贵阳市2020年高二下学期期中化学试卷B卷

贵阳市2020年高二下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一下·厦门期末) 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为（）
A . 116
B . 293
C . 409
D . 177
2. （2分） (2016高一下·南昌期中) 光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）
A . 石墨
B . 石英
C . 石灰石
D . 高纯硅
3. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。

能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（）
A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸
B . 生石灰、稀硝酸
C . 苛性钠、生石灰
D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰
4. （2分）将一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2 ．当耗掉O2 42mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为（）
A . 24mL
B . 48mL
C . 72mL
D . 100mL
5. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）
A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B . 钠可用于冶炼金属钛
C . 小苏打可用于治疗胃酸过多
D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源
6. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）
A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间
B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C . 用平行光照射溶液和胶体时，产生的现像相同
D . 明矾溶于水形成胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
7. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列说法中正确的是（）
A . 1mol水的质量为18g/mol
B . 标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为22g
C . 标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L
D . 二氧化硫的摩尔质量是64 g
8. （2分）下列微粒①Al3+②Cl﹣③N2④MnO4﹣⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有还原性的是（）
A . ①④⑤⑦
B . ③⑥⑦⑧
C . ④⑤⑥⑧
D . ①②③⑥
9. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列叙述中，错误的是（）
A . 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
B . 活泼金属Na用电解法冶炼
C . 汞的冶炼只能用热分解法
D . 铝的冶炼一般用热还原法
10. （2分） (2015高一上·九江月考) 下列有关说法正确的是（）
A . 焰色反应是化学变化
B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀
C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀
D . 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
11. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B . 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C . 由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定
D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
12. （2分） (2018高一上·湖南期中) 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（）
A . C的生成速率与C的分解速率相等
B . 混合气体的总物质的量不再变化
C . A,B,C的浓度不再变化
D . 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC
13. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列化学反应，能用离子方程式CO +2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）
A . 稀硝酸和碳酸钡的反应
B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C . 石灰石和盐酸的反应
D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应
14. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列实验装置能达到实验目的是（）
A . 海水蒸馏
B . 钾在空气中的燃烧
C . 测定中和热
D . 牺牲阳极的阴极保护法
15. （2分）下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）
A . 硝酸铵
B . 乙酸钠
C . 双氧水
D . 氮气
16. （2分） (2018高一上·陆川期末) 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。

甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（）
A . Al（OH）3
B . FeCl3
C . CO
D . Na2CO3
17. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）
A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定
18. （2分） (2016高二下·包头期中) 关苯与乙烯的比较中，正确的是（）
A . 分子中所有原子都在同一平面上
B . 等质量燃烧时，苯耗氧多
C . 都能与溴水反应
D . 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
19. （2分） (2016高二下·营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；
②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色
④新制氯水久置后变为无色；
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；
⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
20. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ，下列说法正确的是（）
A . 电池放电时，Mg2+向负极迁移
B . 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C . 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D . 电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+
21. （2分）下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（）
A .
B .
C .
D .
22. （2分） (2015高一上·运城月考) 镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（）
A . 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2
B . 镁粉和铝粉质量之比为3：2
C . 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3
D . 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2
二、填空题 (共8题；共52分)
23. （5分） (2016高一下·汕头期末) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为________．
（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于________
（3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为________．
（4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：________．
24. （7分）图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．
（1）
C分子中的官能团名称是：________ ；
下列反应中，化合物B不能发生的反应是________ （填字母序号）：
a、加成反应
b、取代反应
c、消去反应
d、酯化反应
e、水解反应
f、置换反应
（2）
反应②的化学方程式是________
（3）
A的结构简式是________
（4）
同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 4 个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式________
（5）
常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：实验编号C物质的量浓度（mol•L﹣1）NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1）混合溶液的pH
从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=________ mol•L﹣1．
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________
25. （4分） (2019高一上·南昌期末) 加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g。

（1）原混合物中碳酸氢钠的质量为________，反应的化学方程式为 ________。

（2）将剩余固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________。

取出该溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35mL，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为________mL。

26. （13分）根据问题填空：
（1）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是
A . C2H4、C3H8
B . CH4、C5H8
C . CH4、C4H8
D . C2H6、C3H8
（2）下列变化中，由加成反应引起的是
A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B . 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C . 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D . 由电石制乙炔
（3）下列说法正确的是
A . 甲苯的一氯代物有4种，将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种
B . 所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C . 通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目
D . 分子式为C6H12的烯烃，主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种
（4）以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．
请回答下列问题：
①反应①反应类型________，E中官能团名称________．
②写出结构简式：PVC________，C________．
③写出反应③的化学方程式：________．
④写出A→D的化学反应方程式________．
27. （6分） (2018高一上·孝义期末) 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。

其反应过程的第2步是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式________。

（2）总化学反应方程式________
（3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________。

（4）以上两种方法________(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是①________ ，②________。

28. （8分） (2016高一下·安徽期末) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：元素相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z Z是第三周期电负性最大的元素
W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1） W位于元素周期表第周________期第族，其基态原子最外层有个电子________．
（2） X的电负性比Y的________（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为________．
（3） X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是________，沸点较高的是（写化学式）________．
（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为________．
（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式．________．
29. （5分）(2016·上栗模拟) 如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G 的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．试回答下列问题：
（1）
写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式：________．
（2）
写出D与Y反应生成E的化学方程式：________．
（3）
写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________．
（4）
已知：2H（g）+Y（g）⇌2I（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1．当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于（填字母）．
A . 40%
B . 50%
C . 80%
D . 90%
30. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；
（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共8题；共52分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、
26-4、27-1、27-2、27-3、
27-4、28-1、
28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、。