分析化学实验氢氧化钠溶液浓度的标定实验报告

实 验 报 告
姓名： 班级： 同组人：
项目 氢氧化钠标准溶液浓度的标定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的
1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。

、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。

2、初步掌握滴定操作。

、初步掌握滴定操作。

二、实验原理
标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的。

本实验中介绍一种常用的。

用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH 标准溶液的浓度.
反应方程式为:
三、仪器和药品
仪器: 台天平（台天平（33个）、电子天平（、电子天平（33个）、称量瓶（、称量瓶（33个）、称量纸、、称量纸、50mL 50mL 碱式滴定管（管（11个）、20 mL 移液管（移液管（22个）、250mL 锥形瓶（锥形瓶（33个）个）
试剂： 0.1%酚酞指示剂、酚酞指示剂、酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH 0.lmol/LNaOH 标准溶液、邻苯二甲酸氢钾标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R) (A.R)
四、内容及步骤
0.1mol/L NaOH 标准溶液浓度的标定:
在分析天平上准确称取三份已在105一110°C 烘过l 小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL 锥形瓶中，用50mL 煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH 标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH 标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH 标准溶液的浓度。

标准溶液的浓度。

五、实验结果记录与计算
NaOH 标准溶液浓度的标定:
记录项目记录项目
1 2 3 m （邻苯二甲酸氢钾）(g)
NaOH 开始读数开始读数 (mL) NaOH 最终读数最终读数 (mL) 用去NaOH 体积体积 (mL)
相对平均偏差相对平均偏差
(%)
NaOH 标准溶液浓度（mol/L ）
NaOH 标准溶液浓度的平均值标准溶液浓度的平均值
六、思考题：
1．计算标定NaOH 溶液时,若均用20mL,所用的标准物质应为多少？
所用的标准物质应为多少？
2．称入基准物质的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥?为什么?
3、装NaOH溶液的瓶或漓定管不宜用玻塞,为什么?
教师评语：
年 月 日。