2020年湖北省武汉二中高考化学模拟试卷(4月份) (含解析)

2020年湖北省武汉二中高考化学模拟试卷（4月份）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 下列实验操作正确的是( )
A. 用装置甲收集SO 2
B. 用装置乙制备AlCl 3晶体
C. 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液
2. 下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是( )
A. 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH 试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pH
B. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C. 使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO 2
D. 用湿润的pH 试纸测定溶液的pH ，所测pH 一定不准
3. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )
A. 瓷器
B. 丝绸
C. 茶叶
D. 中草药
4. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3).下列说法不正确的是( )
①C (s )+H 2O (g ) ̲̲̲̲
CO (g )+H 2(g ) ΔH 1=a kJ ⋅mol −1 ②CO (g )+H 2O (g ) ̲̲̲̲
CO 2(g )+H 2(g ) ΔH 2=b kJ ⋅mol −1 ③CO 2(g )+3H 2(g ) ̲̲̲̲
CH 3OH (g )+H 2O (g ) ΔH 3=c kJ ⋅mol −1 ④2CH 3OH (g ) ̲̲̲̲
CH 3OCH 3(g )+H 2O (g ) ΔH 4=d kJ ⋅mol −1
A. 反应①②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO 2资源化利用的方法之一
C. 反应CH 3OH (g ) ̲̲̲
̲
̲̲̲̲
1
2CH 3OCH 3(g )+12H 2O (l )的ΔH =d 2 kJ ⋅mol −1 D. 反应2CO (g )+4H 2(g ) ̲̲̲̲̲̲̲̲
CH 3OCH 3(g )+H 2O (g )的ΔH =(2b +2c +d ) kJ ⋅mol −1
5. 常温下，二元弱酸H 2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如下
图所示，下列有关说法错误的是( ) A. 曲线M 表示pH 与lg c(HY −)
c(H 2Y)的变化关系
B. d 点溶液中：c(H +)−c(OH −)=2c(Y 2−)+c(HY −)−c(K +)
C. H 2Y 的第二级电离常数Ka 2(H 2Y)=10−4.3
D. 交点e 的溶液中：c(H 2Y)=c(Y 2−)>c(HY −)>c(H +)>c(OH −)
6. 高能LiFePO 4电池多应用于公共交通，结构如图所示。

电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是
在反应过程中只让Li +通过，原理为(1−x)LiFePO 4+xFePO 4+Li x C n ↔放电充电LiFePO 4+nC 。

下列说法错误的是
A. 放电时，Li +向正极移动
B. 放电时，电子由负极→用电器→正极
C. 充电时，阴极反应式为xLi ++nC +xe −=Li x C n
D. 充电时，阳极质量增加
7.标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c LZ气体，若a:b:c=3:1:2，则Z的化学
式为()
A. XY2
B. X2Y
C. X3Y
D. XY3
二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
8.某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的
组成进行了探究。

请回答下列问题：
(1)硬质试管中湿棉花的作用是________________________________________。

(2)铁与水蒸气的反应中，氧化剂是______(填化学式，下同)，还原剂是_________。

(3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有_________(填化学式)；
假设3：既有Fe也有Fe3O4。

(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质
量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。

从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为___________________。

三、简答题（本大题共3小题，共43.0分）
9.(1)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充
分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

(2)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为________。

(3)14gC2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

(4)完全中和9.8g三元含氧酸H3AO4，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是____________，
元素A的相对原子质量为________________。

(5)气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和
10mLF2，则A的化学式为________。

10.乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原
料．
(1)已知常温常压下：
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1=−1366.8kJ⋅mol−1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=−566kJ⋅mol−1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=−44kJ⋅mol−1
则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式为______ 。

(2)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为2CO(g)+4H2(g)⇌
CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示(注：T1、T2均大于280℃)：
①根据如图可推知T2______ T1(填“>”、“<”或“=”)。

②该反应△H______ 0(填“>”、“<”或“=”)；升高温度，上述反应向______ (填“正”
或“逆”)反应方向移动。

③该反应的平衡常数表达式为______ ，降低温度平衡常数将______ (填“变大”、“变小”
或“不变”，下同)，反应速率将______。

11.Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+．
(1)Ni2+基态核外电子排布式为______．
(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为______mol．
(3)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为______．
(4)与CO互为等电子体的二价阴离子为______，Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，不
考虑空间构型，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为______．
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
12.甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。

其一条合成路线如下：
(1)C中含有的官能团名称为________、________、________。

(2)F→G的反应类型为________。

(3)X的分子式为C6H16N2，写出X的结构简式：________。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。

①能发生银镜反应的α氨基酸；
②1mol该物质最多能与3mol NaOH反应；
③分子中只有6种不同化学环境的氢。

(5)请写出以、CH3OH、(CH3CO)2O为原料制备中间产物化合物D的合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)
已知：(易被氧化)。

【答案与解析】
1.答案：D
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

A.二氧化硫的密度比空气的密度大，则图中收集二氧化硫的进气导管应长进短出，故A错误；
B.氯化铝水解生成的HCl挥发，促进水解进行，用装置乙不能制备AlCl3晶体，故B错误；
C.锥形瓶不能用待装液润洗，会影响实验结果，洗净后即可使用，故C错误；
D.有塞子或活塞的仪器使用前需要检验是否漏液，则装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液，故D正确；
故选：D。

2.答案：A
解析：解：A.用pH试纸测量溶液pH值的正确做法是：用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pH，故A正确；
B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是溴蒸汽也可能是氯气，故B错误；
C.SO2、氯气都能湿润的品红试纸褪色，所以使湿润的品红试纸褪色的气体不一定是SO2，故C错误；
D.用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，所测pH准确，故D错误；
故选：A．
A.依据PH试纸的正确使用方法解答；
B.淀粉遇碘变蓝，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，能够氧化碘离子生成碘；
C.二氧化硫不能漂白石蕊试液，次氯酸具有漂白性，能够使使湿润的红色石蕊试纸褪色；
D.若溶液为中性，经蒸馏水润湿后，所测pH不变．
本题主要考查了试纸的使用与物质的性质，掌握试纸测定的原理、物质的性质是解题的关键，难度不大．
3.答案：A
解析：
本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。

A.瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A 正确；
B.丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B 错误；
C.茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C 错误；
D.中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D 错误。

故选A 。

4.答案：C
解析：
本题主要考查反应热的的计算，盖斯定律的计算等，注意结合热化学方程式进行分析解答。

A.反应①和②的最终产物中含有H 2和CO 2，A 项正确；
B.CO 2与H 2化合生成能源物质CH 3OH ，B 项正确；
C.该反应生成的H 2O 为液态，液态水汽化需要吸热，则，C 项错误；
D.根据盖斯定律，反应②×2+反应③×2+反应④可得该热化学方程式，D 项正确。

故选C 。

5.答案：D
解析：
本题考查了酸碱滴定过程中H 2Y ，HY −，Y 2−的变化，根据图象分析是解题的关键，注意对图象所给信息的巧妙利用，题目难度中等。

A.pH 增大，表示溶液中碱性增强，则溶液中H 2Y 减少，HY −增多，所以lg c(HY −)c(H
2Y) 增大，则曲线 M 表示 pH 与lg c(HY −)c(H 2Y) 的变化关系，故A 正确；
B.溶液中存在电荷守恒：c(K +)+c(H +)=c(OH −)+c(HY −)+2c(Y 2−)，所以c(H +)−c(OH −)=2c(Y 2−)+c(HY −)−c(K +)，故B 正确；
C.曲线N 表示lg c (HY −)c Y ，当pH =3时，lg c (HY −)c Y =1.3，则K a2(H 2Y)=
c (HY −)c Y c(H +)=10−3×10−1.3=10−4.3，故C 正确；
D.交点e 表示lg c (HY −)c (Y 2−)=lg c (HY −)c (H 2Y )，即c(Y 2−)=c(H 2Y)，根据图象，此时lg c (HY −)c (H 2Y )>1，所以c(HY −)>
c(H 2Y)=c(Y 2−)，故D 错误。

故选D 。

6.答案：D
解析：
本题考查了原电池和电解池原理、电极反应书写、电子流向判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

A.原电池中阳离子向正极移动，所以放电时，Li +向正极移动，故A 正确；
B.原电池电子由负极沿导线流向正极，则放电时，电子由负极→用电器→正极，故B 正确；
C.电解池阴极发生还原反应，则充电时，阴极反应为xLi ++nC +xe −=Li x C n ，故C 正确；
D.放电正极上FePO 4得到电子发生还原反应生成LiFePO 4，正极反应式为xFePO 4+xLi ++xe −=xLiFePO 4，所以阳极的电极的电极反应式为：xLiFePO 4−xe −=xFePO 4+xLi +，则充电时，阳极质量减小，故D 错误。

故选D 。

7.答案：C
解析：
本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握体积之比与化学计量数之比的关系及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大。

aL 气体X 2和bL 气体Y 2恰好完全反应生成cL 气体Z ，若a:b:c =3:1:2，
由气体的体积之比等于化学计量数之比，则反应为3X 2+Y 2=2Z ，
由原子守恒可知，Z 的化学式为X 3Y ，
故选C 。

8.答案：(1)提供反应需要的水蒸气
(2)H 2O ；Fe
(3)Fe3O4
(4)Fe和Fe3O4
解析：
本题考查铁与水蒸气反应的实验探究，难度一般，解题的关键是对相关知识的灵活运用。

(1)硬质试管中的湿棉花受热时可产生水蒸气，故硬质试管中湿棉花的作用是提供反应需要的水蒸气。

(2)根据化学方程式：可知，Fe在反应中失去电子作还原剂，H2O在反应中得到电子，作氧化剂。

(3)若Fe没有反应，则固体物质为Fe；若Fe部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若Fe
全部反应，则固体物质为Fe3O4。

mol Fe3O4，其质量约为7.7g，而实验测得反应后固体物质的质量(4)若5.6g Fe完全反应，应得到0.1
3
为6.6g，说明Fe部分反应，故反应后的硬质试管中固体物质为Fe和Fe3O4的混合物。

9.答案：(1)18g/mol
(2)5N A
(3)8mol
(4)0.1mol；31
(5)O3F2
解析：
本题考查了物质的量，与摩尔质量相关的计算，化学计量的综合计算相关的知识点，解题关键在于
熟识相关知识点，并灵活运用，注意知识的综合运用。

难度不大。

(1)8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，D的质量为8g+32g−22g= 18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要
=18g/mol；B的质量为64g<70g，故B过量，则生成的D的质量为36g，故D的摩尔质量为36g
2mol
故答案为：18g/mol；
×10×N A=5N A；
(2)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为：8.5g
17g/mol
故答案为：5N A；
(3)C2H4与C4H8的最简式都为CH2，一个CH2含有质子数为8个，CH2的摩尔质量为14g/mol，故
×8=8mol；
14gC2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为：14g
14g/mol
故答案为：8mol；
=0.3mol，完全中和三元含氧酸H3AO4需要0.3mol氢氧化钠，(4)12g氢氧化钠的物质的量为12g
40g/mol
=98g/mol，即H3AO4的则H3AO4的物质的量是0.1mol；三元含氧酸H3AO4的摩尔质量为M=9.8g
0.1mol
相对分子质量为98，元素A的相对原子质量为98−1×3−16×4=31；
故答案为：0.1mol；31；
(5)同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A、O2、F2的物质的量之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，化学方程式为，由原子守恒可知，A化学式为O3F2；
故答案为：O3F2。

10.答案：(1)CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)△H=−932.8kJ⋅mol−1；
(2)①>；②<；逆；③K=c(CH3CH2OH)⋅c(H2O)
；变大；变小。

c2(CO)⋅c4(H2)
解析：
本题考查了盖斯定律的应用和热化学方程式的书写、影响反应速率和化学平衡的因素、化学平衡常数等，题目难度中等，注意把握盖斯定律的含义和应用方法、以及温度对反应速率和化学平衡的影响。

(1)已知常温常压下：
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1=−1366.8kJ⋅mol−1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=−566kJ⋅mol−1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=−44kJ⋅mol−1
由盖斯定律：①−②+③×3得到CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)△H=(−1366.8kJ⋅mol−1)−(−566kJ⋅mol−1)+(−44kJ⋅mol−1)×3=−932.8kJ⋅mol−1，
故答案为：CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)△H=−932.8kJ⋅mol−1；
(2)①温度越高，反应速率越大，反应达到平衡时所用时间越短，由图象可知，T2温度时反应先达到平衡状态，即T2时速率快，温度高，所以T2大于T1；
故答案为：>；
②由图可知，升高温度，CO的转化率减小，即升高温度平衡向逆方向移动，则正反应为放热反应，
即△H<0；
故答案为：<；逆；
③2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)的平衡常数表达式为K=c(CH3CH2OH)⋅c(H2O)
，降低温度，
c2(CO)⋅c4(H2)
反应速率减小，该反应为放热反应，降低温度平衡向正方向移动，化学平衡常数增大；
故答案为：K=c(CH3CH2OH)⋅c(H2O)
；变大；变小。

c2(CO)⋅c4(H2)
11.答案：(1)1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8
(2)15；
(3)sp3和sp2；
(4)C22−；
解析：解：(1)镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理知，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)，故答案为：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；
(2)已知丁二酮肟的结构式为，分子中含有13个单键，和2个双键，则共含有15个σ键，所以1mol丁二酮肟含有σ键数目为15mol；
故答案为：15；
(3)甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价
层电子对且不含孤电子对，为sp2杂化，
故答案为：sp3和sp2；
(4)价电子数相等，原子个数相等的微粒为等电子体，故与CO互为等电子体的二价阴离子为C22−，
Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构，其结构图为，
故答案为：C22−；．
本题考查了物质结构和性质，涉及等电子体、原子的杂化方式、核外电子排布式的书写等知识点，这些知识点都是高考热点，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式及分子空间构型，难度中等．12.答案：(1)酯基；(酚)羟基；酰胺基
(2)取代反应
(3)
(4)或
(5)
解析：
【试题解析】
本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，对比有机物的结构明确发生的反应，运用知识迁移设计有机物合成路线。

(1)由结构可知C中含有的官能团为羟基、酯基、酰胺基，
故答案为：酯基；(酚)羟基；酰胺基；
(2)对比F、G的结构可知，F中的1个酰胺基发生水解反应生成G，属于取代反应，
故答案为：取代反应；
(3)X的分子式为C6H16N2，对比E、F的结构可知，E的酯基中的−OCH3被−NHCH2CH2N(C2H5)2替代生成F，故X的结构简式为：，
故答案为：；
(4)D的一种同分异构体满足条件：①能发生银镜反应的α−氨基酸，说明含有醛基，且含有的羧基与氨基连接在同一碳原子上；②1mol该物质最多能与3mol NaOH反应，说明苯环侧链含有−OOCH；
③分子中只有6种不同化学环境的氢，说明存在对称结构，故符合条件的同分异构体为：
，
故答案为：；
(5)用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与甲醇发生酯化反应生成
，再用Fe/HCl还原生成，最后与、(CH3CO)2O反应生成目标物，合成路线流程图为：
，
故答案为：。