江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+电解池+电解原理的应用(2)+Word版含答案

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江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础电解池电解原理的应用(1)

电解原理的应用课后练习(1)1．已知金属离子的氧化性：Cu2＋>Ni2＋>Fe2＋>Zn2＋。

金属镍有广泛用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量等于阴极增加的质量C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有铜和铂两种金属单质2．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl23．下列过程需要通过电后才可进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④4．写出下列溶液电解后，溶液复原需加入的物质（1）NaNO3；（2）HCl ；（3）Cu（NO3）2；（4）NaCl 。

5．惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2SO46．化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。

下列有关化学工业原理说法正确的是（）A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接排放7．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中不变，则可选用的电极是（）A．纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极B．含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极C．用纯铁做阳极，纯铜做阴极D．用石墨做阳极，用惰性电极(Pt)做阴极8．电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是( )A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O29．在粗铜精炼的反应中当阳极，发生（填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应10．粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。

2017_2018高中化学第四章电化学基础4.3.1电解池a测试选修4

第四章电化学基础 4.3.1 电解池a1.下列有关电解原理的说法正确的是( )①电解是把电能转变为化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤解析：电解是在电流的作用下，使不能自发反应的氧化还原反应发生，故电解完成的是电能变为化学能，同时电解质溶液的导电过程实质就是电解质溶液的电解过程，故电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化。

答案：D2．[2014·北京海淀区期末]利用如图中装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是( )A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2＋从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋解析：b电极与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，A项错误；该装置为电解池，能将电能转变为化学能，B项错误；电解质溶液中Cu2＋从阳极(a电极)向阴极(b电极)迁移，C项错误；阳极a为铜，则电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，D项正确。

答案：D3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体解析：由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极：Zn－2e－===Zn2＋，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；D中放电顺序：I－>Cl－，开始产生I2，D错。

答案：C4．用石墨做电极，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，在溶液中有n(Na＋)≤2n(SO2－4)，则在任何情况下，阴、阳两极上不可能同时发生的反应是( )A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑C．阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．阴极：Cu＋＋2e－===Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑解析：阴极放电顺序为Cu2＋＞H＋，Na＋在溶液中不放电，阳极放电顺序Cl－＞OH－，SO2－4不考虑放电。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础化学电源二次电池(2)

一次电池课后练习(2)1．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－2．下列说法错误的是（）A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源3． Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。

电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是____________。

若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________。

4．已知锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。

电池总反应式为V2O5＋x Li===Li x V2O5。

下列说法不正确的是（）A．正极材料为锂，负极材料为V2O5B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C．正极的电极反应式为：x Li＋＋V2O5＋x e－===Li x V2O5D．负极的电极反应式为：x Li－x e－===x Li＋5．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+二次电池(2)+Word版含答案

二次电池课后练习(2)1．目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。

所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是( )A．充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12 L Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10 mol2．氢镍电池是广泛应用的可充电电池，放电时的总反应为H2＋2NiOOH===2Ni(OH)2，下列有关说法中正确的是（）A．该电池的正极反应为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．该电池的负极反应为H2－2e－===2H＋C．该电池放电时，NiOOH被氧化D．该电池所用的电解质溶液为酸性溶液3．新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为:正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:Li-e-=Li+。

下列说法中正确的是（）A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B．充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时,在正极上Li+得电子被还原4．下列有关化学电源的叙述错误的是（）A．干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池B．干电池中碳棒为正极C．铅蓄电池是充电电池D．铅蓄电池中的PbO2为负极5．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2══2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气在负极反应B．负极的电极反应为：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2OC．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．电池工作时溶液的pH降低6．可以将反应Zn+Br2====ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：①Br2+2e-====2Br-②2Br--2e-====Br2③Zn-2e-====Zn2+④Zn2++2e-====Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B.②和① C.③和① D.④和①7．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。

2018年人教版高三化学重难点强化训练：电解池原理(含答案)

电解池原理知识归纳电解原理1、电解使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2、电解池（也叫电解槽）把电能转变成化学能的装置。

3、电解池的组成和工作原理（电解CuCl2溶液）（1）电流流向：正极→阳极→阴极→负极（2）阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

电解产物的判断及有关反应方程式的书写1、电解时电极产物的判断2、电极反应式的书写（1）首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。

杨纪伟金属活性电极时，电极材料放电。

（2）再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。

（3）电解水溶液时，应注意放电顺序中H +、OH -之后的离子一般不参与放电反应。

3、电解化学方程式的书写（1）必须在连接号上标明通电或电解。

（2）只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。

如电解CuCl 2溶液：CuCl 2Cu+ Cl 2↑。

（3）只有水被电解，只写水及电解产物即可。

如电解稀硫酸、电解NaOH 溶液、电解Na 2SO 4溶液时，化学方程式写为：2H 2O2H 2↑+O 2↑。

（4）电解质、水同时被电解，则都写进化学方程式。

如电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2NaOH 。

通电通电通电4OH--4e-===2H2O+O2↑[来源:学#科#网]Na2SO4水增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通氯化氢CuCl2电解质减小加氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生成酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氧化铜2、电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几个方面：根据直流电源提供的电量求产物的量（析出固体的质量、产生气体的体积等）、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+电解池+电解原理(2)+Word版含答案

电解原理课后练习(2)1．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O2．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液3．在水中加入等物质的量的Ag+ Pb2+ Na+ SO42- NO3- Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比是（）A.35.5:108B.16:207C.8:1D.条件不足，无法判断4．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O5．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池,也可能是电解池B．该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸6．下列各选项中有关叙述正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。

B．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。

C．无色试液加入新制氢氧化铜悬浊液，加热出现红色沉淀，说明该试液中含有醛。

D．用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。

7．下列有关说法不正确的是（）A．SiO2可用于制备光导纤维B．氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应8．用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+一次电池(1)+Word版含答案

一次电池课后练习(1)1．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。

下列说法正确的是( )A．电池正极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用2．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。

则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液是酸溶液3．碱性——锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列有关碱性锌锰电池的说法正确的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应式为：MnO2＋H2O＋e－―→MnOOH＋OH－C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减轻6.5 g4．在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的铜片和锌片，下列叙述正确的是( )A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2放出D．铜片上有H2放出5．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。

据此下列叙述正确的是（）A．电流计指针不会发生偏转B．铁钉会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁钉表面有气体逸出6．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g7．铝－空气电池具有体积小、能量大，污染少等优点，是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基

燃料电池课后练习(2)1．燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，试解答下列问题：（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2－4e－+4OH－=4H2O，O2+2H2O+4e－=4OH－，正极发生的是___________反应（填氧化或还原），总反应方程式是：___________（2）燃料电池在发电的同时还生成了水，这正好解决了宇航员在太空中的饮水问题，若电池输出的电流强度为533A，则每小时能生成 g水。

2．肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，电池总反应为：N2H4＋O2===N2＋2H2O。

下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中阴离子物质的量显著减少3． 2010年8月24日15时10分，我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭成功将“天绘一号”卫星送入预定轨道。

请回答下列有关问题：(1)“长征二号丁”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体；请你写出该反应的化学方程式：______________；请你解释火箭上升过程中尾部呈现红棕色的原因：________________。

(2)某些运载火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当二者混合时即产生气体，并放出大量的热。

已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移电子总物质的量为________，放出的热量为________。

高考化学一轮复习电解池的工作原理及应用课时作业18 苏教版

高考化学一轮复习电解池的工作原理及应用课时作业18 苏教版时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2011·海淀模拟)如下图所示的电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。

下列说法正确的是( )序号电极材料通电后的变化阴极阳极A 石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B 铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C 铁铁两极的质量不发生变化D 铂铁阴极质量增加，溶液的pH恒定不变424B项正确；以Fe为阳极，阳极质量减轻，阴极质量增加，CuSO4→FeSO4，pH发生变化，C、D 项错。

答案：B2．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是( )A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C．乙、丙装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变解析：甲是铜锌原电池，乙是在Zn片上镀铜的电镀池，丙是铜的精炼装置。

答案：B3．电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。

如利用下图所示装置可以将铜牌摇身一变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银。

下列有关说法中正确的是( )A．通电后，Ag＋向阳极移动B．银片与电源负极AgNO3相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初解析：铜牌上镀银，银为阳极，Ag＋向阴极移动，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。

由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均能溶解，铜牌不可能恢复如初。

答案：C4．某同学按右图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是( )A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4电解,CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大电解解析：电解初期，阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，总方程式：Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑；电解一段时间后，阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。

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接通直流电源。

（2）实验现象阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，阳极石墨棒上有气泡逸出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的KI -淀粉试纸变蓝色。

（3）原理分析（1）CuCl 2是强电解质且易溶于水，H 2O 是弱电解质，微弱电离生成H ＋和OH －，因此溶液中存在Cu 2＋、H ＋、Cl－和OH －等4种离子。

（2）通电前，离子做自由移动；（3）通电后，Cl －和OH －向阳极移动，Cu 2＋和H ＋向阴极移动。

在阳极，OH －、Cl －均可能被氧化，由于Cl －的放电能力比OH －强，Cl －优先于OH －在阳极上发生反应；阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应)；在阴极，Cu 2＋和H ＋都可能被还原，但Cu 2＋的放电能力比H ＋强，Cu 2＋优先于H ＋在阴极上发生反应。

阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu(还原反应)。

电解反应：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。

（4）实验结论在直流电的作用下，电能转化为化学能，CuCl 2被电解为Cu 和Cl 2(Cu 在阴极生成，Cl 2在阳极生成)。

2.电解原理（1）电解让直流电通过电解质溶液(或熔融的电解质)，而在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。

（2）电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。

②组成：与直流电源相连的两个固体电极；电解质溶液或熔融的电解质；形成闭合回路。

③电极名称与电极反应：阳极：与电源正极相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础化学电源二次电池(1) Word版含答案

二次电池课后练习(1)1．铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：(1)铅蓄电池的电极材料：正极为__________，负极为________________。

(2)两极的电极反应式：正极为__________________________________________，负极为________________________________________________________。

(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

2．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。

汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。

两个电极用稀硫酸作电解质溶液。

在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+ SO42—-2e-=PbSO4PbO2+4H++ SO42—+2e-=PbSO4+2H2O充电时,两极发生的反应分别表示为:PbSO4+2e-=Pb+ SO42—PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ SO42—在蓄电池放电时,溶液的pH将（）A．不变 B.升高 C.降低 D.无法确定3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42—离子浓度不变D．电解质溶液密度不断减小4．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为________________________。

5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—→Zn(OH)2＋2e－；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e－→2Ag + 2OH－，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。

江苏省启东中学2018届高考化学复习专项练习：电化学基础+化学电源+燃料电池(2)+Word版含答案

2．肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，电池总反应为：N2H4＋O2===N2＋2H2O。

(2)某些运载火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当二者混合时即产生气体，并放出大量的热。

精品学习2018年高考化学第一轮复习专题电解原理及应用习题苏教版

电解原理及应用【模拟试题】（答题时间：50分钟）1. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是A. CuCl 2B. AgNO 3C. BaCl 2D. H 2SO 42. 1LNa 2SO 4和CuSO 4的混合液中，c （SO 42-）=2mol ·L -1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中c （Na +）为A. 0.5mol ·L -1B. 1 mol ·L -1C. 1.5 mol ·L -1D. 2 mol ·L -13. 用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标况），从而可知M 的相对原子质量为 A. b ax4.22 B. b ax 2.11 C. b ax 6.5 D. bax 5.2 4. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是5. 用惰电极电解AgNO 3溶液500mL ；当电解液的pH 值从6.0变为3.0（设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量为A. 27mgB. 54mgC. 108mgD. 216mg6. 根据下列事实：（1）X ＋Y 2＋＝X 2＋＋Y ；（2）Z ＋2H 2O ＝Z （OH ）2＋H 2↑ （3）Z 2＋氧化性比X 2＋弱；（4）由Y 、W 电极组成的原电池，电极反应为：W 2＋＋2e －＝W ，Y －2e －＝Y 2＋，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是A. X ＞Z ＞Y ＞WB. Z ＞W ＞X ＞YC. Z ＞X ＞Y ＞WD. Z ＞Y ＞X ＞W7. 将500mL pH=5的CuSO 4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH 变为2，若使溶液的浓度、pH 与电解前相同，可采取的方法是A. 向溶液中加入0.245g Cu （OH ）2B. 向溶液中加入0.31g CuCO 3C. 向溶液中加入0.0025mol H 2SO 4D. 向溶液中加入0.2g CuO8. 用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol ·L －1的NaCl溶液和300mL 0.2mol ·L －1的AgNO 3溶液，当产生0.56L （标况）Cl 2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（混合后溶液体积为500mL ）。

江苏省启东市高中化学电解原理的应用课后微练习苏教版选修4

电解原理的应用班级______ 姓名__________ 学号________1．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。

下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑2．下列事实不能用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部3．从H＋、Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。

(1)以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；(2)以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________；(3)以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。

4．以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的纯铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2S O4的形式沉入电解池底部形成阳极泥A．①③ B．②④ C．③④ D．②③5．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大6．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有( )①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部7．如右图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是( )A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液8．用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )A．用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物9．下列叙述正确的是( )①电解时，非惰性阳极常被腐蚀而溶解②电解强酸时，实质是电解水，溶液pH不变③电镀时，只是金属“搬家”，溶液的浓度和pH一般都不变④电解时，析出的金属质量与金属相对原子质量成反比⑤电解时，相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①③⑤10．全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置,该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

江苏省启东市高中化学电解原理课后微练习苏教版选修4(2021年整理)

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电解原理班级______ 姓名__________ 学号________1．下列有关叙述:①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；② M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时,N—优先于M-;④气态氢化物水溶液的酸性H m M H n N;⑤氧化物水化物的酸性H m MO x H n NO y;⑥单质熔点M N。

能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A．②⑤B．②③C．①②③ D．①②③⑤2．电解某溶液时，某一电极上有一种刺激性气味的气体产生，下列有关此电解反应的说法不正确的是(）A．产生这种气体的电极一定是阳极B．若另一极上也有气体产生一定是氢气C．产生刺激性气味的气体的电极反应是氧化反应D．不能判断是哪一极3．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解,当阳极产生标况下气体1.12 L时，Cu SO4恰好被完全电解，得到密度为1。

2 g·cm－3的溶液200 mL.求：（1)电解后所得溶液的c（H＋）为__________。

(2）电解前所取CuSO4溶液的质量为________g。

（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态,需要加入何种物质(只要求写出一种），其化学式为________,加入物质的质量为________g。

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电解原理的应用课后练习(2)
1．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是（）
A．负极反应式为：2H2＋4OH－－4e－ == 4H2O
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 == 2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
2．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大
D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行
3．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。

下列说法不正确的是
( )
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
4．下列叙述正确的是（）
A．电解水时为增强导电性，可加入CuSO4溶液
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）
A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O
6．串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（）
A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液
7．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极电解，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
8．下列溶液一定呈酸性的是（）
A．pH=6.8的溶液
B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L
9．用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（）
A．溶液的pH升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体
C．阴极质量增加 D.溶液中c(Cl-)几乎不变
10． (1)电镀时,镀件与电源的极连接。

(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

若用铜盐进行化学镀铜,应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

参考答案：
1．答案： D
解析：氢氧燃料电池负极反应物为H2，电解液为KOH，所以负极产物为H2O；氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2 == 2H2O，KOH的物质的量不变；2.24LCl2的物质的量为0.1mol，有0.2mol 电子转移.
2．答案： B
解析：
3．答案： A
解析：首先将两电极反应相加，可得总反应方程式，B正确；放电时，根据原电池原理，镉元素化合价升高，失电子，被氧化，是负极，根据题目给出的电极反应，消耗OH-，pH减小；充电时，根据电解池原理，镉元素化合价降低，得电子，被还原，是阴极；充电时，电池的正极即电解池的阳极，与外加电源正极相连
4．答案： C
解析：电解CuSO4溶液阴极产生Cu，得不到氢气；精炼粗铜时，粗铜应放在阳极，镀铜时铜也应放在阳极以提供Cu2＋.而电解稀硫酸时，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气．
5．答案： C
解析：
6．答案： C
解析：电解KNO3溶液一段时间后，溶液仍呈中性；电解NaCl溶液一段时间后，由于产生了NaOH溶液呈碱性；电解AgNO3溶液一段时间后，由于产生了HNO3溶液呈酸性；电解CuCl2溶液一段时间后，由于溶液中溶解了Cl2而使溶液呈酸性，故选C项。

7．答案： A
解析：两极均收集到气体时，阴极是Cu2＋放电后，H＋又放电生成氢气；阳极是OH－放电生成氧气。

n(H2)＝n(O2)＝2.24 L/22.4 L·mol－1＝0.1 mol，由电子守恒得n(Cu2＋)×2＋n(H2)×2＝n(O2)×4，即：c(Cu2＋)×0.1 L×2＋0.1 mol×2＝0.1 mol×4，解得：c(Cu2＋)＝1 mol·L －1。

8．答案： D
9．答案： A
10．答案： (1)负(2)还原剂
解析： (1)电镀时,镀层金属作电解池的阳极,镀件作电解池的阴极,与电源的负极相连。

(2)镀铜是将Cu2+变成Cu,需要加入还原剂与之反应。