高一上学期期末教学质量监测化学试卷(答案解析)

【精品】河南省信阳市高一上学期期末教学质量监测化学试
卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．【精品】10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。

受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。

下列有关说法错误的是
A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物
B．青蒿素分子中CxHyO原子个数比为15:22:5
C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化
D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大提取过程中用到了萃取原理
2．下列关于实验安全的说法中正确的是
A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志
3．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组溶液不能通过互滴实验进行鉴别的是
A．碳酸钠、稀盐酸B．碳酸氢钠、稀盐酸
C．氢氧化钠、氯化铝D．偏氯酸钠、稀硫酸
5．某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是
A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液
C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液
6．向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是
A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+
7．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）
A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
8．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
A．A B．B C．C D．D
9．下列叙述正确的是（）
A．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．生成非金属单质的反应一定是氧化反应
D．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
10．已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．Cl2>ClO3->Fe3+>I2 B． Cl2>ClO3-> I2 > Fe3+
C． ClO3- > Cl2 >Fe3+>I2 D． ClO3->Fe3+ Cl2>I2
11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
12．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是
A．强碱溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含0.1mol∙L-1Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．含0.1mol∙L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室温下c(H+)=0.1mol∙L-1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
13．下列离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
14．下列关于物质的量浓度表述正确
．．的是
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
15．加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则
下列说法中正确的是（n表示物质的量）
A．n(KOH) = 0.1mol B．n(KOH) ＜n（KHCO3)
C．n(KHCO3) = 0.2mol D．n(KOH) ＞n（KHCO3)
16．在一定条件下，将等体积的NO和NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的（）
A．1/2 B．1/3 C．3/8 D．2/3
17．24mL0.05mol∙L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol∙L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
18．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。

现将1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为A．0.02mol B．0.045mol C．0.06mol D．0.08mol
二、实验题
19．下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol∙L﹣1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1）实验中量取浓硫酸的体积为________mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选_________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）___________．（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的
是____________________．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入________________中，并用50mL蒸馏水
洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）_____________．（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用____________加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
三、填空题
20．金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质。

（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上。

甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应。

该过程中发生反应的离子方程式有___________，充分反应生成的气体体积_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L （标准状况下）。

（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式__________，生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是
_____________。

（3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图，则a=_________，b=________。

四、工业流程题
21．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

请根据流程图回答下列问题，完成回收的简单实验方案。

（1）操作a的名称为__________。

（2）加入的甲、乙物质分别为________、_________。

A．浓H2SO4B．稀H2SO4C．Fe粉D．稀HCl
（3）操作c过程中用到的仪器是_______________。

A．坩埚B．蒸发皿C．玻璃棒D．酒精灯
（4）Fe2+具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO4∙7H2O变质的方法是
_____________________。

（5）为方便处理废液，检测人员取废水样10mL，做相应如图流程处理。

加入加入甲物质质量为4.2g，最终得到FeSO4∙7H2O27.8g（不考虑处理过程中的损失），则原试样中c(Fe2+)=__________。

五、有机推断题
22．有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是______________。

（2）肯定不存在的是____________。

（3）不能确定是否存在的是_____________。

请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）__________________________。

（4）写出上述实验④中产生刺激性气味反应的离子方程式：_____________________。

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A．青蒿素分子式是C15H22O5，在该物质的分子中含有C、H、O三种元素，因此属于有机化合物，正确；B．根据青蒿素分子式是C15H22O5可知分子中CxHyO原子个数比为15:22:5，正确；C．用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素<只是根据物质的溶解性的不同分离混合物，所以从黄花蒿提取青蒿素发生的是物理变化，错误；D． PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大,容易造成呼吸道疾病，提取过程中用到了萃取原理，正确。

考点：考查青蒿素的有关知识正误判断的知识。

2．B
【解析】试题分析：A．实验室禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，要用火柴点燃，错误；B．加热液体混合物进行蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石是为了防止暴沸现象的
发生，错误；C．由于钠与水发生反应是放热反应，反应放出的氢气可以燃烧，所以化学
品仓库保存的金属钠着火时不可用水灭，要用沙子或土灭火，错误；D．浓盐酸是由腐蚀
性的药品，所以盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上腐蚀性药品的标志，错误。

考点：考查关于实验安全的说法正误判断的知识。

3．B
【解析】
试题分析：A．Mg条燃烧产生MgO，反应前后有元素化合价的变化，所以反应属于氧化还原反应，错误；B．人工吹制玻璃器皿，只是物质存在形态的变化，没有新的物质产生，发生的是物理变化，不涉及氧化还原反应，正确；C．铜狮表面出现铜绿，是铜单质与空气
中的氧气、二氧化碳及水发生反应产生Cu2(OH)2CO3，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；D．酸雨的形成是SO2、NO2溶于水，发生反应形成H2SO4、HNO3，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

考点：考查物质变化与氧化还原反应的关系的知识。

4．B
【详解】
A．碳酸钠溶液滴入稀盐酸，立刻产生气体，盐酸滴入碳酸钠溶液中，开始无现象，后来产生气体，混合的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，故A错误；
B．碳酸氢钠与稀盐酸混合，无论哪种溶液加入到另外一种溶液中，都是立刻产生气体，因此不能鉴别二者，故B正确；
C．氢氧化钠溶液加入到氯化铝溶液中，开始产生沉淀，当NaOH溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最后消失，而氯化铝加入到NaOH溶液中，开始无现象，后来产生沉淀，混合的顺序不同，反应的现象不同，可以鉴别，故C错误；
D．偏氯酸钠溶液加入到稀硫酸中，开始无现象，过量时有白色沉淀产生；稀硫酸加入到偏氯酸钠溶液中，立即产生白色沉淀，当酸过量时沉淀又溶解，所以加入的顺序不同，反应的现象不同，可以鉴别二者，故D错误。

综上所述，答案为B。

5．A
【解析】
试题分析：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，说明有不稳定的无色物质，加热分解，恢复原来的红色，当冷却后气体溶解在该红色溶液中，发生反应使溶液变为无色，故开始的无色溶液是溶有SO2的品红溶液，故选项A正确。

考点：考查物质鉴别的知识。

6．D
【解析】
试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，又因为亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以在反应过程中，有氢氧化铁和氢氧化镁以及氨气生成，则再加入盐酸后，生成氯化铁和氯化镁，则离子数目没有变化的镁离子，答案选D。

考点：考查离子反应有关问题。

7．B
【解析】
试题分析：A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，是由于氯气溶于水，仅有少量与水发生反应，大多数以Cl2存在，即说明氯水中含有Cl2，正确；B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，由于Cl2与水发生反应产生HCl和HClO，酸检验酸的通性，可以使蓝色石蕊试纸变为红色，由于HClO具有强的氧化性，会将红色物质氧化产生无色物质而具有漂白性，因此会看到试纸后褪色，可说明氯水中含有HCl、HClO，错误；C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，是由于发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应，正确；D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，是
由于氯气与水发生反应产生了盐酸，盐酸电离产生H+，与碳酸钠溶液发生复分解反应产生CO2气体，正确。

考点：考查氯水的成分、性质及应用的正误判断的知识。

8．B
【详解】
A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，冰水混合物为纯净物，故A错误；
B、蒸馏水是纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝是电解质,二氧化硫是非电解质,故B正确；
C、铁是单质,既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，故C错误;
D、碳酸钠是电解质，故D错误;
综上所述，本题应选B。

【点睛】
纯净物:有一种物质组成。

混合物:由两种或两种以上的物质组成。

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

需要注意单质既不是电解质也不是非电解质。

9．B
【解析】
试题分析：A．某元素由化合态变为游离态时，若元素由负化合价变为单质0价，则该元素被氧化，错误；B．对于具有可变化合价的元素，如Fe3+，获得电子可能被还原为Fe2+，也可能被还原为Fe单质，因此不一定得到金属单质，正确；C．如2O3=3O2的反应有非金属单质生成，但是没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误；D．在氧化还原反应中，非金属单质可能是获得电子，作氧化剂，也可能是失去电子，作还原剂，错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

10．C
【解析】
试题分析：①根据ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O可知氧化性：ClO3-> Cl2，②根据反应2FeCl3+2KI= 2FeCl2+ 2KCl+I2可知氧化性：Fe3+>I2，③根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性：Cl2 >Fe3+，所以物质的氧化性由强到弱的顺序是：ClO3- > Cl2 >Fe3+>I2，选项C正确。

考点：考查物质的氧化性强弱比较的知识。

11．B
【解析】
试题分析：将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，若半透膜完好无损，则过一段时间后，取烧杯中液体中只含有Na+、SO42-，但是无淀粉溶液，加入碘水进行实验不变蓝，能证明半透膜完好无损，故选项B正确。

考点：考查胶体的性质及淀粉的检验方法的知识。

12．D
【解析】
试题分析：A．强碱溶液中：Al3+、OH-会发生复分解反应不能大量共存，错误；B．含0.1mol ∙L-1Fe3+的溶液中：Ba2+与SO42-会发生复分解反应，形成BaSO4沉淀而不能大量共存，错误；C．含0.1mol∙L-1Ca2+的溶液中：Ca2+与CO32-会发生复分解反应，形成CaCO3沉淀而不能大量共存，错误；D．室温下c(H+)=0.1mol∙L-1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+与Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能发生任何反应，可以大量共存，正确。

考点：考查离子大量共存的知识。

13．D
【解析】
试题分析：A． NH3∙H2O是弱碱，不能溶解生成的两性氢氧化物Al(OH)3沉淀，错误；B．澄清石灰水与少量苏打溶液反应，要以少量的Ca(OH)2为标准计算：离子方程式是：Ca2++2HCO3-+ 2OH-=CaCO3↓+H2O +CO32-，错误；C．醋酸的弱酸，要写化学式，错误；D．氯化亚铁中通入氯气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正确。

考点：考查离子方程式正误判断的知识。

14．D
【分析】
A、离子的物质的量=离子的物质的量浓度×溶液的体积；
B、溶液的体积不等于溶剂的体积以及气体摩尔体积与状态有关；
C、电荷守恒：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算K+和Cl-的物质的量浓度；
D、温度不变，饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变，与溶液的体积无关．
【详解】
A. 0.3mol⋅L−1的Na2SO4溶液中Na＋、SO42－的物质的量浓度为：0.6mol⋅L−1,0.3mol⋅L−1，由于
缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；
B. 溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol⋅L−1；气体摩尔体积与状态有关,22.4L氨气的物质的量无法求出,所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol⋅L−1，故B错误；
C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl−)+2c(SO42－),Na+和SO42－的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl−的物质的量浓度一定不相同，故C错误；
D. 10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L，故D
正确；
故选D。

15．D
【解析】
试题分析：假设KOH和KHCO3 的物质的量相等，设固体减少质量为m，则：KOH+KHCO3= K2 CO3 +H2 O，（56+100）g 固体发生反应，质量会减少18g，则21.2g固体减少的质量是(21.2g÷156g)×18g=2.44g而固体实际减少的质量为2.44g＞1.8g，故因此须增加KOH所占的比例，即氢氧化钾过量，二者物质的量关系为：n(KOH)＞n(KHCO3)，故B错误、D正确；减少的1.8g水的物质的量为0.1mol，根据反应方程式可知，混合物中含有碳酸氢钾的物质
的量为：n(KHCO3)=0.1mol，故选项C错误；碳酸氢钾的质量为：100g/mol×0.1mol=10g，
则氢氧化钾的质量为：21.2g-10g=11.2g，氢氧化钾的物质的量为：n(KOH)=0.2mol，故选项A错误，故选项D正确。

考点：考查混合物的计算的知识。

16．D
【详解】
假设NO和NO2的体积都是3VL，将等体积的NO和NO2充入试管，并将试管倒立于水槽，会发生化学反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3VL反应产生NO1VL，所以反应后NO的体积是4VL，所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的4VL÷6VL=2/3，选项D正确。

答案选D。

17．C
【解析】
试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，等于元素化
合价升降总数，假设反应后R元素的化合价是+x价，所以24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mo/L×2×(6-x)，解得x=3，所以反应后R元素的化合价是+3价，因此选项C正确。

考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。

18．A
【解析】
试题分析：在溶液中发生氧化还原反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，则根据方程式可知：n(Cu):n(NO3-)=3:2，所以n(NO3-)=2/3 n(Cu)=2/3×0.03mol= 0.02mol，则根据N元素守恒可得n(NaNO3)= n(NO3-)=0.02mol，选项A正确。

考点：考查物质的量在化学反应方程式计算的应用的知识。

19．(1)13.6mL；(2)20mL 偏高；
(3)使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
(4)500mL容量瓶偏低；(5)胶头滴管。

【解析】试题分析：（1）首先计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）依据量取的硫酸的体积选择合适的量筒；量筒量取液体仰视读数导致量取的液体体积偏大，据此进行误差分析；
（3）浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失；
（4）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；转移过程中有少量液体洒在桌子，导致溶质的物质的量偏小，据此进行误差分析；
（5）依据定容的正确操作解答。

解析：（1）浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以
xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；（2）量取13.6mL浓硫酸，应选择20mL量筒；量筒量取浓硫酸仰视读数导致量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n/V可知，溶液浓度偏高；
（3）浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
（4）配制500mL 0.5mol∙L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；转移过程中有少量液体洒
在桌子，导致溶质的物质的量偏小，依据c=n/V 可知，溶液浓度偏低；
（5）定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线1～2cm 时，该用胶头滴管逐滴加入。

点睛：掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。

根据B c B n V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB 和溶液的体积V 引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

20．(1)2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑；
2Al+2OH - +2H 2O=2AlO 2 -+3H 2↑， 大于；
(2)Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；
随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小,反应停止；
(3)19.4 11.6
【解析】
试题分析：（1）钠与水反应时，反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是
2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑；Al 可以与反应产生的强碱NaOH 发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的方程式是：2Al+2OH - +2H 2O=2AlO 2 -+3H 2↑；4.6gNa 的物质的量是
n(Na)=4.6g÷23g/mol=0.2mol ，根据2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑可知0.2molNa 发生反应会产生0.1molH2，由于反应产生的NaOH 溶液可以与铝箔有发生反应产生氢气，所以反应产生
氢气的物质的量大于0.1mol ，则其在标准状况下的体积大于0.1mol× 22.4L/mol =22.4L ；（2）
Cu 与浓硫酸混合加热发生反应产生SO 2，反应的方程式是：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO
2↑+2H 2O ；n(H 2SO 4)=c·
V=18.4mol/L×0.5L=9.2mol ，若这些硫酸完全发生上述反应，则反应产生的SO 2的物质的量是n(SO 2)= 9.2mol×
1/2=4.6mol ，由于Cu 只能与浓硫酸发生反应，而与稀硫酸不能反应，当反应进行到一定程度后，硫酸变为稀硫酸，反应就不再进行，所以反应产生的SO 2的物质的量的物质的量小于4.6mol ；（3）在沉淀达到最大值时，发生的反应是：Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓；Al 3++3OH -=Al(OH)3↓,当NaOH 过量时，发生反应：
Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，根据图像可知n(NaOH)= n[Al(OH)3]=2mol/L×0.05L=0.1mol ，则
形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH 的体积是3×0.05L=0.15L ，形成Mg(OH)2沉淀消耗的NaOH 的
体积是0.35L-0.15L=0.20L,其物质的量是0.20L×
2mol/L=0.4mol ，根据方程式可知：
n[Mg(OH)2]= 0.4mol÷2=0.2mol，所以b点是氢氧化镁沉淀，其质量是b="0.2mol×" 58g/mol
=11.6g；a点是氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的质量和，a=0.2mol×58g/mol+0.1mol×78g/mol=19.4g。

考点：考查金属及其化合物的性质及有关计算的知识。

21．过滤 c b b c d 取少量固体溶解于试管中，加入适量KSCN 溶液，溶液
变为血红色则产品变质 2.5mo l·L-1
【详解】
工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+ 和少量的Na+ ，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结
合流程可知，甲为活动性比Cu强的Fe单质，操作a为分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的操作方法，名称是过滤，则溶液中主要含硫酸亚铁，M中含Cu、Fe，由于Fe是比较活泼的金属，可以与稀硫酸发生反应产生硫酸亚铁，而Cu活动性比H弱，不能与酸发生置换反应，所以向M中加入乙为H2 SO4 ，操作b为过滤，得到固体为Cu，溶液中主要含FeSO4 ，将两次得到的溶液合并，然后蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2 O。

（1）操作a的名称为过滤；
（2）加入的试剂甲是Fe粉，试剂乙是稀硫酸，所以选项分别是c、b；
（3）操作c是从FeSO4溶液中获得FeSO4∙7H2O的过程，由于FeSO4的溶解度较大，受温度的影响变化较大，所以该过程是蒸发、浓缩、结晶、过滤，用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故选项代号是b c d；
（4）Fe2+具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO4∙7H2O变质的方法是取少量固体溶解于试管中，加入适量KSCN溶液，若变质，反应产生了Fe3+，Fe3+与SCN-发生反应，使溶
液变为血红色，否则就不变为血红色；
（5）27.8g FeSO4∙7H2O的物质的量是27.8g÷278g/mol=0.1mol；4.2gFe的物质的量是
4.2g÷56g/mol=0.075mol，则原试样中Fe2+的物质的量是0.1mol-0.075mol=0.025mol，溶液的体积是10mL，所以原试样中c(Fe2+)=0.025mol÷0.01L=2.5mo l·L-1。

22．(1)Na2CO3、NH4Cl；(2)BaCl2、CuSO4；
(3)K2SO4用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明
有K2SO4，否则没有。

(或取①中溶液加盐酸酸化，(无沉淀生成)，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,说明原样品中有K2SO4，否则没有。

) ；(4)NH4+ +OH-NH3↑+H2O。

【解析】
试题分析：（1）①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液，说明不含有CuSO4，由于
Na2CO3、BaCl2会发生反应形成沉淀，所以二者不能大量共存；根据实验②可知固体中有Na2 CO3 ，则原固体中不含有BaCl2溶液；④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

则产生的气体是NH3，原物质中含有NH4Cl；根据以上事实判断：（1）肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl；（2）肯定不存在的是BaCl2、CuSO4；（3）不能确定是否存在的是K2SO4；证明该物质是否存在的实验方案是用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则不含有K2SO4。

也可以用检验SO42-的方法检验，方法是取①中溶液加盐酸酸化，(无沉淀生成)，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,说明原样品中有K2SO4，否则没有K2SO4。

（4）在上述实验④中产生刺激性气味反应的离子方程式：NH4+ +OH-
NH3↑+H2O。

考点：考查溶液成分的确定、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。