四川省遂宁市高一(7-10)班下学期化学开学考试试卷

四川省遂宁市高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是（）
A . 空气，熟石灰，盐酸
B . 青铜，纯碱，水玻璃
C . 石英，二氧化硫，硫酸
D . 液氯，烧碱，漂白粉
2. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）
A . NaCl、BaSO4
B . HCl、NaHSO4
C . KNO3、CH3COOH
D . NH3·H2O、H2SO4
3. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列实验操作中正确的是（）
A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
4. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，该反应属于（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 复分解反应
D . 置换反应
5. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

则对（）
A . 高碘酸和碘酸都是强酸
B . 高碘酸和碘酸都是弱酸
C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸
D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸
6. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . SO3+ H2O= H2SO4
B . NH4Cl NH3 +HCl
C . Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
D . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
7. （2分）(2017·海南) 下列分子中，其中子总数为24的是（）
A . 18O3
B . 2H217O2
C . 14N16O2
D . 14C16O2
8. （2分） (2015·潮州模拟) 下列叙述正确的是（）
A . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
B . 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色
D . 点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭
9. （2分）下列实验方案不合理的是（）
A . 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等
B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来
D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
10. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列说法正确的是（）
A . He原子核外有3个电子
B . He和 He是两种不同的核素
C . O2和O3互为同位素
D . O2和O3的相互转化不是化学变化
11. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列化学实验事实及其解释正确的是（）
A . 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性
B . 向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
C . 乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
D . 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定
12. （2分） (2019高一上·滨海期中) 为预防甲型“H1N1”流感，同学们每天用“84消毒液”消毒，下列说法错误的是（）
A . NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同
B . 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C . NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
D . “84消毒液”与“洁厕灵”混合使用可能会产生有毒的氯气
13. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）
A . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B . Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C . Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D . KOH+HCl=KCl+H2O
14. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是（）
A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B . 提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
C . 明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒
D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
15. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 关于乙炔的实验室制法下列说法正确的是（）
A . 可以使用启普发生器来制乙炔
B . 为了加快反应速率可以适当加热
C . 应该使用饱和食盐水代替蒸馏水进行反应
D . 反应原料必须有大理石
16. （2分）反应Fe2O3+3CO3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（）
A . 沸腾炉
B . 吸收塔
C . 高炉
D . 接触室
17. （2分） (2016高三上·青海期中) 在光的照射下，不能发生反应的是（）
A . O2与H2
B . F2与H2
C . Cl2与H2
D . Cl2与CH4
18. （2分）现有如下各种说法，正确的是（）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键
③离子键是阴、阳离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子中存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
A . ①②⑤正确
B . 都不正确
C . ④正确，其他不正确
D . 仅①不正确
19. （2分）(2020·广东模拟) 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。

一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小
B . CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C . 脱硫过程需不断补充FeSO4
D . 整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1
20. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验操作
A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中
B比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na
C检验溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液
D鉴别1-丙醇和2-丙醇核磁共振氢谱
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题（每空2分） (共4题；共18分)
21. （10.0分）(2018·南昌模拟) 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。

某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×10-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。

回答下列问题:
（1）仪器D的名称是________。

（2） AlP与水反应的化学方程式为________。

（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸（）
的碱性溶液，其作用是________。

（4）通入空气的作用是________。

（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为________, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________ mg·kg-1。

22. （2分） (2017高一上·上海期末) 化学实验社的一次社团活动中做了锌与浓硫酸的反应，小明认为产生的气体是二氧化硫，而指导老师胡老师指出，除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证这种判断是否正确，同学们展开了激烈的讨论，饶有兴趣地设计如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：
（1）生成二氧化硫的化学方程式为：________
（2）胡老师认为还可能产生氢气的理由是：________
（3）同学们在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________
（4） A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂可能是________，作用是________．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________（填“能”或“不能”），原因是
________．
23. （2分） (2015高三上·怀化期末) Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 ．实验装置如下：
（1） A中发生反应的化学方程式是：________．
（2） E中所盛试剂作用是________；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是________．
（3） B和D装置作用：________
（4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立，依据是________．
该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）________．
（5） C中通入SO2不能过量原因是________．
（6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42﹣，其反应的离子方程式是：________
24. （4分）(2020·北京模拟) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。

某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。

Ⅰ．制备晶体
ⅰ．称取 5 g 莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]，用 15 mL 水和几滴 3 mol/L H2SO4 溶液充分溶解，再加入 25 mL 饱和 H2C2O4 溶液，加热至沸，生成黄色沉淀
ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入 10 mL 饱和 K2C2O4 溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加 H2O2 溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ．将混合物煮沸 30 s，加入 8 mL 饱和 H2C2O4 溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

Ⅱ．测定产品中铁的含量
ⅳ．称量 x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀 H2SO4 酸化，再滴入 y mol/L KMnO4溶液使其恰好反应；
ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量 Zn 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀 H2SO4酸化，用 y mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 z mL。

已知：H2C2O4 为二元弱酸，具有较强的还原性
（1）莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是________。

（2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为 FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是________。

（3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。

将下述反应的离子方程式补充完整：
6 FeC2O4·2H2O ＋________＋________= 4 [Fe(C2O4)3]3- ＋2 Fe(OH)3↓ ＋________H2O
（4）步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是________。

（5）步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是________。

（6）已知：ⅴ中 Zn 粉将铁元素全部还原为 Fe2+；反应中 MnO4-转化为 Mn2+。

则该样品中铁元素的质量分数是________（用含 x、y、z 的代数式表示）
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、
考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
二、填空题（每空2分） (共4题；共18分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、
答案：21-6、
考点：
解析：
答案：22-1、
答案：22-2、
答案：22-3、答案：22-4、
答案：22-5、考点：
解析：。