山东省2022届高三化学《物质在水溶液中的行为》单元测试10 鲁科版

单元测试10《物质在水溶液中的行为》
（考试时间：90分钟总分：100分）
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、在20℃80℃o·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的2
o·L-1时的o·L-1，则下列叙述正确的是
A．o·L-1
C．[Na][H]=[CN-][OH-] D．[CN-]>[HCN]
11、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、
④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是
A ①=④>③=②
B ④=①>③>②
C ①>④>③>② D
④>①>③>②
12 取L分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述
正确的是（）
A 醋酸与锌反应放出的氢气多
B 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C 醋酸与锌反应的速率小
D 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大
13. 0.01mo·L－1的某一元弱酸溶液的o2·L-2，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是。

17．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制mo1·L-1的溶液100mL；
②用L；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器
是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的0.896L6.27g2.33g根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升指出上述实验过程中错误之处用编号表示_____________
21、（13分）重水（D2O）的离子积K w=×10 -15 mo12·L-2，可以用H一样的定义来规定D=-g[D]，试求该温度下：
①重水的D＝？
②含的D2O溶液1L，其D=？
③溶解的D2O溶液1L，其D=？
④在的DC重水溶液中，加入mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其D=？
22、（8分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。

为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。

将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用mo1·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去时蓝色刚好褪去。

试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
参考答案
一．1 A 2 A 3 C 4 A 5 D 6 D 7 D 8 A 9 D 10 A
11 D 12 B 13 A 14 A 15 D
16 大于；室温时水的K W=1×10－14mo2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W增大。

17（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）（2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分）（3）配制
20①[D]=[OD-]=4×=-g[D]=-g4×10-8=8-2g2≈;
②3Lo m KIO3= 9×10－5mo×214g/mo= 每千克食盐含÷=45mg>40 mg）该食盐合格。