2018年成都外国语学校自主招生考试化学卷(直升卷)

成都外国语学校高中自主招生化学真卷
(考试时间:60分钟满分:100 分)
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16 C1-35.5S- 32 Ca- 40 Fe- 56
第一卷(选择题,共30分)
一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。

每小题至少有1个选项符合题意。

)
1.下列选项中属于化学变化的是
A.云变成雨
B.酒精挥发
C.大米酿酒
D.石蜡熔化成液态
2.下列对空气的成分描述正确的是
A.空气是纯净物
B.氧气支持呼吸和燃烧
C.氮气的化学性质很活泼
D.空气中只含有氧气和氮气
3.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。

该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。

在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为
A.锡
B.硒
C.氧
D.硅
4.下列粒子表示2个氧分子的是
A.2O2
B.2SO2
C.2O2
D.2H2O
5.用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。

下列关于该实验的叙述正确的是
A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B.粗铜丝能控制反应的发生和停止
C.产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D.能验证二氧化碳的密度比空气大
6.在10克SO 2与5克SO 3中氧原子的个数比是
A.10:5
B.4:3
C.5:3
D.3:5
7. 是某原子的结构示意图,以下说法正确的是:()
A.该原子的元素符号为x
B.该原子核外电子总数为4
C.该种元素属于金属元素
D.金刚石中含有该原子
8.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO 3) 制取金属钛(Ti),其在一定条件下的主要反应有:
①3222FeTiO H Fe TiO H O +=++;
②224TiO 2C 2Cl TiCl 2CO ++=+;
③42TiCl 2Mg 2MgCl Ti +=+
下列叙述正确的是
A.反应①中的H 2被氧化
B.反应②中钛元素的化合价升高
C.反应②Cl 2中的“CI ”失去电子
D.反应③是复分解反应
9.下列物质中既存在离子又存在分子的是
A.氯化钠晶体
B.金刚石
C.氯化钠溶液
D.液氧
10.下列图①~④分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是
①
②
③
④
A.①在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C.③向氢氧化钠溶液中不断加入水稀释
D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
11.下列有关物质的燃烧现象的叙述中,正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧:火星四射,生成红色固体
B.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,只生成一种黑色固体
C.硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体
D.红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白色烟雾
12.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是K2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液和稀HCl中的一种。

若甲、乙混合有白色沉淀出现;甲、丁混合有气泡产生。

则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是( )
A. K2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、稀HCl
B. K2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、稀HCl
C. Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液稀HCI
D. Na2SO4溶液、BaCl2溶液、稀HCl、K2CO3溶液
13.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是
A.9:21 :5
B.18:40:33
C.2:5:3
D.5:6:3
14.向FeCl2、CuCl2混合溶液中加入锌粉,以下对反应完成后的某些说法中不正确的是()
A.锌无剩余时,溶液中若有Cu2+,则一定有Zn2+ ,可能有Fe2+
B.若锌有剩余,则溶液中有Zn2+ ,没有Cu2+和Fe2+
C.锌无剩余时,溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+
D.若锌有剩余，则溶液中有Zn2+ ,无Cu2+ ,可能有Fe2+
15.一种不纯的二氧化碳气体,其中可能混有O2、CO中的一种。

现取这种气体4.4克，与炽热的焦炭充分反应后,气体质量增加到5.8克。

则混入的气体是
A. O2
B. CO
C.二者皆无
D.无法判断
第二卷(非选择题,共70分)
二、填空题(5个小题,共24分)
16. (6分)写出下列各化学用语或数字的含义:
①3个分子的干冰，
②标出氧化铝中铝的化合价，
③氢氧化亚铁，
④5个碳酸根离子，
⑤氧离子的结构示意图，
⑥Mg2+。

17.(4分)用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰m克时,溶液中的溶质为。

若改用n克氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH___ 7(填“>”“<”或“=”)。

18. (4分)已知a------氨基丙酸的结构简式为
它可与NaOH反应生成a -------氨基丙酸钠,其化学式为C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一钠,它可
由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为:
已知它具有下列有关性质:①常态下为白色晶体,含有一分子结晶水，无气味，易溶于水,有肉类鲜味;②在碱性条件下会生成似成非成、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低;③在150°C时失去结晶水,在210°C时生成对人体有害的焦谷氨酸盐,并在270°C左右进一步分解。

根据以上信息填空:
(1)a-----氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；
(2)写出谷氨酸二钠结构简式: ；
(3)使用味精适宜的条件是。

19.(3分)按要求完成下列表格。

20.(7分)在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体,某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来。

(1)NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-; .从物质分类的角度考虑,NaHSO4属于(A.酸B.碱
C.盐
D.氧化物);
(2)最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；
(3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是。

三、计算题(1个小题,共10分)
21. (10分)仔细阅读某试剂瓶上的标签,并回答下列有关问题:
(1)过氧化氢在填( “酸性”、“碱性”或“中性”)溶液中较稳定。

(2)贮藏该过氧化氢溶液时应注意:①避光低温保存;②......
(3)若配制100 mL 3.3% (密度近似为1 g/cm3)的过氧化氢溶液，则需要该溶液mL。

(4)(7分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50 g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。

回答下列问题:
①开始加入碳酸钠溶液至10 g时,还没有沉淀的原因是。

②计算原滤液中氯化钙的质量分数。

四、推断探究题(2个小题,16分)
22.(9分)下图为常见物质间的转化关系。

反应①常用于实验室制取气体E,Y常用作食品干燥剂,H是生活中重要的调味品。

请回答下列问题:
(1)H的化学式。

(2)反应①的化学方程式。

(3)反应③的化学方程式，该反应的用途是。

(4)反应①~⑤中,没有涉及的基本反应类型是。

(5)F溶液与X溶液混合,观察到的现象是。

(6)实验室不用反应⑤制取气体E的理由是。

23. (7分)由含铜废料制铜的一种方案是:
(1)写出下列步骤中的化学方程式:
步骤III：。

步骤V：。

(2)步骤II后形成的蓝色溶液中的溶质是。

(3)上述方案中可能造成空气污染的步骤是。

五、实验题(2个小题,20分)
24.(15分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中,A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器, 请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C.....，其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(2)根据方框中的装置图,填写该表
(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。

改进后的优点是；
(4)验证CO的方法是。

25. (5分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题:
(1)欲制备10.7 g NH4Cl,理论上需NaCl g。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为。

(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。

(5)若NH4CI产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是。