江苏省2021年高考化学二轮专题 17 无机实验综合

江苏省2021年高考化学二轮专题 17 无机实验综合
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2016高三上·滕州期中) 某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（）
A . 铜电极上发生还原反应
B . 石墨电极附近溶液呈红色
C . 溶液中的Na+向石墨电极移动
D . 铜电极附近观察到黄绿色气体
2. （2分） (2019高一下·长春月考) 如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是（）
A . X是NH3 ， Y是水
B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液
C . X是CO2 ， Y是饱和NaHCO3溶液
D . X是HCl，Y是NaOH稀溶液
3. （2分）下列有关实验操作中正确的是（）
A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4. （2分）(2017·南开模拟) 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）
A . 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B . 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C . 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D . 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
5. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物a+b a+c b+c c+d b+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
6. （2分） (2018高三上·海安月考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
二、实验探究题 (共6题；共42分)
7. （9分） (2018高一上·湛江月考) 浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。

回答下列问题：
（1） 1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 ________g，含有H+________个，其电离方程式为________，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为________L，反应的离子方程式为________。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸________mL（结果保留一位小数）。

配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要________。

（3）稀释浓硫酸的操作是________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

A . 稀释浓硫酸时有液体溅出
B . 容量瓶中有少量蒸馏水残留
C . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D . 向容量瓶加水定容时仰视刻度线
8. （6分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是________；
（2）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式________
温度差平均值
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
（t2﹣t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.228.5
224.925.128.3
325.526.531.8
425.625.429.0
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（4）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于
A . ﹣67.7kJ•mol﹣1
B . ﹣43.5kJ•mol﹣1
C . +43.5kJ•mol﹣1
D . +67.7kJ•mol﹣1 ．
9. （4分） (2018高一下·历城开学考)
（1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为________ （填“a”或“b”）。

②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的________（选填编号）。

A、NO
B、NO2
C、NH3
D、HCl
此时进气口为________（填“a”或“b”）。

③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有________（选填编号）。

A、HCl
B、NH3
C、H2
D、CO
④此装置还可用于除去气体中的杂质气体。

若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是________（选填编号）。

A、NaOH溶液
B、饱和Na2CO3溶液
C、饱和NaHCO3溶液
D、浓H2SO4
（2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
①其中仪器上要标出使用温度的是________(填选项)
②可用作反应容器并能进行加热的是________(填选项)
③下列操作，使得实验结果偏小的是________(填选项)
A．称取5．2 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水
C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。

D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。

10. （7分） (2019高二下·温州月考) 某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其
操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：
（1）以上步骤有不正确的是（填编号）________，若测定结果偏高，其原因可能是 ________。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L。

第二次20.00 2.0024.10
第三次20.00 4.0024.00
11. （9分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2 ，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4 ，通入一段时间N2 ，再将T型导管插入B中，继续通入N2 ，然后关闭K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2 ．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3 ．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．．
（1）过程Ⅰ的目的是________．
（2）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式________
（3）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________
（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）
过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣
丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
（5）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________．
12. （7分）实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2 ，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．
（1）
实验步骤为：①________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是________
（2）
若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为________
三、综合题 (共4题；共35分)
13. （10分） (2019高二上·重庆期末) 铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。

（1）用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是________(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是________。

（2）钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是________________(填字母)。

A . 锌
B . 铜
C . 银
D . 石墨
（3）高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
①写出该电池放电时的正极反应式________。

②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________。

（4）从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。

①石墨做电解池的________极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向________移动(填“铁丝网”或“石墨”)
②电解过程中阳极的电极反应式为________。

③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为________g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)
（5）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。

14. （8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________．
（3）实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）
．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液
A B C D E F
4mol•L﹣1H2SO4/mL30V1V2V330V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mL V7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．
15. （8分） (2018高一下·吉林开学考) 根据下列转化关系，回答有关问题。

（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。

（2）下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。

a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式________
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是________
16. （9分） (2018高一上·江南期中) 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。

取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。

（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为________(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水________mL。

（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量简、15 mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、________，还缺少的实验仪器是________。

（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是________(用离子方程式表示)。

（4）若上述实验消耗 1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。

参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、实验探究题 (共6题；共42分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
三、综合题 (共4题；共35分)
13-1、13-2、13-3、
13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、
14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、
16-1、16-2、16-3、16-4、。