材和紧急急救的基本知识。
二、实验常用仪器设备的使用1. 观察仪器如显微镜、放大镜、显色瓶等的使用方法。
2. 定量实验中试剂和仪器的选择和使用，如天平、容量瓶、分液漏斗等。
3. 仪器的常见故障和维修方法。
三、操作技能1. 各种实验操作方法的掌握，如称量、称量瓶的使用、过滤、气体收集等。
2. 实验中的分离技术，如蒸馏、萃取、结晶等。
3. 实验中常用的加热方法，如显热和隐热的使用。
4. 化学试剂的保存和处理方法。
四、常见的实验反应和现象1. 各种化学反应类型的实验表象和原理，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 实验中的颜色变化、气体生成、沉淀生成等现象的解释和分析。
五、常用的化学分析方法1. pH值的测定方法，如用指示剂、pH计进行测定。
2. 化学物质浓度的测定方法，如滴定法、分光光度法等。
3. 气体体积、质量的测定方法。
六、常见实验项目1. 盐酸与氢氧化钠的滴定实验，通过测定滴定终点来确定酸碱的等当关系。
2. 硫酸铜与氢氧化钠的中和反应，通过氢氧化钠的滴定来确定硫酸铜中的铜离子的浓度。
3. 镁和盐酸反应，通过观察镁与盐酸的反应来研究金属与酸的反应。
4. 酸性氧化剂与还原剂的反应，如溴液与硫代硫酸钠的反应，通过观察颜色变化来研究氧化还原反应。
5. 碳酸氢铵的热分解，通过观察产物的颜色变化和气体的生成来研究热分解反应。
七、实验结果的处理1. 实验结果的计算和统计分析。
2. 实验数据的图表化处理，如绘制曲线图、柱状图等。
3. 实验结果的解释和结论的总结。
以上是高中化学实验的一些重要知识点总结，通过实验的学习和实践，学生可以更好地掌握化学理论知识，提高分析和解决问题的能力。
高级中学化学实验重点知识归纳.doc
高中化学实验重点知识归纳化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学,是研制新物质的科学,是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。
高中化学知识点：重要的反应1.能使溴水（Br2／H2O）褪色的物质(1)有机物①通过加成反应使之褪色：含有、C C 的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有CＨＯ（醛基)的有机物（有水参加反应)注意:纯净的只含有ＣＨO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯(2)无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 +6ＯH- ==５Br－+ＢrO3- +3H２O或Bｒ2 + 2OＨ- == Br- + BrＯ- +H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2－、SO2、SO32－、I-、Ｆe２+２.能使酸性高锰酸钾溶液KＭnO4／H+褪色的物质（1)有机物：含有、C C、OH(较慢)、CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应)(2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、Ｓ２-、ＳＯ2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物：含有OＨ、ＣOOH的有机物与NaOH反应的有机物:常温下，易与含有酚羟基、COＯH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2ＣO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCＯ3;含有ＣOOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO２气体;含有ＳＯ3H的有机物反应生成磺酸钠并放出ＣO2气体。
与ＮaHCO3反应的有机物：含有CＯOH、SO３H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CＯ2气体。
高中化学暑期的学习计划分析高中化学暑期的学习计划1、目标列计划的目的无非是通过白纸黑字,使得自己对自己的学习情况能够进行监督和检查。
高一主要化学实验总结
高一主要化学实验总结高一主要化学实验总结高中主要化学实验总结实验 1：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管 ( 滴管里早先吸入水 ) 的塞子塞紧瓶口。
立刻倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里 ( 水里早先加入少许酚酞试液 ) 。
翻开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少许水进入烧瓶。
察看现象。
现象与解说：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶于水，并与水反响，生成拥有碱性的氨水。
( 思虑：怎样用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验 )实验 2：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，而后将两根玻璃棒凑近，察看发生的现象。
现象与解说：当两根玻璃棒凑近时，产生大批的白烟。
这是因为氨水挥发出来的 NH3与盐酸挥发出来的 HCl 化合形成细小的 NH4Cl晶体。
( 思虑： NH3与浓硝酸、浓硫酸凑近时有什么现象 )实验 3：在试管中加入少许NH4Cl晶体，加热，察看发生的现象。
现象与解说：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。
这是因为受热时， NH4Cl分解，生成 NH3和 HCl，冷却后， NH3和 HCl 又从头联合，生成 NH4Cl。
实验 4：在两支试管中各加入少许 (NH4)2SO4和 NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸凑近试管口，察看现象。
现象与解说：加热后，两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味; 同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。
说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反响生成NH3。
实验 5：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少许浓硝酸和稀硝酸，立刻用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，察看发生的现象。
而后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，察看发生的现象。
现象与解说：反响开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管中反响强烈，放出红棕色气体。
化学实验高一知识点总结
化学实验高一知识点总结高一化学实验知识点总结化学实验是高一化学课程中重要的一环，通过实验可以帮助学生加深对化学知识的理解并提高实际操作的能力。
以下是高一化学实验的一些基础知识点总结。
1. 实验室安全在进行化学实验之前，必须了解实验室的安全规定，并严格遵守。
实验室中应佩戴安全眼镜、实验室外套，并正确使用实验室设备和药品，避免发生意外事故。
2. 试剂的存放和取用试剂的存放应按照化学性质分类，并采用合适的容器保存。
在取用试剂时，应当使用洁净的玻璃棒，避免污染试剂。
3. 量筒的使用量筒是精确测量液体体积的常用器皿。
在使用量筒时，应注意读取液面，保证读数准确，同时避免划伤量筒的刻度线。
4. 灯管特性实验灯管特性实验是了解气体放电现象的实验之一。
通过调节电压和电流，观察灯管的发光情况，可以了解不同气体的放电特性，如氖灯、氩灯等。
5. 电解质的电导性实验电解质的电导性实验可以通过观察电流在电解液中的通过情况来判断电解质的导电性。
选择不同的电解质溶液，将电极插入其中，然后将电解液连接到电源上，观察灯泡是否亮起，可以得出电解质的电导性能。
6. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验可以用于测定不同物质的酸碱性质。
在实验中，先用酸碱指示剂滴加到待测物质中，根据指示剂颜色的变化，定量地加入酸碱溶液，直至溶液中的酸碱反应完全停止，从而确定物质的酸碱度。
7. 水溶液的沉淀反应实验水溶液的沉淀反应实验可以用于检测离子的存在。
在实验中，将不同试剂滴加到待测水溶液中，观察是否有沉淀生成，可以判断水溶液中离子的种类和浓度。
8. 金属活动性实验金属活动性实验用于比较金属的活动性。
将不同金属与盐酸等物质反应，观察气体的生成和反应速度，可以确定金属的活动性顺序。
9. 镜面反应实验镜面反应实验用于观察氧气的存在。
在实验中，将反应物加热并放置于镜面上，若有氧气存在，则会在瓶底结露，形成水滴。
10. 定性分析实验定性分析实验用于检测无机物质的存在。
通过一系列的实验操作，如沉淀反应、络合反应等，可以根据所观察到的现象，确定待测物质的成分。
高一化学实验必背知识点
高一化学实验必背知识点化学实验是高中化学学习的重要组成部分，通过实验，可以加深对化学原理和现象的理解，提高实践操作和观察能力。
而在进行化学实验之前，我们需要掌握一些必备的基础知识点。
本文将为大家总结整理了高一化学实验必背的知识点。
一、实验室安全实验室是一个特殊的工作环境，我们在进行化学实验时，必须要做好安全措施，避免事故的发生。
以下是一些实验室安全的知识点：1.穿戴实验服，并戴上防护眼镜和手套，以保护自己的身体免受化学品的伤害。
2.熟悉安全设施，例如紧急洗眼器、紧急喷淋器、灭火器等的位置和使用方法，以备不时之需。
3.严禁在实验室中食用、饮水或吸烟，以免吸入有毒气体或误食化学物品。
4.正确使用实验室仪器和玻璃器皿，避免损坏实验设备和受伤。
5.严格遵守实验室规章制度，不私自进行未经老师允许的实验操作。
二、常用实验仪器在进行化学实验时，会经常使用一些常见的实验仪器。
以下是一些必备的实验仪器知识点：1.量筒：用于准确地测量液体的体积，读取液体高度时要注意放眼筒的水平面。
2.容量瓶：用于制备溶液或准确地分装液体，读取容量瓶液面时要将眼平行于液面，避免折射误差。
3.烧杯：可用于加热、溶解、混合等操作，但不能用于精确的容量测量。
4.试管：用于小试、加热试验等操作，通常有玻璃和塑料两种材质。
5.滴定管：用于容量分析法中的滴定操作，容量为10ml或25ml。
6.坩埚：用于加热、灼烧固体等操作，是由耐高温的陶瓷材质制成。
三、实验操作技巧在进行化学实验时，掌握一些实际操作技巧可以使实验过程更加准确和高效。
以下是一些必备的实验操作技巧知识点：1.准确称量：使用天平称取固体试剂时，应先将称盘归零，然后轻轻放入试剂，读取称量结果时要注意眼平行于刻度线。
2.滴定操作：在进行滴定实验时，要掌握好滴定管的使用方法，滴加试液时要保持均匀而缓慢的速度，当颜色突变时，要停止加液，并记录滴定体积。
3.加热操作：在进行加热实验时，要注意火焰的大小和距离，掌握好调节火焰和加热时间。
高一化学实验题知识点总结
高一化学实验题知识点总结化学实验是高中化学课程的重要组成部分，通过实验可以帮助学生深入理解和掌握化学知识。
在高一化学课程中，学生将接触到一系列的实验题。
本文将对高一化学实验题中的一些重要知识点进行总结，希望能够帮助学生更好地准备和应对实验题。
一、溶液浓度的计算及应用在高一化学实验题中，溶液浓度的计算是一个常见的考点。
溶液浓度通常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等指标来表示。
在实验中，我们常常需要根据溶液浓度计算物质的质量、摩尔数或者体积。
对于质量分数计算，我们需要根据溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值进行计算。
而对于摩尔浓度的计算，则需要利用摩尔与体积的比值，以及溶质的物质的摩尔质量来进行计算。
在实验中，我们还可以根据溶液浓度的变化来反推实验中未知物质的性质和浓度。
比如，利用酸碱滴定实验来确定一种溶液中酸碱的浓度。
在这个过程中，我们需要根据酸碱反应的化学平衡和摩尔之间的转化关系来进行计算。
二、氧化还原反应的判断和平衡氧化还原反应作为化学实验中常见的反应类型之一，其判断和平衡是重要的考点之一。
在实验中，我们常常需要通过实验证明某个反应是不是氧化还原反应，并需要对反应进行平衡。
对于氧化还原反应的判断，我们需要观察反应物和生成物的氧化态和还原态是否发生改变。
如果发生了改变，那么可以判断这是一个氧化还原反应。
在氧化还原反应的平衡中，我们需要根据反应物和生成物中反应态的氧化数和减少数来进行反应的平衡。
常见的方法包括半反应法、氧化态法等。
在实验题中，我们需要根据给定的反应物质的氧化态和还原态进行平衡，得到正确的反应方程式。
三、离子方程式的写法和应用离子方程式的写法和应用也是高一化学实验题中的一个重要知识点。
离子方程式是用离子的形式来表示化学反应过程。
在实验中，我们常常需要根据给定的反应物和生成物的化学式，以及离子的溶解性和反应性来进行离子方程式的写法。
在离子方程式的写法中，我们需要注意离子的电荷平衡和物质的相对位置。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7-28 化学实验一．化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（4）金属钠、钾起火，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器。
（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
(6)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
(7)温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。
二、试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸取。
取一定体积的液体可用滴定管或移液管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
三、药品的存放（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，除碱及碱性物质②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油、乙醚等）存放不可用橡皮塞。
（2）按稳定性选择瓶子的颜色①无色瓶子：存放一般试剂②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如浓HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
（3）密封的分类情况①防止氧化：如亚硫酸盐、活泼金属、白磷等，有些还要加入还原剂，例如保存氯化亚铁可加入铁钉。
②防止潮解：如氯化镁、浓硫酸、无水氯化钙等干燥剂，保存时一定要密封，宜放在干燥处，少量也可放在干燥器内。
③防止水解：如氯化铝、氯化铁等也可加些试剂抑制水解，例如在氯化铁溶液中可加入盐酸，就可以防止氢氧化铁沉淀的生成。
④防止升华：如碘单质等，此类药品保存应注意密封。
⑤防止分解：如硝酸、硝酸银、氯水、双氧水，保存此类药品最好用棕色试剂瓶存放于阴凉处，双氧水、过氧化钠处于阴冷处。
四、玻璃仪器的洗涤ⅰ．水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
ⅱ．药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。
②附有油脂，可选用热碱液(Na2CO3)清洗。
③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤。
④附有碘、苯酚的试管用酒精洗涤。
⑤作“银镜”实验后的试管，用稀硝酸洗。
⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤。
⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
五、溶液的配制配制1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤第一步：计算，根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中第五步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签六．物质的分离和提纯（一）三个原则：1、不能引入新的的杂质。
分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。
2、分离、提纯时不减少被提纯物质的质量。
分离、提纯时所加试剂只与杂质反应。
3、实验操作简单易行。
选择分离、提纯方法应遵循先简单后复杂原则，先考虑物理方法，再考虑化学方法。
（二）物质分离提纯的方法选择的思路1、固体样品：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶），电解精炼2、液体样品：分液，萃取，蒸馏3、胶体样品：盐析，渗析4、气体样品：洗气一、过滤注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗壁无气泡二低：漏斗内液面低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘三靠：小烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下口靠在烧杯内壁上怎样洗涤沉淀：在过滤器上用蒸馏水没过沉淀物，待滤液滤出后，重复2~3次怎样检验沉淀洗涤干净：在最后一次滤出液中加入某些物质，通过现象来判断。
例食盐中SO42-的沉淀，可加BaCl2将SO42-沉淀下来，洗涤主要是洗去Cl-、Ba2+等，取其中一种即可，如Cl-，可在最后一次滤出液中加Ag+，若无沉淀，说明已无Cl-，说明洗涤干净。
二、结晶（蒸发结晶和冷却结晶）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。
而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
蒸发结晶：通过蒸发，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
（如氯化钠）冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到过饱和而析出晶体。
适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
（如硝酸钾）例：将一定浓度的NaNO3和KCl混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有NaCl析出，趁热过滤，即可分离出NaCl晶体，将滤液冷却至室温，可使KNO3晶体析出。
经过滤分离出的KNO3粗产品可用重结晶法加以提纯。
注意事项：A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。
B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
C、当大量固体析出时，应停止加热用余热蒸干。
D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
三、萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的的方法注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
萃取剂的选择条件：1、溶质在萃取剂中有较大的溶解度2、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应3、溶质不与萃取剂发生任何反应四、蒸馏原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
注意事项：1、温度计水银球在支管口附近2、冷凝管中水的流向3、投放碎瓷片防暴沸七、高中化学除杂CO（CO2）：石灰水或灼热的C，洗气CO2（CO）：灼热的CuO，洗气CO2（HCl）：饱和NaHCO3，洗气SO2（HCl）：饱和NaHSO3，洗气Cl2（HCl）：饱和食盐水，洗气CO2（SO2）：饱和NaHCO3，洗气BaSO4（BaCO3）：H2SO4，过滤NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2，过滤Na2CO3（NaOH）：适量NaHCO3，不需要操作Na2CO3（NaHCO3）：适量NaOH，不需要操作NaCl（NaHCO3）：盐酸，不需要操作FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作FeCl2（FeCl3）：Fe，过滤I2（NaCl）：不需要试剂，升华乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气乙烷（乙烯）：酸性KMnO4，洗气溴苯（溴）：蒸馏水，分液硝基苯（NO2）：蒸馏水，分液乙醛（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏乙酸或乙醇（水）：新制CaO，蒸馏乙酸乙酯（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏溴乙烷（乙醇）：蒸馏水，分液葡萄糖（淀粉）：半透膜，渗析八、常见物质的检验方法（l）H+指示剂：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻璃）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（8）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
习题1.（2011江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl2.（2011安徽高考10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是3（双选）（2011广东高考23）下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应4.（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（2010重庆卷）5．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3B．KOH C．BaCl2D．NaClO6．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体（2010江苏卷）7．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol·L1NH 4Cl 溶液的pH=5.2（2010广东理综卷）8（双选）.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO 4溶液中出现蓝色晶体D D BD B A B B CD。