内蒙古赤峰市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

内蒙古赤峰市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）
A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0
B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×1023
2. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列有关说法正确的是（）
A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D . 给0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大
3. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C . 工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输
D . 通入的空气的目的是驱赶出ClO2 ，使其被吸收其充分吸收
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体
B . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
C . 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上
D . 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出
5. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A . 对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗
B . 因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强
C . 每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束
D . 现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族
6. （2分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ②③
7. （2分） (2019高二上·集宁期末) 关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是（）
A . 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B . 电解液的成分都保持不变
C . 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+
D . 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu
8. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 已知铅蓄电池放电的反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）。

A . 在放电时，两极质量均增加
B . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
C . 在放电时，负极发生的反应是Pb+2e－+SO42－＝PbSO4
D . 在放电时，正极发生的反应是PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
9. （2分）控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－ 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

下列判断错误的是（）
A . 反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－= I2
B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D . 平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零
10. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）
A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少
B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极
C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连
D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理
11. （2分）电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。

其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++ OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。

下列说法中正确的是（）
A . 电源的X极为正极，Y极为负极
B . 阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+
C . 阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH
D . 每消耗1 mol O2 ，整个电解池中理论上可产生2mol·OH
12. （2分）一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（）
A . 该装置工作时化学能转化为电能
B . 左池中的银电极作正极
C . 总反应为Ag+（aq）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）
D . 盐桥中的K+向右池方向移动
13. （2分）已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；
碳棒：O2＋H2O＋2e－=2OH－，
据此判断，锌片是（）
A . 正极并被还原
B . 正极并被氧化
C . 负极并被还原
D . 负极并被氧化
14. （2分） (2019高三上·济宁期末) 如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。

(指示剂的pH变色范围：6．8—8．0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述错误的是（）
A . 电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色
B . A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓
C . 取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃
D . 电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解
15. （2分）(2018·红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。

如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是（）
A . a为电池的正极
B . 电解过程中H＋移向阳极
C . 反应前后溶液的pH保持不变
D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O
16. （2分）用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）
X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4Cu（OH）2
C C C H2SO4H2O
D Ag Fe AgNO3AgNO3晶体
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共2题；共6分)
17. （3分） (2019高二下·杭州月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

试运用所学知识，回答下列问题：（1）Ⅰ.已知反应：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1 ，②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol－1。

工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。

填写空白：CH4(g) C(s)+2H2(g)ΔH ＝________kJ·mol－1。

（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1 ，则此时
该可逆反应的状态是________（填序号）。

a.达到平衡
b.向正反应方向移动
c.向逆反应方向移动
（3）Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：
一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是________。

A.v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.2v(CO)=v(H2)
C.CO与H2转化率相等
D.CO与H2的物质的量之比不再改变
（4）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

温度T1和T2大小关系是T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”），对应温度的平衡常数大小关系是K1________K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式________。

18. （3分） (2017高二下·遂宁期末) 能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。

某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：
（1）甲池是________装置，通入CH4气体的电极上的反应式为________。

乙池中SO42－移向________电极（填“石墨”或“Ag”）
（2）当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化________mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入________g ________（填物质名称）。

（3）丙池中发生的电解反应的离子方程式为________。

三、填空题 (共3题；共10分)
19. （4分）五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:
元素W M X Y Z
结构或性质最高价含氧酸与其气态氢
化物能发生化合反应
氢化物的水溶液
能刻蚀玻璃
焰色反应呈
火焰黄色
同周期主族元素形成的简单离
子中，其离子半径最小
最高正价与最低负
价代数和为6
（1） M元素在周期表中的位置为________。

（2） M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

（3） W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为________。

（4）下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。

A . 单质与H2反应的难易程度
B . 氢化物的稳定性
C . 最高价氧化物的水化物酸性强弱
D . 将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出
（5）常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为________。

（6） W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式________。

该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式________。

（7） Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式________。

20. （2分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是________。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式________。

②甲池中碳极上电极反应式是________，乙池碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH-)＝________。

21. （4分） (2015高三上·潍坊期末) 2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4 ，该反应的氧化产物
是________，若有1mol P4参加反应转移电子为________ mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10﹣10 ， H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10﹣7、
Ka2=4.7×10﹣11 ，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：________．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：________．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2﹣，电解池阴极反应为________
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol﹣1
反应2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=________kJ•mol﹣1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1﹣m2为________．（若铁改为铜，答案相应改正）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共2题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
三、填空题 (共3题；共10分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、19-7、20-1、
20-2、21-1、21-2、21-3、。